1、- 1 -西藏林芝一中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 第 I 卷 选择题(满分 50 分)一、选择题（共 25 小题,每题 2 分，满分 50 分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D.2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯3.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A. B. C. D.4.下列说法不正确的是不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起
2、来，应立即用水来灭火；不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应立即用 3%-5%的小苏打溶液清洗；用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘；实验时应节约药品，所有实验剩余的药品应放回原试剂瓶；可燃性气体点燃前一定要验纯； 给试管里的固体加热时，试管口应向下倾斜 45；配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线；A. B. C. D.5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是6.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点为 100 ，酒精的沸点为 78.5 ，所以用
3、加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无- 2 -水酒精C.由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D.可以用冷却法从热的含少量的 KNO3的 NaCl 浓溶液中分离得到纯净的 NaCl7.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、锥形瓶。从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验操作是A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏8.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项 异常情况 可能原因分析A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B 分液：分液漏斗
4、中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水9.下列对实验过程的评价正确的是A.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性B.某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3D.验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl10.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作，则甲、乙、丙三种溶液可能是A.BaCl2、H 2SO4、MgCl 2 B.BaCl
5、2、HCl、Na 2SO4 C.CaCl2、HNO 3、NaCl D. CaCl2、H 2SO4、AgNO 311.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO 32-、OH -3 种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加过量的 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加过量的 Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.12.下列关于“摩尔”的说法正确的是：- 3 -A.摩尔是一个物理量 B.摩尔是表示物质的量 C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位13.ag H2O 中含有 b 个氢原子,则阿伏加德罗常数为A. B. C
6、. D. 19amol19ola1bmola1aolb14.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是A.1 mol OH 的质量为 17 g B.二氧化碳的摩尔质量为 44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.摩尔质量是表示物质的质量的单位15.下列说法中正确的是A.若 1 mol 氢气体积为 22.4 L，则一定是标准状况 B. 在标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LC.1 mol O2的质量只有在标准状况下才是 32 g D.0 、101 kPa 下，1 mol 空气的体积为 22.4 L16.标准状况下,测得 1.92g 某气体的体积是 672mL,则该气体的摩尔质
7、量是( )A. 64g/mol B. 64g C. 32g D.32g/mol17.决定气体的体积的主要因素有( )气体的分子个数 气体分子的大小 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A. B. C. D.18.在标准状况下,有以下四种气体:6.72L CH 4；3.0110 23个 HCl 分子； 13.6g H2S；0.2mol NH 3。下列对这四种气体关系从大到小表达正确的是( )a.体积:；b.密度:；c.质量:；d.氢原子数:A.仅 B.仅 C. D.仅abcdabcdacd19.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数是 6.021023 B.标
8、准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为 0.5NAC.0.1 mol CH4所含氢原子数为 0.4NA D.常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为 NA20.在同温、同压下，A 容器中的氧气和 B 容器中的氨气所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体体积之比为A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2- 4 -21.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是A.03 mol O 2和 03mol H 2O B.60210 23个 CO2与 01 mol KMnO 4C.01mol CuSO 45H2O 与 01 mol C 6H12O6 D.02mol SO 3与 03m
9、ol SO 222.下列实验操作正确的是A.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯 23 次 B.用 100 mL 量筒量取 5.5 mL 稀盐酸C.用托盘天平称量 11.50 g NaCl 固体 D.配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解23.下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是A.100mL 0.25 mol/L 的 HCl 溶液 10mL B.20mL 0.1 mol/L 的 MgCl2溶液C.30mL 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D. 0.1 mol/L 的 FeCl3溶液24.同为 1L 的 HCl 溶液（浓度为 c1）和 H2SO4溶液（浓度为 c2） ，若
10、其中的 c（H +）相同，则它们的物质的量的浓度 c1和 c2的关系是A.c1 c2 B.2c1=c2 C. c1=2c2 D.不能确定25.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A.配制 1L 溶液，可将 0.1mol 的 CaCl2溶于 1L 水 B.该溶液稀释一倍，所得溶液 c(Cl)=0.1molL1C. Ca2+和 Cl的浓度都是 0.1 molL1 D. 取该溶液的一半，则所取溶液 c=0.05 molL1第 II 卷 非选择题(满分 50 分)二、非选择题（共 6 题,除特殊标注外，每空
