1、- 1 -福建省永春县第一中学 2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 H-1 N-14一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 富营养化 白色污染A. B. C. D. 【答案】B【解析】温室效应时由于 CO2等温室气体造成的全球气候变暖，赤潮是由于水中的氮磷元素浓度过大造成
2、的水污染，酸雨是大量排放 SO2等酸性气体造成的大气污染，雨水pH5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，光化学污染是氮的氧化物和有机烃类在光作用下的一系列复杂变化，臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，潮汐现象是指是指海水在天体(主要是月球和太阳)引潮力作用下所产生的周期性运动，习惯上把海面垂直方向涨落称为潮汐，与环境污染无关，富营养化是一种氮、磷等植物营养物质含量过多所引起的水质污染现象，白色污染是废弃的塑料制品引起的污染，故选 B。2. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 AgB.
3、 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32C. 加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有 SO42D. 加入 NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有 NH4【答案】D【解析】试题分析：加盐酸产生的白色沉淀也有可能是 H2SiO3沉淀，所以有可能含有 SiO32-，A 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是 SO2，所以式样可能含有 SO32-或 HSO3-，B错误；加入 BaCl2产生不溶于硝酸的沉淀有可能是 BaSO4或者 AgCl，所以原溶液可能含有- 2 -SO42-或 Ag+，C 错误；加碱
4、后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体只有 NH3，所以原溶液一定含有 NH4+，D 正确；故选 D。考点：考查常见离子的检验。3. 分离 NaCl和 NH4Cl的最佳方法是( )A. 利用溶解度不同，采用结晶法 B. 加入烧碱C. 直接加热法 D. 加入 AgNO3溶液【答案】C【解析】A、B 可分离，但方法较复杂，D 不能除杂，只有选项 C直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而 NaCl不能，二者分离，故选 C。点睛：（1）分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；操作不应引入新的杂质；不减，即不减少欲
5、被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。（2）还必须做到以下“三必须”：所加除杂质的试剂必须“过量” ，只有过量才能除尽欲除杂质； 由过量试剂引入的新的杂质必须除尽；分离和除杂质的途径必须选择最佳方案。4. 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A. 各取少许溶液分别放铜片B. 分别与石蕊试液作用C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D. 各取少许溶液分别放入铝片【答案】C【解析】A. 二者在常温下与铜都不反应，不能鉴别，故 A错误；B. 分别与石蕊试液作用，都能是试液变红色，不能鉴别，故 B错误；C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上，稀硫酸
6、无明显现象，浓硫酸能使纸变黑，能够鉴别，故 C正确；D. 各取少许溶液分别放入铝片，浓硫酸无明显现象，稀硫酸放出气体，能够鉴别，但操作没有 C简单，故 D不选；故选 C。5. NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO 22NaOH=MNaNO 3H 2O，8NH 36NO 2=7X12H 2O。则 M、X 代表的物质的化学式分别是( )A. NaNO2、N 2 B. HNO2、N 2 C. NO、HNO 3 D. N2、N 2【答案】A- 3 -【解析】2NO 2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经
7、守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M 中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以 M是NaNO2；8NH 3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知 N中含有两个氮原子，所以 N是 N2。故选 A。6. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是( )A. 可能是 N2和 NO2的混合气体 B. 一定是 NO2气体C. 一定是 NO与 NO2的混合气体 D. 可能是 N
8、O2一种气体【答案】D【解析】试管内气体为红棕色，故一定含有 NO2，也可能含有 NO，因为 2NO+O2=2NO2，生成的 NO2又可与水反应，使液面上升，NO 2、O 2与水反应的总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故当试管内气体为 NO2或 NO2与 NO的混合物时，通入适量 O2，最终试管内可完全充满液体。由于 N2不溶于水，故不可能含有 N2。由此可知答案为 C。7. 下列属于铵盐的共同性质的是( )A. 都是晶体，都易溶于水B. 铵盐受热均可分解生成 NH3C. 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D. 所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价【答案】A【解析】A 铵盐都
9、是离子晶体，都易溶于水，故 A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故 B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故 C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5 价，故 D错误；故选 A。点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。- 4 -8. 检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A. 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有
