1、1福建省厦门外国语学校 2019 届高三化学 11 月月考试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第卷 （本卷共计 45 分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3 分，共计 45 分）1纵观古今，化学与生活有着密切联系下列有关说法错误的是（ ）A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2下列叙述正确的是（
2、 ）ANH 4F 的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中BSiO 2有导电性，所以 SiO2可用于制备光导纤维C “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5-，N 5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ）A 全氮类物质属于绿色能源 B 每个 N5+中含有 35 个质子C N5+N5-属于离子化合物 D N5+N5-结构中含共价键和离子键4化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（ ）选项
3、事实 方程式A生活中常用泡沫灭火器灭火其原理为 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2B可用生石灰做工业废气脱硫剂 2CaO+2SO2+O2=2CaSO42C可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 H+NH3=NH4+D侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO35设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A17g 甲基（ 14CH3）中所含中子数为 9NAB常温下，60gSiO 2分子中含有 SiO 极性键的数目为 2 NAC叠氮化铵（NH 4N3）可发生爆炸反应：NH 4N32N 2+2
4、H2，则每收集标况下 89.6L 气体转移电子数为 4 NAD向 100mL 1mol/L 的 Fe(NO3)3溶液中滴加足量的 HI 溶液，转移电子数为 0.1 NA6第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：XYZWBY 元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈 中性7已知 2H2O2（l）2H 2O（l）+O 2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A途径与途径相比
5、，可能是加入了二氧化锰B2molH 2O2（l）的能量高于 2molH2O（l）的能量C其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径大于 途径D其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径大于途径8在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液3滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液A B C D9向 Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（ ）A. 通入过量 Cl2：
6、Cl -、Fe 2+、SO 42-、Al 3+B. 加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO 2-、SO 42-、OH -C. 加入过量氨水：OH -、NH 4+、SO 42-、AlO 2-D. 加入过量铜粉：Cu 2+、Fe 3+、SO 42-、Al 3+10利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是（ ）ABCD11A、B、C 三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下 图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正 确的是（ ）A若 A 是一种两性氧化物，则 B 的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B若 A 是一种金属单质，则反应均可为化合反应，反应 可为置换反应
7、C若 A、B 均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体 C，常温下 A 溶液 PHH2CO3H2SiO3 浓盐酸 MnO2 淀粉 KI 溶液证明氧化性：MnO2C12I2 浓硫酸 C 澄清石灰水 证明产物中含有 CO24通入 A 溶液中，pH 先减小后增大D若 A、B、C 是三种不同类别的固体物质，则 B 可以是工业上制取 A、C 的原料12 科学美国人评出的 2016 年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池原理如下图所示，已知草酸铝Al 2(C2O4)3难溶于水，则下列说法正确的是（ ）A该装置将电能转变为化学能B正极的电极反应为 C2O42 -2e- 2CO 2C每生成 1 mol Al 2(C2
8、O4)3，有 6 mol 电子流过负载D随着反应的进行草酸盐浓度不断减小13钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥(主要成分为 Fe2O3、Al 2O3、V 2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中5 价最稳定。钒在溶液中主要以 和 的形式存在，且存在平衡 VO2 H 2O VO3 2H 。下列说法正确的是A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测 VO2Cl 溶解度大于 NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D将磁性产品加入稀硝
9、酸溶解，取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见红色，则磁性品中一定不含铁元素14工业酸性废水中的 Cr2O72 可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为 50mL，Cr 2O72 的起始浓度、电压、电解时间均相同）下列说法中，不正确的是（ ）5实验 电解条件 阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1mL 浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1mL 浓硫酸Cr2O72 的去除率/%0.922 12.7 57.3A对比实验可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72 的去除率B实验中，Cr 2O72 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O72 +6e +14H+
10、2Cr 3+7H2OC实验中，Cr 2O72 去除率提高的原因是 Cr2O72 +6 Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2OD实验中，理论上电路中每通过 6 mol 电子，则有 1 mol Cr2O72 被还原15将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf 915、2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% 增大压强平衡左移 K(1 000)K(810) 上述中正确的有（ ）A 4 个 B 3 个 C 2 个 D 1 个第卷 （本卷共计 55 分）二填空题：（本题有
