1、- 1 -2018-2019 学年上学期第一次月考高一化学试题（B 卷）（考试时间：90 分钟 总分：100 分）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ag-108第卷 (选择题 共 48 分)1、选择题：(16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属” 、二氧化钛（TiO 2）中氧元素为2 价，则钛元
2、素的化合价为A、+1 B、+2 C、+3 D、+42、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOH B、蔗糖 C、H 2SO4 D、NaCl3、下 列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A、NaHCO 3= Na+H+CO32 B、(NH 4)2SO4= NH4+SO42C、NH 4Cl = NH4+ + Cl D、Ba(OH) 2 = Ba2+ + OH24、FeCl 3溶液、Fe（OH） 3胶体、Fe（OH） 3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：A、 Fe（OH） 3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10-910 -7米之间 B、分别用一束光透过三种分散系，只有 F
3、e（OH） 3胶体具有丁达尔效应 C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性，可用于净水D、三种分散系中的分散质均属于电解质5、用 14.2 g Na2SO4固体配成 1 L 溶液，则 Na2SO4的物质的量浓度为：A、0.5molL -1 B、0.25molL -1 C、0. 1molL -1 D、0.2molL -16、 本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为 2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO 2,下列有关说法正确的是A、黑火药属于纯净物B、该反应中硫元素的化合价升高C、黑火药爆炸时,发生
4、了氧化还原反应D、该反应属于置换反应- 2 -7、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A、MnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2B、2CuO + C 2Cu + CO2C、2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2D、SO 2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O8、设 NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB、2 克氢气所含原子数目为 NAC、11.2 升氮气所含的分子数目为 0.5NAD、17 克氨气所含电子数目为 10NA9、下列说法不正确的是A、从装有 NaCl 溶液的
5、试剂瓶中取出 1-2mL 溶液于试管，则试管溶液中 NaCl 的物质的量浓度不变B、2 molL -1的 Na2SO4溶液中，SO 4 2-的物质的量浓度为 2 molL-1C、质量分数为 36.5%，密度为 1.12g/cm-3的盐酸，其物质的量浓度为 11.2 molL-1D、 0.2 molL -1 Na2CO3溶液中,Na +的物质的量为 0.4mol10、对下列实验过程的评价,正确的是A、验证烧碱溶液中是否含Cl -时,先加稀硝酸酸化,再加入AgNO 3溶液,若有白色沉淀,证明含有Cl -B、先加入BaCl 2溶液,产生了白色沉淀,再加入足量的HCl溶液,沉淀不溶解,溶液中一定含有大
6、量SO 42-C、用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na + ,不含K +D、加入足量浓NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸没有变蓝,溶液中一定不含NH 4+11、下列指定物质的所占有体积约为最大的是：A、标准状况下 56 g 铁原子 B、标准状况下 6.021023 个 NH3C、20、101 kPa 时 36.5g HCl D、标准状况下 1mol C2H5OH12、同温同压下，下列 4 种气体密度最小的是A、CH 4 B、O 2 C、CO 2 D、SO 213、在硫酸钾和氯化钾混合溶液中，钾离子浓度为 0.6molL-1，氯离子的浓度为0.2m
7、olL-1，则混合液中硫酸根离子的浓度为：A、0.1molL -1 B、0.2molL -1 C、0.3molL -1 D、0.4molL -114、体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K 2SO4、0.1mol ZnSO 4- 3 -第二份：0.1mol KCl、0.3mol K 2SO4、0.1mol ZnCl 2 则两溶液成份：A、完全相同 B、仅 n（Cl ）相同 C、完全不同 D、仅 n（K ）相同15、印度洋海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序中合理的是（1）化学沉
8、降（用明矾） （2）消毒杀菌（3）自然沉降（4）加热煮沸A、 （3） （2） （1） （4） B、 （1） （3） （4） （2）C、 （3） （1） （4） （2） D、 （3） （1） （2） （4）16、在一个恒容密闭容器中盛有 22g 气体 X (X 的摩尔质量为 44gmol-1),容器内压强2104Pa。若在相同温度下继续把气体 X 充入容器，使容器内压强增大到 5104Pa，则这时容器内气体 X 的分子数约为： (提示：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比)A、3.310 24 B、7.510 23 C、3.310 23 D、7.510 22第卷 (非选择题 共 52