10、 CO2气体B. 通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体C. 先通过足量 NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有 CO2气体D. 先通过足量酸性 KMnO4溶液(具有强氧化性)，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有CO2气体【答案】D【解析】A 不正确，只能说明含有 SO2，因为 CO2不能使品红溶液褪色。B 不正确，因为 SO2也能使澄清的石灰水反应，变混浊。C 不正确，因为 SO2和 CO2都能被氢氧化钠溶液吸收。D正确，SO 2首先被氧化，排除其干扰，答案选 D。9. 下列反应起了氮的固定作用的是( )A. N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B. NH3
11、经催化氧化生成 NOC. NO和 O2反应生成 NO2 D. 由 NH3制碳铵或氯铵【答案】A【解析】A、N 2与 H2在一定条件下反应生成 NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故 A正确；B、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故 B错误；C、NO 与 O2反应生成 NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故 C错误；D、由氨气制碳铵和氯铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故 D错误；故选 A。10. 将质量相同的四份 Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )A. 稀 H2SO4 B. 浓 H2SO4
12、C. 稀 HNO3 D. 浓 HNO3【答案】D【解析】试题分析：稀 H2SO4与铜不反应， Cu+2H 2SO4（浓）=CuSO 4+SO2+2H 2O，1molCu 完全反应，生成 1mol气体；3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O，1molCu 完全反应生成气体 2/3mol；Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O，1molCu 完全反应，生成 2mol气体。答案选 D。考点：铜的性质11. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是( )A. N2(NO2)通过水洗气 B. NO(NH 3)通过浓
13、硫酸洗气- 5 -C. N2(O2)通过灼热的铜粉 D. NH 4Cl溶液(I 2)用 CCl4萃取分液【答案】A【解析】ANO 2可与水反应生成 NO，混入新杂质 NO，故 A错误；B. 氨气能够被浓硫酸吸收，而 NO不能，故 B正确；C. 氧气能够与灼热的铜粉反应，而氮气不能，故 C正确；D. I 2易溶于 CCl4，可以通过萃取分液除去 NH4Cl溶液中的 I2，故 D正确；故选 A。12. 在一定体积的 18 molL1 的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓 H2SO4的实际体积为( )A. 等于 50 mL B. 大于 50 mLC. 等于 100 m
14、L D. 大于 100 mL【答案】D【解析】试题分析：根据铜与硫酸反应的方程式：Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4SO 2+2H 2O，若被还原的 H2SO4为 0.9mol，则根据方程式可知反应的硫酸的物质的量是 1.8mol，则 V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有浓硫酸与铜反应，而稀硫酸不能反应，所以参加反应的浓硫酸的实际体积大于 100mL，故选项 D正确。考点：考查硫酸的化学性质的应用的知识。13. 下列气体中易液化，遇挥发性酸时冒白烟，宜作致冷剂的是( )A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2【答案】B【解析】试题分析：AN 2难液化，与酸
15、不反应，不能作制冷剂，A 错误；BNH 3易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂，B 正确；CNO 难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，C 错误；DNO 2难液化，与酸不反应，不能作制冷剂，D 错误，答案选 B。考点：考查常见气体的性质以及用途14. 已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42+ 、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )A. Al3+、CH 3COO 、Cl B. Na+、NH 4+、Cl C. Mg2+、Cl 、Fe 2+ D. Mg2+、Ba 2+、Br 【答案】B【解析】试题解析：因 H+和 CO32-结合生成水和气体，且 Al3+、CO 32-相互促进水解，则该
16、组离子不能大量共存，故 A错误；因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故 B正确；因 H+和Fe2+、NO 3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故 C错误；因 Ba2+、SO 42-，能结- 6 -合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故 D错误。考点：离子的共存问题15. 如下图是课外活动小组的同学设计的 4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A. 挤压装置的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B. 挤压装置的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C. 用鼓气装置从装置的 a处不断鼓入空气并打开止水夹D. 向装置的水槽中慢
17、慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 A不选；B、NO 不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故 B选；C、用鼓气装置从装置的 a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 C不选；D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故 D不选；故选 B。点晴：形成喷泉可以通过 2种方法：(1)通过减小烧瓶内压强形成喷泉，必须满足容器内气体能够被加入
18、的液体吸收，使容器内气压迅速降低，形成喷泉。(2)增大烧瓶外压强也可以形成喷泉，例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。16. 不能由单质直接化合而制得的物质有( )A. SO2 B. SO3 C. H2S D. HC1【答案】B【解析】A硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，能由单质直接化合制得，故 A不选；B硫在- 7 -氧气中燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反应生成三氧化硫，不能由单质直接化合制得，故 B选；C. H 2与硫蒸气反应生成 H2S，能由单质直接化合制得，故 C不选；D、氢气和氯气在点燃时生成 HCl，能由单质直接化合制得，故 D不选；故选 B。17. 1640年，我国早期科