11、4 个小题，共计 55 分）16 （16 分）某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：6（1）装置 A 中盛固体的玻璃仪器名称是 ，装置 A 中反应的离子化学方程式为 。（2）装置连接顺序为 A、 ，其中装置 C 的作用是 ，通过现象 ，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。【探究二】硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（3）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中
12、溶解，完全溶解后，全部转移至 100mL_中，再定容至凹液面与刻度线相平。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当 即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。（4）Na 2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为 SO42-，该反应的离子方程式为 。17（16 分）氮
13、的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。(1)氨气还原氮的氧化物N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H 1 4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H 2则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_。(用含H 1、H 2的式子表示)依据反应，可将氨气直接用于燃料电池，用 KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式： 。（2）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 4.0mol NO2和 4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H0，测得相关数据如下：05m
14、in，用 NO2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化 B气体密度不再变化 C气体平均相对分子质量不再变化20 min 时，保持温度不变，继续向该容器中加入 l.0mol NO2和 l.0molCO，在 t1时反应再次达到平衡，则 NO2的转化率比原平衡_（填“增大” 、 “减小”或“不变） 。7该温度下反应的化学平衡常数 K= _。(3)湿法脱硝：采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性 NaClO2 溶液中通入含 NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子 NO3- NO2- Cl
15、-c/(mol L-1) 2.010-4 1.010-4 1.7510-4NaClO 2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出 NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。18 （13 分）从废旧锂离子二次电池（主要成分为 LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是 。（2）“酸浸”过程中 LiCoO2发生反应的离子方程式为： 浸渣中含有的主要成分是 。（3）“萃取净化”除去的杂质离子有 Ni2+外，还 有 。（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡 pH 关系如右图所示， pH 一般选
16、择 5 左右，理由是 。（5） “沉锂”中 Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示：根据平衡原理分析 Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因 。8为获得高纯 Li2CO3，提纯操作依次为趁热过 滤、 、烘干。若“沉锂”中 c(Li+)=1.0 molL1，加入等体积等浓度 Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为 。（已知 Li2CO3的 Ksp为 9.010-4）19 （10 分）元素 X、Q、Y、Z、M、R 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3：4，M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3：4；R 、Z 、X 离子半径逐渐减小
17、；化合物 XR 常温下为气体，Q 和 Y 在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：（1）写出单质 R 的一种工业用途_。（2）M 和 R 的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（用化学式表示） 。（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为_。（4）由 X、Y、Z、M 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知 A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出 A 与氯水反应的离子方程式_。（5）科学家认为存在 QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知 QX5中含有离子键
18、和极性键，写出化合物的电子式_。9CACBC BCBBB CCBDA16.（16 分）(1)圆底烧瓶（1 分） CaSO 3+2H+=Ca2+ +SO2+H 2O(2 分)(2)CBEDF(2 分) 除去 HCl 气体(1 分)装置 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀(2 分)（3）烧杯(1 分) 容量瓶(1 分) 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟后不复原(2 分) 95.0(2 分)（4）S 2O32-+4Cl2+5H2O2SO 42-+8Cl-+10H+(2 分)17. （16 分） （1）(1). H 2 -3H 1 (2 分) (2). 2NH 3 -6e +6
19、OH =N2 +6H2O(2 分)（2） 0.06mol/L/min (2 分) AC (2 分) 增大(2 分) 0.11 或 1/9(2 分)（3）ClO 2-+H2O HClO2+OH- (2 分)12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O(2 分)18. （13 分） （1）除去铝 （1 分）（2）2 LiCoO 2 + H2O2 + 6H+ 2Li+2Co2+ + O2 + 4 H 2O （2 分）石墨、硫酸钙 （2 分）（3）Fe 3+ （1 分）（4）分离效率最高 （或其他合理答案） （2分）（5）Li 2CO3溶解过程为放热反应 （2 分）洗涤（1 分） 88.0% （2 分）19. （1）工业用途有制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等。 2 分（2）HClO 4 2 分（3）2SO 2+O2 2SO3； 2 分（4）HSO 3 +H2O+Cl2SO 42 +2Cl +3H ； 2 分10（5） 2 分