9、分)二、非选择题（包括 6 个小题，共 52 分）17 、 （6 分）运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮(N 2O4),第三级注入液氢。(1)从元素组成和分类的角度考虑,三种火箭推进剂有一种与其他两种不同,这种物质是 (填化学式)。 (2)写出由火箭推进剂所含的四种元素 C、N、H、O 中的三种元素组成的一种盐类物质的化学式： 。 (3)N2O4和水反应的化学方程式为 3N2O4+2H2O 4HNO3+2NO，据此判断该反应 (填“是”或“不是”,下同)氧化还原反应，N 2O4 酸性氧化物。 18、 （12 分）填写下列表格：物质 分子数 质量（g ） 物质
10、的量（mol）摩尔质量（g/mol）氮气 14 28水 2 18硝酸 9.031023 6319、 （6 分）将 22.2g 某二价金属的氯化物 ACl2完全溶于水，溶液体积为 2L，其中含有0.4mol Cl 离子，ACl 2的摩尔质量是 ，A 的相对原子质量是 ，溶液中 ACl2的物质的量浓度是_。- 4 -20、 （10 分）现有 7.2 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下其体积为 4.48L。请回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_。（2）该混合气体中 CO 和 CO2的物质的量之比为_。（3）混合气体中碳原子的个数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。（4）将混
11、合气体依次通过如右图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。21、 （10 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。（1）写出右图中仪器的名称：_，_。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器_；中进水口是_(填“f”或“g”)。 （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a从淡水中提取蒸馏水：_； b从海水中获得粗盐_；c除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3_； d分离植物油和水：_。（4）从碘水中提取
12、碘单质，萃取剂可选用（ ） A、酒精 B 、苯 C、CCl 4 D、汽油22、 （8 分）取 17.4 克二氧化锰与 200mL 浓度为 12mol/L 的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后（浓盐酸有剩余） ，向溶液中加入足量的 AgNO3溶液，生成了白色沉淀已知加热时发生的反应为：MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2。求：（1）参加反应的 HCl 的物质的量是多少？（2）在标准状况下生成多少升 Cl2？（3）反应生成了白色沉淀多少克？“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考- 5 -2018-2019 学年上学期第一次月考高一化学答题卷（考试时间：90
13、分钟 总分：100 分）一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、非选择题（共 52 分）17 、 （6 分）(1) （2 分）_ (2) （2 分）_(3) （2 分，各 1 分）_；_18、 （12 分）物质 分子数 质量（g ） 物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氮气 14 28水 2 18硝酸 9.031023 6319、 （6 分） _ _ _20、 （10 分） （1）_ （2）_ （3）_ （4）_ _21、 （10 分） （1
14、） （2 分）_，_ - 6 -（2） （2 分）_，_（3） （4 分） _ ，_，_，_（4） （2 分）_22、 （8 分）“华安、长泰、南靖、平和一中，龙海二中”五校联考2018-2019 学年上学期第一次月考高一化学参考答案一、选择题（包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）- 7 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C C C C A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A C A B A D B二、非选择题（共 52 分）17 、 （6 分） (1)（2 分）H 2 (2)（2 分）NH 4NO3
15、(3)（2 分，各 1 分）是；不是18、 （12 分） 3.0110 23 0.5 ； 1.2041024 36 ； 94.5 1.5 。 19、 （6 分） 111 g/mol 40 0.1mol/L20、 （10 分） （1）36g/mol （2）1:1 （3）0.2N A （4）28g/mol 1.4N A20、 【解析】（1）混合气体的物质的量为 4.48.L22.4L/mol0.2mol，则根据 Mm/n 可知混合气体的平均摩尔质量为 7.2g0.2mol36g/mol。（2）设混合气体中 CO 和 CO2的物质的量分别是 x mol、y mol，则x+y0.2、28x+44y7.
16、2，解得 xy0.1，所以该混合气体中 CO 和 CO2的物质的量之比为1:1；（4）1 个 CO 分子中含 14 个电子，则气球中收集到的 CO 气体所含电子物质的量为0.1mol141.4mol，电子数为 1.4NA。21、 （10 分）（1） （2 分）蒸馏烧瓶 直形冷凝管 （2） （2 分） 温度计 g （3） （4 分） （4） （2 分）BCD22、 （8 分） n（ MnO 2）= =0.20mol（1 分）n（HCl）=0.2L12mol/L=2.4mol（1 分）（1）参加反应的 HCl 的物质的量是 0.8mol；（2 分）（2）在标准状况下生成氯气是 4.48L；（2 分）（3）加入 AgNO3溶液后生成沉淀的质量 287g。 （2 分）