11、1 分，满分 50 分）26.(5 分)除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤 b加适量水、过滤、蒸发 c加适量水、过滤 d加热(高温或灼烧) e加适量盐酸、蒸发 f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( ) ；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )；(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ( )；(5)硝酸钾中混有少- 5 -量的食盐 ( )。27.(7 分)今有下列六组仪器：牛角管、锥形瓶、温度计、冷凝管、已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、带铁夹的铁架台。
12、现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)： _ _。 （2分）(2)冷凝管中冷凝水应_。 （填“下进上出”或“上进下出” ） 。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。28.(5 分)用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验可分解为如下各步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B.把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4加人分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C.检验分液漏斗活塞和上口的
13、玻璃塞是否漏液;D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;H.静置、分层。(1)正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母) 。 （2 分）(2)上述步骤 E 的操作中应注意_。(3)上述步骤 G 操作的目的是_。(4)能用 CCl4,从碘水中萃取碘的原因是_。29.(8 分) (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_(填序号)。A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C分液漏斗 D量筒 E蒸发皿(2)实验室用 Na2CO310H2O 晶体配制 0
14、.5mol/L 的 Na2CO3溶液 970mL，应选用的容量瓶的规格_，应称量多少克 Na2CO310H2O 晶体 。(3)某学生欲用 10molL1 浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 5molL1 的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为 mL，配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用- 6 -一次）_ _。(2 分）A.用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
15、好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是 A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线(5)下图是某同学在实验室配制该 NaCl 溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。30.(17 分)粗盐除含 NaCl 外,还含 Mg2+、Ca 2+、SO 42-以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的各步操作流程:- 7 -(1)过滤和蒸发操作中所使用的共同玻璃仪器是 ，他们的作用分别是_、_。(2)过滤操作中要点可概括为“一贴、二低、三靠” ，其中“二低
16、”的含义是 ； 。(3)蒸发食盐水时，何时停止加热？ 。(4)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式), 所涉及的化学方程式是_ （2 分） ，判断 BaCl2已过量的方法是_。(5)第步操作中,除杂试剂不能用 KOH 的理由是_ _。(6)第步操作中加入的除杂试剂是 (填化学式)。(7)写出第步操作中涉及的化学方程式:_(4 分)。(8)实验室进行 NaCl 溶液蒸发结晶时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为 固定铁圈位置；放置酒精灯；放上石棉网；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热,余热蒸干A. B. C. D.31.（8 分）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 11.2L，质量为
17、 18 g（1）求两种气体的物质的量之和是 。 （2 分）（2）求混合气体的平均摩尔质量 。 （2 分）（3）求两种气体的体积分别是多少。 （4 分） （本问写出求解过程）- 8 -林芝市第一中学 20182019 学年第一学期第一学段考试化学试卷参考答案与评分标准第 I 卷 选择题(满分 50 分)一、选择题（共 25 小题,每题 2 分，满分 50 分）01-05：DADBC 06-10：CDCAB 11-15：BCBAD 16-20：ABCCB 21-25：AADCB第 II 卷 非选择题(满分 50 分)二、非选择题（共 6 题,除特殊标注外，每空 1 分，满分 50 分）26.（5
18、分）(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f27.（7 分）(1)（2 分）(2)下进上出(3)蒸馏烧瓶支管口（略向下）处(4)防止加热时液体暴沸(5)酒精；水28.（5 分）(1)CBDAHGEF（2 分）(2) 使漏斗下端管口尖端紧靠烧杯内壁（或及时关闭活塞，不要让上层液体流出；或分液时要打开上口玻璃塞）(3) 使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗里液体能够顺利流出(4) CCl4与水不互溶,而且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多29.（8 分）(1) AC(2) 1000mL 容量瓶； 143.0g(3) 250； BCAFED（2 分）(4)D(5) - 9 -3
19、0.（17 分）(1)玻璃棒； 引流、 搅拌(2)滤纸上沿低于漏斗边缘； 液面低于滤纸上沿(3)当蒸发皿出现大量固体（晶体）出现时停止加热(4)SO42-或 Na2SO4； Na 2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl（2 分） ； 取少量上层清液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液，若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量(5) 若用氢氧化押会引入新的杂质氯化钾（或杂质钾离子）(6)Na2CO3 (7) Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（2 分） NaOH+HCl NaCl+H2O（2 分）(8)C31.（8 分）(1) 0.5mol（2 分） (2) 36gmol -1（2 分
20、）(3) 法 1：设一氧化碳的物质的量为 x mol,二氧化碳的物质的量为 y mol据物质的量之和为 0.5mol 得 x+y=0.5 （1 分）据混合气体质量为 18g 得 28x+44y=18 （1 分）联立式得 x=0.25mol，y=0.25mol （1 分）所以体积 V(一氧化碳) =V(二氧化碳) =0.25mol22.4Lmol-1=5.6L（1 分）法 2：十字交叉法：单独组分的摩尔质量与平均摩尔质量做交叉得物质的量之比，同温同压下，即为体积之比。（2 分）CO：28CO2：443688所以 n（一氧化碳） ：n （二氧化碳） =8:8=1:1= V(一氧化碳) ：V (二氧化碳) （1 分）所以 V(一氧化碳) =V(二氧化碳) = 11.2L/2=5.6L（1 分）