19、技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛” 。 “青矾”强热，得赤色固体， “气”凝即得“矾油” 。 “矾油”是指( )A. 硝酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 盐酸【答案】C【解析】青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛” 青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体FeSO47H2O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁， “气”凝即得“矾油” ，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧 FeSO47H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+7H2O，所以矾油应指硫酸，故选 C。点睛：结合化合价分析氧化还原反应是解题关键，青矾是绿矾为硫酸亚铁晶体 FeSO47H2
20、O，青矾”强热，得赤色固体为氧化铁，根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧 FeSO47H2O制氧化铁铁元素化合价升高，硫元素化合价降低，电子守恒分析分解反应生成二氧化硫、三氧化硫、水和氧化铁。18. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )A. 制农药的元素 B. 制催化剂的元素C. 做半导体的元素 D. 制耐高温合金材料的元素【答案】C【解析】A新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故 A错误；B制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故 B错误；C位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近
21、找，故 C正确； D制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故 D错误；故选 C。19. 四种主族元素的离子 、 、 和 （a 、b、c、d 为元素的原子序数） ，它们具有相同的电子层结构，若 m n，则对下列叙述的判断正确的是( )a-b=m-n 元素的原子序数 a bcd元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性 X YA. B. C. D. - 8 -【答案】D【解析】离子 aXm+、 bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即 a-m=b-n，即 a-b=m-n，故正确；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y 在下一周期，Z、R 在上一周期
22、，若 mn，则 Y在 X的前面，R 在 Z的前面，所以元素的原子序数为 abcd，故正确；Z、R 为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性 ZR，故正确；四种主族元素中 X、Y 为下一周期的金属元素，且元素的原子序数 ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性 YX，则最高价氧化物对应水化物碱性 YX，故错误；故选 D。点睛：明确相同的电子层结构是解答本题的关键。四种主族元素的离子 aXm+、 bYn+、 cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，可确定它们在周期表中的相对位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析。20.
23、下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A. 镁是第 IIA族元素B. 第 IA族元素全部是金属元素C. O族中无金属元素D. 第 3周期中既有金属元素又有非金属元素【答案】BC【解析】A、主族元素最外层电子数等于主族序数，所以 12号镁最外层 2个电子，是第 IIA族元素，故 A正确；B、氢是非金属，第 IA族并不全部是金属，故 B错误；C、O 族元素中的84号元素钋是金属元素，故 C错误；D、钠、镁、铝是金属，其余是非金属元素，所以第 3周期中既有金属元素又有非金属元素，故 D正确；故选 BC。21. 下列说法中正确的是( )A. 将 SO2通入 BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入
24、 Cl2，产生沉淀B. 98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸C. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D. 医学上用碳酸钡作为钡餐【答案】A【解析】A盐酸的酸性大于亚硫酸，则 SO2通入 BaCl2溶液不反应，但再通入足量氯气，亚硫酸被氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故 A正确；B98%以上的浓硝酸在空气中挥发形成硝酸小液滴，会产生白雾，所以叫发烟硝酸，故 B错误；C硝酸盐在酸性条- 9 -件下具有硝酸的强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉溶解，故 C错误；D. 医学上用硫酸钡作为钡餐，不
25、是碳酸钡，故 D错误；故选 A。点睛：把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。本题的易错点为 AC，A 中注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，C 中注意溶液中存在氢离子和硝酸根离子相当于存在硝酸，有强氧化性。22. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同【答案】A【解析】A钠和钾都位于周期表第A 族，最外层电子数相同，性质相似，故 A正确；B金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故 B错误；C同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性
26、质不同，故 C错误；D化合价相同的元素性质不一定相同，如 Mg、Cu 最高化合价都为+2 价，但性质不同，故 D错误；故选 A23. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是( )A. 100 mL B. 80 mL C. 60 mL D. 40 mL【答案】B【解析】试题分析：Cu 在与硝酸发生反应时失去电子变为 Cu2+，Cu 2+再结合 OH-形成 C
27、u(OH)2沉淀，可见 Cu失去的电子数与形成 Cu(OH)2沉淀时结合的 OH-的数目相等；硝酸得到电子变为 NO、NO 2、N 2O4的混合气体，这些气体与氧气反应又失去电子转化为硝酸，所以 Cu失去的电子数与氧气得到的电子数目相等。n(O 2)=“2.24“ L22.4L/mol=0.1mol,所以 n(e-)=0.1mol4=0.4mol，故溶液中 Cu2+结合的 OH-的物质的量是 0.4mol，所以 V（NaOH）=0.4mol5mol/L=0.08L=80ml，答案选 B。考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。24. 下图表示 118 号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递
