1、- 1 -漳平一中 20182019 学年第一学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分第卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列各种碳单质的用途中，利用化学性质的是（ ） A石墨用作电极 B金刚石制作首饰C焦碳用于金属的冶炼 D活性炭用于冰箱除异味 2、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）A. N2 B. CO C. NO2 D. NH33、关于氨气的下
2、列叙述中，正确的是（ ）A氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B氨气具有还原性，可以被氧化为 NOC氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色4、下列反应起了氮的固定作用是（ ）ANO 与 O2反应生成 NO2 BNH 3经催化氧化生成 NOCN 2和 O2在放电下生成 NO D由 NH3制碳铵或硫铵5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（ ）ANa 2O2和 CO2 B NaOH 和 CO2 CNa 和 O2 DCu 和 HNO36、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
3、是（ ）A6.4g Cu 与足量硝酸反应时转移电子的数目一定为 0.2NAB1mol Cl 2参加反应时转移的电子数目一定为 2NAC1molL -1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为 NAD22.4L NH 3中含有 4NA个原子7、下列物质中，加热不易分解的是（ ）A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Na2SO4 D. NH4HCO38、将过量 CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（ ）ACaCl 2溶液 B饱和碳酸钠溶液 C漂白粉溶液 D澄清石灰水9、下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L
4、NaCl 溶液C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KCl 溶液10、下列反应中 HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）A. 稀硝酸与 CuO 反应 B. 稀硝酸与 NaOH 溶液反应C. 浓硝酸与铜反应 D. 浓硝酸与灼热的碳反应- 2 -11、下列对硝酸的认识，不正确的是（ ）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸12、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）13、实验室制取少量N 2，常利用的反应是NaNO 2+NH4Cl NaCl+N2+2H
5、 2O，关于该反应的说法不正确的是( )ANaNO 2是氧化剂 B生成1 mol N 2时转移的电子数为3molCNH 4Cl中的氮元素被还原 DN 2既是氧化产物又是还原产物14、下列叙述正确的是（ ）A. SO2的漂白原理与次氯酸相同B. 硫在空气中燃烧生成大量 SO3C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.浓硝酸呈黄色是因为硝酸不稳定，容易分解出 NO2气体溶于其中的缘故15、检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中然后（ ）A加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性B加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放靠近试管口D加水溶解，测溶液
6、的 PH 值16、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）AK +、NO 3-、OH -、Na + BNa +、K +、HCO 3-、SO 42-CK +、NO 3-、Cl -、Ca 2+ DK +、NO 3-、Fe 2+、Cl -17、按照物质不同的分类方法，HNO 3应属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 混合物 一元酸 化合物A. B. C. D. 18、氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况） （ ）A0.029 molL -1 B0.45 molL -1 C0.045 molL -1 D1 molL -119、下列气体，可以用排水法收集
7、的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl220、向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的- 3 -关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 0a 范围内，只发生中和反应B原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 11Ca0.3Dab段发生反应的离子方程式为：CO 2H H 2OCO 2 23第卷（非选择题，共40分）21、 （14）已知 A、B、C、D、E、F 是含有氮元素的化合物，其中 A 为红棕色气体，F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：A+H 2OB+C
8、 C+FD D+NaOH F+E+H2O（1）写出它们的化学式： B 、C 、D ；（2）写出各步反应的化学方程式 ， （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H 2O，写出该步反应的化学方程式 22、 （14 分）某纯碱样品中含有少量 NaCl 杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性； 准确称得盛有碱石灰的干燥管 D 的质量为 80.2g； 准确称得 7g 纯碱样品放入容器 b 中； 打开分液漏斗 a 的旋塞， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； 打开弹簧夹，往试管 A
9、 中 缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 82.4g 。试回答： （1）装置 B 中发生反应的离子方程式_； （2）鼓入空气的目的是- 4 -_，（3）装置 A 中试剂 X 应选用( ) A 、NaOH B、浓 H2SO4 C、NaHCO 3 D、NaCl（4）若没有 C 装置，则会导致测定结果_（“偏大”或“偏小”“不变”）（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_（“偏大”或“偏小”“不变”）（6）E 装置的作用是_； （7）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3的质量分数为_。（结果保留一位小数）。23(12 分)（1）实验室常用下
10、图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为 ；图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号） ；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（2）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为 ，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3的物质的量为 。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为 。漳平一中20182019学年第一学期第二次月考高一化学试题答案一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6
11、 7 8 9 10C C B C A A C B D C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20- 5 -B D C D C C B C A B第卷（非选择题，共40分）21、 （14 分） （1）NO；HNO 3；NH 4NO3；（2）3NO 2+H2O=2HNO3+NO；HNO 3+NH3=NH4NO3；NH 4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（条件：加热） ；（3）4NH 3+5O2 4NO+6H2O22、 （14 分）（1）CO 32-+2H+H 2O+CO2； （2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，（3）A （4）偏大 （5）偏大（6）防止空气中 CO2和水蒸气进入 D 的干燥管中；（7）75.723(12 分)（1） 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O；C；防止烧杯中的水倒吸。（2）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO) 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H +2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O。
