1、1福建省永安市第三中学 2018 届高三化学 10 月月考试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 2018.10（可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Si-28 Ni-59 Ba-137）一、选择题 (每小题只有一个答案，共 14 小题，42 分)1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）A电解熔融态的 Al2O3、 12C 转化为 14C 都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸DNa 2O 和 NH3的水溶液均能导电，故均为电解质2. 下列关于胶体的叙述
2、不正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1 nm100 nm 之间B用平行光照射 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体，可以加以区分C把 FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH 溶液中，以制取 Fe(OH)3胶体D树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3. 某溶液只含有 Na+、Fe 3+、Cl -、SO 42四种离子，已知 Na+、Fe 3+、Cl -的个数比为321。则溶液中 Fe3+和 SO42的个数比为( )A.12 B.14 C.34 D.324. NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( )钠的化合
3、物,能与硝酸反应的物质,可溶于水的物质,电解质,钠盐,钠的含氧化合物A. B. C. D.5. 阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，下列叙述正确的是( )22 g T 2O 含有电子数为 10NA0.44 g C 3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA1 mol Na 2O2与 CO2完全反应时转移电子数为 2NA28 g 硅晶体中含有 2NA个 SiSi 键11.2 L Cl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA200 mL 1 molL -1Al2(SO4)3溶液中，Al 3+和 SO42总数是 NA在常温常压下，0.1 mol 铁与 0.1 mol Cl2充分反
4、应，转移的电子数为 0.3NA2O 2和 O3的混合物共 6.4 g，其中所含原子数一定为 0.4NAA. B.C. D.6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D01 molL 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 37下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是( )A钠与水的反应：Na + H 2ONa + + OH -+
5、H2B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO 3-+Ca2+OH = CaCO3+H 2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A1 3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+D硫化钠溶于水呈碱性：S 2- + 2H2O H2S + 2OH8. 下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）A用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，测定结果偏小B石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水9. 次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有（ ）A电离 B水解 C置换反应 D氧化还原反应10如图两
6、圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 ( )AFe4H NO =Fe3 NO2H 2O 3BFe 3O48H =Fe2 2Fe 3 4H 2OCFe(OH) 33H =Fe3 3H 2OD3Fe(OH) 210H NO =3Fe3 NO8H 2O 311. 2015 年 8 月 12 日晚，天津危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失。据悉，该仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中，错误的3是( )A.NaCN 中碳元素的化合价为+4B.NaCN 易溶于水，其水溶液呈碱性C.可用强氧化剂如 H2O2等
7、将 NaCN 氧化为无毒物质D.为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查12把图 b 的碎纸片补充到图 a 中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A.配平后的化学计量数依次为 3、1、2、6、3B.若有 1 mol S 被氧化,则生成 2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12D.3 mol S 参加反应有 8 mol 电子发生转移13. 根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 Mn 、Cl - Cl2、
8、Mn 2+A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B.第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C.第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 molD.氧化性由强到弱顺序为 Mn Cl2Fe3+Br214. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Cl 、CO 32、SO 42，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：4 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后
9、，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）AK +可能存在 B每溶液中含 0.02 mol CO32 CCl 可能存在 DBa 2+、Mg 2+一定不存在二、填空题：15 (1)以 Na、Cu、H、O、C、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表的后面。(2) 写出与反应的离子反应方程式 。(3) 写出和反应的化学方程式：_。(4) 的水溶液呈_性，请用离子方程式解释原因： 。16在标准状况下 15.6 g CO 与 CO2的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_ _g/L。(保留 2 位小数)(2) 混合气体中所含碳原子的物质的量是
10、_mol。(3) CO 和 CO2的体积之比是_。17氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。Fe+2FeCl 3=3FeCl2 NH 4NO3 N2O+2H 2O2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO 2Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O HgS+O 2 Hg+SO2氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母 L、M、Q、R、X 分