28、增的变化。该图中，纵坐标表示- 10 -A. 电子层数 B. 最外层电子数 C. 最高化合价 D. 原子半径【答案】B25. 今有 A、B 两种原子，A 原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子，B 原子的 L层电子数恰为 A原子 L层电子数的 2倍，A 和 B分别是( )A. 硅原子和钠原子 B. 硼原子和氢原子C. 氮原子和碳原子 D. 碳原子和铝原子【答案】D【解析】试题分析：A 原子的 M层比 B原子的 M层少 3个电子，B 原子的 L层电子数恰为 A原子 L层电子数的 2倍，这说明 B是第三周期元素，A 是第二周期元素，则 B的原子序数是13，A 的原子序数是 6，因此 A是 C，
29、B 是 Al，答案选 D。考点：考查元素推断。26. 下列分子中所有原子的最外层均为 8电子结构的是( )A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF6【答案】C【解析】试题分析：ABeCl 2只有 Cl满足 8电子的稳定结构，错误；BH 2S 只有 S满足 8电子的稳定结构，错误；CNCl 3中的 N、Cl 都满足 8电子的稳定结构，正确；DSF 6只有F满足 8电子的稳定结构，错误。考点：考查分子中原子结构的稳定性的知识。27. X元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4【答案】C- 11 -2
30、8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 非金属性：Cl Br B. 酸性：HCl H 2SC. 碱性：KOH NaOH D. 热稳定性：NH 3 PH 3【答案】B【解析】A周期元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr ，能用元素周期律解释，故 A不选；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl、H 2S不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故 B选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOH NaOH，能用元素周期律解释，故 C不选；D非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性 NP，
31、则热稳定性：NH 3PH 3，能用元素周期律解释，故 D不选；故选 B。二、填空题29. 依据图 1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用 NH4Cl与 Ca（OH） 2制取氨气，该反应的化学方程式为_。（2）收集氨气的方法是_。（3）下列试剂不能用于干燥 NH3的是_。A碱石灰 B无水 CaCl2 CNaOH 固体- 12 -（4）工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：NH 3NO 化学方程式为_。NONO 2实验现象是_。NO 2 +H2OHNO 3氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（5）将 X转化为 HNO3_（填“是”或“不是” ）氧化还原反应。（6）若要将
32、 NH3N 2，从原理上看，下列试剂可行的是_。AO 2 BNa CNH 4Cl DNO 2（7）标准状况下，将 500L氨气溶于水形成 1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_mol/L (保留三位有效数字） 。该氨水最多能吸收 SO2的体积为_。【答案】 (1). 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 (2). 向下排空气法 (3). B (4). 4NH3+5O2 4NO+6H2O (5). 无色气体变为红棕色 (6). 1：2 (7). 不是 (8). AD (9). 22.3 (10). 500L【解析】(1)实验室常用 NH4Cl与 Ca(OH)2制取氨气，生
33、成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3；(2)氨气易溶于水，密度比空气轻，只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；(3)A碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故 A正确；B无水 CaCl2 能够与氨气形成配合物，不能用来干燥氨气，故 B错误；CNaOH 固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故 C正确；故答案为：B；(4)NH 3NO 反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH 3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH 3+5O
34、2 4NO+6H2O；NONO 2实验现象是无色气体变化为红棕色气体，故答案为：无色气体变为红棕色；二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式为：3NO 2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮化合价+4 价变化为+5 价和+2 价，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1；2，故答案为：1：2；(5)图 1分析可知 X化合价与硝酸相同为+5 价，物质类型为氧化物，X 化学式为：N 2O5，N 2O5为酸性氧化物，N 2O5+H2O=2HNO3，反应为非氧化还原反应，故答案为：不是； (6)若要将 NH3N 2，氮元素化合价-3 价变化为 0价，氨气做还原剂被氧化。AO 2可以氧化氨气为
35、氮气，故 A正确；BNa 是还原剂不能氧化氨气，故 B错误；CNH 4Cl中氮元素化合- 13 -价-3 价，不能和氨气反应生成氮气，故 C错误；DNO 2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为 0价，生成氮气，故 D正确；故答案为：AD；(7)500L氨气的物质的量为： =22.32mol，溶于水形成 1L氨水，c= = =22.3mol/L；氨水吸收过量二氧化硫发生生成亚硫酸氢铵，1 体积氨气可以吸收 1体积二氧化硫，因此 500L氨气最多能吸收 SO2500L，故答案为：22.3；500L。点睛：本题考查了氮元素及其化合物的性质。本题的易错点是(7)的计算，一定体积的氨水吸收二氧化硫
