1、1福建省莆田第八中学 2019届高三化学上学期期中试题O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题。1.下列过程中没有发生化学变化的是 （ ）A. 氯气作水的杀菌消毒剂 B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂 D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A. HF的电子式:H +- B. HClO的结构式:HOClC. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰3. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A. 1 L pH=1的稀硫酸中有 0.2NA个 H+B. 1 L 0.1 m
2、olL-1 NaHCO3溶液中 HC数为 0.1NAC. 标准状况下,22.4 L 氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为 4NA D. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为 NA4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H + Fe2+H2OB. Al2(SO4)3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液:Al 3+4OH- Al+2H2OC. 漂白粉溶液中通入少量 CO2: 2ClO-+H2O+CO2 2HClO+CD. 向 NaOH溶液中滴加过量 Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HC+OH- CaCO3+H 2O5. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
3、( )A. pH=1的溶液中:Ba 2+、Fe 3+、Cl -、SCN -B. 能使酚酞试液变红的溶液中:Ca 2+、K +、HC、CC. =10-12的溶液中:N、Cu 2+、N、SD. 水电离产生的 c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na +、Al 3+、Cl -、N6. 硫酸亚铁煅烧反应为 2FeSO4(s) SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是 ( )A. 该反应中每生成 1 mol Fe2O3转移电子数约为 16.0210232B. SO2能使溴水褪色,说明 SO2具有漂白性C. 该反应中 FeSO4既作氧化剂又作还原剂D. 该反应生成的气体通
4、入足量 BaCl2溶液中,可得到 BaSO3和 BaSO4两种沉淀7. 从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下:SiO 2+2C Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl 2 SiCl4SiCl 4+2H2 Si(纯)+4HCl 关于上述反应的叙述不正确的是( )A. 是置换反应,是化合反应B. 高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C. 任一反应中,每消耗或生成 28 g硅,均转移 4 mol电子D. 高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅8. 从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带 海带灰 滤液 碘水 I2的 CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是( )
5、A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带,并用玻璃棒不断搅拌B. 向含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D. 向碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液,该操作为萃取,可用乙醇代替 CCl49. 向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是 ( )A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液10. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A. 向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用 NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气或水蒸气吹
6、出单质溴,再用 SO2将其还原吸收11下列说法正确的是( )A 用湿润的 pH试纸测定 NaCl 溶液的 pH时会影响测定结果B 检验某溶液含有 NH4+：取试样少许于试管中，加入足量 NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝3C 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小12关于右图进行的实验的说法中正确的是( )A.若 X为 HCl，则烧瓶内可产生白雾B.选择适当的 X和 Y溶液可产生有色喷泉C.若烧瓶内产生喷泉，则 Y溶液一定呈酸性D.若 X为 Cl2，则烧瓶内一定无喷泉
7、产生13由下列实验现象一定能得出相应结论的是( )选项A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu 2+氧化性：Br 2I 2 Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi14下表所列各组物质中，通过一步反应就能实现如图转化的是( )选项 a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B CO2 Na2CO3 NaHCO3C Si SiO2 H2SiO3D S SO3 H2SO4415下列说法不正确的是( )A 硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂B 铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用
8、于印刷电路板的制作C 二氧化硅常用于制造光导纤维D 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分16高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命” 。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是( )A 步骤的化学方程式为：SiO 2C SiCO 2B 灼烧熔融的 Na2CO3固体，可用石英坩埚C 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D SiHCl3（沸点 33.0）中含有少量的 SiCl4（沸点 67.6） ，通过蒸馏（或分馏）可提纯 SiHCl317下列说法中正确的是( )A Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电
9、解法冶炼得到B 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如 Na2O2、Mn 2O7、Fe 2O3都为碱性氧化物18某同学结合所学知识探究 Na2O2与 H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A 装置 A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B 装置 B中盛放浓硫酸,目的是除去 A中挥发出来的少量水蒸气C 装置 C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通
10、过声音判断气体纯度5D 装置 A也可直接用于 Cu与浓硫酸反应制取 SO219生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液 pH、nAl(OH) 3随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )A 生成沉淀的离子方程式为 HCO3 +AlO2 +H2OAl(OH) 3+CO 32B b 点与 c点溶液所含微粒种类相同C a 点溶液中大量存在的离子是 Na+、AlO 2 、OH D NaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L19题图 20 题图20向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，
11、测定混合后溶液 pH随混合前溶液中 c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如上图所示。实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加 NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN溶液显红色；ii. c点和 d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加滴加 KSCN溶液显红色。下列分析合理的是( )A 向 a点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象B b 点较 a点溶液 pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c 点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O 2Fe(OH)3+ 3H 2SO
12、3D 向 d点上层清液中滴加 KSCN溶液，溶液变红；再滴加 NaOH溶液，红色加深二、填空题。21ClO 2气体是一种常用的消毒剂,我国从 2000年起逐步用 ClO 2代替氯气对饮用水进行消6毒.(1)消毒时 ClO2还可将水中的 Fe 2+、Mn 2+ 等转化成 Fe（OH） 3 和 MnO 2等难溶物除去,在这个过程中, Fe 2+、Mn 2+的化合价升高,说明 ClO 2具有_ _ 性,写出 ClO2将水中的Mn2+ 转化成 MnO 2难溶物的离子反应方程式 。(2)工业上可以通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ _。(3)使 Cl
13、2 和 H2O(g) 通过灼热的炭层,生成 HCl和 CO2 ,写出化学方程式: _ _(4)自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8mg/L之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的 Na2S2O3溶液。（已知：2S 2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸调节水样 pH至 13。操作时，不同 pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_ _。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_ _。若水样的体积为 1.0L，在操
14、作时消耗了 1.010-3mol/L的 Na2S2O3溶液 10ml，则水样中 ClO2的浓度是_ _ mg/L。22中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有 Cl-、Na +、K +、Mg 2+ 、Ca 2+、SO 42-、Br -等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验7（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_ _；（2）海水淡化的方法还有_（写出一种） ；（3）I 中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_ _ ；（4）II 中的离子反应方程式 ；中，加入适量 CaCl2固体的目的是_；（5）
15、写出 IV中反应的离子方程式_ _；（6）与过程 II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将 1m3海水浓缩至 1L，使用该法最终得到 36g Br2，若提取率为 60%，则原海水中溴的浓度为_ mg/L。23硫酰氯 (SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示 (部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中
16、“发烟” ；长期放置或者 100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：（1）仪器 C的名称是_，冷凝管的进水方向_（填“a”或“b” ） 。（2）乙、丁中的试剂是 。（3）下列操作或描述正确的是_。A将 70%硫酸换成 98.3%硫酸，可以加快制取 SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用 0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度8D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（4）氯磺酸(ClSO 3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_ _。（6
17、）若反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （产率100%）14某铜矿石的主要成分是 Cu2O，还含有少量的 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O)。(1)滤液 A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_ _，检验滤液 A中存在该离子的试剂为_ _(填试剂名称)。(2)金属 E与固体 F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO 3 bKCl cMg dMnO 2(3)为使固体混合物 D在空气中灼烧完全分解，应_ _ _ _ ，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于 0.1 g)时为止；灼烧时装固体混合物的实验仪器名称是_。(4)溶液 G与固体混合物 B反应的离子方程式为:_ _。(5)将 Na2CO3溶液滴入到一定量的 CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是_ _。