11、别代表五种含不物质 强酸 弱碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物化学式HCl_ _NH 3H2ONa 2CO3NH 4NO3_ _5同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质 L 中氮元素的化合价要比物质 M 中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： Q + HCl M+Cl 2 R+L X+ H 2O R+O 2 L+ H 2O （1）已 知 这 五 种 物 质 中 有 一 种 是 硝 酸 ， 那 么 硝 酸 应 该 是 L、 M、 Q、 R、 X 中 的。 (填 字 母 )（2）NH 4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生
12、非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若 NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根 据 已 学 知 识 判 断 ， 下 列反 应 （ 未 配 平 ） 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 且 可 能 发 生 的 有 。 (填反应编号)ANH 4NO3N 2+O2+H2O BNH 4NO3NH 3+HNO3CNH 4NO3O 2+HNO3+H2O DNH 4NO3N 2+HNO3+H2OENH 4NO3N 2+NH3+H2O FNH 4NO3N 2O+H2O18近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有
13、某些对人体有害的物质，初步认为可能含有 Fe3 、Ba 2 、K 、OH 、Cl 、 、 。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用 pH 试纸测定污水的 pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子(若不止一种，可任选一种) _。19. 漂白粉久置于空气中会与 CO2、H 2O 反应生成 CaCO3而变质。现有同学设计如下实验以测定某漂白粉样品中 CaCO3的质量分数。 6（
14、1）已知漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，请写出漂白粉在空气中变质时所发生的化学反应方程式： 。（2）各实验仪器的连接顺序为 （填字母序号）。（3）你认为该同学所测得 CaCO3的质量分数是 （填“准确”、“偏高”、“偏低”）；你的理由是： 。（4）该同学欲用质量分数为 36.5%的浓盐酸（密度为 1.20g.mL-1）配制 0.2molL-1的稀盐酸 500mL。实验室提供以下仪器：100mL 烧杯 100 mL 量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：计算结果：需要量取浓盐酸 mL；配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪
15、器是 、 （填仪器名称）。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） ；A用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量取浓盐酸，缓缓倒入装有约 50mL 水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 2cm 处G检查容量瓶瓶口是否有漏液现象若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）；A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C配制过程中遗漏了中步骤 A D加蒸馏水时不慎超过了刻度若
16、实验过程中出现中 D 这种情况你将如何处理？ 。20H 2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。（1）H 2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式 ，第二步的电离平衡常数表达式 Ka2 。（2）许多物质都可以做 H2O2分解的催化剂。一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原） ，后又被 H2O2还原（或氧化） 。下列物质都可做 H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是 。7I Fe 3 Cu 2 Fe 2（3）用碱性氢氧燃料电池合成 H2O2，具有效率高，无污染等特点。电池总反应为：H 2 + O2 + OH H 2O + HO2 。写出正极反应式： 。（4）
17、H 2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水（主要含 Cu2 、Ni 2 ，还含少量Fe3 、Fe 2 、Cr 3 等）制备硫酸镍的一种流程如下：第（）步，加入 H2O2反应的离子方程式 。为测定 NiSO4n H2O 的组成，进行如下实验：称取 2.63 g 样品，配制成 250.00 mL 溶液。准确量取配制的溶液 25.00 mL，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na 2H2Y）标准溶液滴定 Ni2+（离子方程式为 Ni2 + H2Y2 NiY 2 + 2H ） ，消耗 EDTA 标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。2019 届高三上学期第二次月考化学试卷答
18、案每小题 3 分，共 42 分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 B C A C D B C D C B A B D A15. （共 11 分） （1）HNO 3 Cu(OH)2 CO2 Na2O 或 CuO（各 1 分）(2) Cu(OH)2+2H+= Cu2 +2H2O（2 分）(3) Na2O + 2HCl =2Na ClH 2O 或 CuO+ 2HCl =CuCl2H 2O（2 分）(4) (5)酸（1 分） ，NH 4+H2O NH3H2O+H+（2 分）16 （共 3 分）1.39 gL -1， 0.5 mol，4117 （共 10 分,每空
19、 2 分） （1）Q（2）ADEF18 （共 8 分,每空 2 分）(1)Ba2 、OH Fe3 、 、 K 、Cl -(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则8说明含有 K ；另取少量试液于一洁净试管中，加几滴 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后沉淀不溶解，则说明溶液中含有 Cl-19、 （14 分） （1）Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO （2 分）（2） 或其他合理答案（2 分）（3）准确，挥发出来的 HCl 气体与残留在反应器中未被碱石灰吸收的 CO2恰好质量相等。或：偏高，气体中混有 HCl 气体。或：偏低，CO 2气体有残留，未能全部被吸收。（注：本题为开放性试题，判断与理由相吻合即得分，否则不得分。 ） （2 分）（4）8.3mL （2 分） （1 分） 10 mL 量筒（1 分） 胶头滴管（1 分）G、B、C、A、F、E、D（1 分）B（1 分）重新配制（1 分）20、 （12 分）（1）H 2O2 H + HO2 （2 分） （2 分）（2）（2 分）（3）O 2 + H2O + 2e HO 2 + OH （2 分）（4）2H + 2Fe2 + H2O2 2Fe 3 + 2H2O（2 分）NiSO 46H2O（2 分）