36、最多是反应生成酸式盐；另外正确解答本题需要掌握氧化还原反应的基本规律。30. 我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS 2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法 （1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：_。工业上，该反应在_（填设备名称）中进行已知 SO3熔点 16.83、沸点 44.8某兴趣小组利用 SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体装置如图所示（2）写出 B中催化剂 V2O5表面所发生的反应的化学方程式：_。（3）学生实验时发现在 C装置 U形管的右边有白雾生成改进的办法是_。（4）装置 D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是_装置 D中所装液体试剂可能为_A饱和
37、食盐水 B酒精 CBaCl 2溶液 DNaOH 溶液（5）接触法生产 H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是_。尾气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来炼铁、制水泥等 将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A只有 B只有 C只有 D全部、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱- 14 -水性；E强氧化性。试用字母填空：（6）实验室制取氢气_。（7）干燥氢气_；（8）浓硫酸与灼热的碳反应_ ；（9）硫酸使蔗糖变黑_；【答案】 (1). 4 FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (2). 沸腾炉 (3). 2SO 2+O22SO3
38、 (4). CD之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶 (5). 防止倒吸 (6). D (7). D (8). B (9). C (10). E (11). D【解析】(1)硫铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，固体在沸腾炉中反应，故答案为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；(2)B 中催化剂 V2O5表面所发生的反应的化学方程式 2SO2+O2 2SO3；故答案为：2SO2+O2 2SO3；(3)C装置 U形管的右边有白雾生成，因为含有水蒸气，需要加入吸收水蒸气的装置，CD 之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；故
39、答案为：CD 之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；(4)装置 D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是防止倒吸，D 中液体是吸收二氧化硫气体的作用；故答案为：防止倒吸、D；(5)硫酸厂尾气中含有 SO2，可用氨水吸收处理；2NH 3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；故正确；硫酸厂废水中含有 H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2+H2SO4CaSO 4+2H2O；故正确；硫酸厂废渣中含有 SiO2、Fe 2O3等，可用于制造水泥、炼铁；废物利用，故正确；由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本；故正确；
40、故选 D；、(6)实验室制取氢气是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故选 B； (7)浓硫酸具有吸水性而作氢气的干燥剂，故选 C；(8)高温下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应中体现了浓硫酸的强氧化性，故选 E；(9)浓硫酸将蔗糖中的 H、O 元素以 2：1 水的形式脱去，浓硫酸体现脱水性，故选 D。31. 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：- 15 -（1）写出元素名称_，画出的离子结构示意图_；写出含有 10个中子的核素的化学符号_。（2）在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_。 （用化学式表示，下同）（3）元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式） 。（4
41、）表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号）（5）由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_。（6）将 NaOH溶液与 NH4Cl溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH碱性强于 NH3H2O，继而可以验证 Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_。【答案】 (1). 氩 (2). (3). O (4). r（O 2 ）r（F ）r（Na +）r（Al 3+） (5). HFH 2OH 2S (6). Al (7). 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (8). 不合理，因为 NH3H2O不是 N元素对应的最高价氧化物的水化物【解析】由元
42、素在周期表的位置，分别为 N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。(1)为 Ar，名称为氩；的质子数为 16、离子的核外电子数为 18，的离子结构示意图为，含有 10个中子的核素的化学符号为 ，故答案为：氩； ； ；(2)具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则、四种元素中，其离子半径由大到小的排列顺序为 r(O2-)r(F -)r(Na +)r(Al 3+)，故答案为：r(O 2-)r(F -)r(Na +)r(Al 3+)；(3)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HFH 2OH 2S，故答案为：HFH 2OH 2S；(4)表中能形成两性氢氧化物的元
43、素是 Al，故答案为：Al；(5)三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，为亚硫酸钠被氧化生成硫酸，该反应为 2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na 2SO3+O2=2Na2SO4； - 16 -(6)将 NaOH溶液与 NH4Cl溶液混合生成 NH3H2O，可以说明 NaOH的碱性大于 NH3H2O，但不能说明 Na的金属性大于 N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而 NH3H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，NH 3H2O不是 N元素对应的最高价氧化物的水化物。点睛：把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键。本题的易错点为(2)、(6)，(2)中要掌握离子半径的比较方法；(6)中要正确理解根据非金属性和金属性判断对应化合物酸性和碱性的规律。
