1、- 1 -辽宁省阜新二高 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Mn 55 Br 80 Fe 56 Ag 108第卷（选择题 共 60分）一 、选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1与 OH-具有相同质子数和电子数的粒子是：( )AF BCl CNH 3 DNH 42氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。A吸热反应 B放热反应C既是吸热反应也是放热反应 D都不是3我国的“神舟
2、五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He32，每百吨 e32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4的形式存在。下列说法正确的是：（ ）A He42原子核内含有 4 个质子 B 3和 互为同位素C e2原子核内含有 3 个中子 D H4的最外层电子数为 2，所以 He42具有较强的金属性4Na 和 Na+两种微粒中，不相同的是( )核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数A B C D 5下列情况不造成环境污染的是( )。A燃烧液化石油气 B燃烧管道煤气C燃烧氢气 D燃烧木材6决定化学反应
3、速率的主要因素是：( )A催化剂 B参加反应的物质的性质 C温度 D压强7元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是：( )A元素相对原子质量的递增而引起的变化B元素的化合价呈周期性的变化C元素原子核外电子排布呈周期性的变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化8如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是：( )- 2 -A该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能B电子由 Zn 片经过导线流向铜片CZn 为负极发生还原反应DCu 为正极，在 Cu 片上有气泡产生9已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是：( )AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于
4、M 和 N 的总能量CX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生10100ml 1mol/L 的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：( )A加入适量的 2mol/L 的盐酸 B加入数滴 CuSO4溶液C加入适量的蒸馏水 D将反应装置放入冰水中冷却二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合项意。11有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4中，A 极为负极 C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电子由
5、C导线D A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4，C 极产生大量气泡 B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )AABCD BACDB CCABD DBDCA12温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO的物质的量浓度增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v(x)为（ ）A、 v（O 2）=0.01mol/（Ls） B、 （NO）=0.08mol/（Ls）C、 （H 2O）=0.003mol/（Ls） D、 v（NH 3）=0.002mol/（Ls）13若要使 0.5 mol 甲烷
6、和 Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要 Cl2的物质的量为（ ）A 2.5 mol B 2 mol C 1.25 mol D 0.5 mol 14下列反应是吸热反应的是( )A 液态水汽化B、Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C铝和盐酸的反应D、灼热的炭与二氧化碳反应15下列各组中前者与后者的关系正确的是：( )A. 酸性：HClO 4H 2SO4 B.稳定性： HBrHClC. 半径： Cl - S 2- D碱性： Ca(OH) 2Mg(OH) 216若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 23 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（
7、 ）A1 B3 C5 D6- 3 -17某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为（ ）A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-1018下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是（ ）A CH3Cl B CCl4 C CH2Cl2 D CH4 19下列反应不属于取代反应的是 ( )ACH 4+Cl2 CH3Cl+HClBCH 3CH2OH C CH 2=CH2+H2OCCH 4+2O2 点燃 CO 2+ 2H2O D2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 20下列装置中能构成原电池的是（ ）第 II 卷 （非择题 共 80 分
8、）三、实验题（16 分）21如右图所示，用排饱和食盐水法先后收集 20mLCH4和 80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸） ，等待片刻，观察发生的现象。回答下列问题：（1）用饱和食盐水（而不用纯水）法收集气体，目的是使_(填化学式)在水中的溶解度减小。（2）大约 30min 后，可以观察到量筒壁上出现_状液体,是生成了_（填化学式）等；量筒内液面_(填“上升” 、 “下降”或“不变”)，原因是_（3）量筒不能放在日光直射的地方，原因是_- 4 -（4）写出反应的四种可能的方程式：_；_；_四、填空题（46 分）22 （8）将下列物质进行分类： C126与
9、3、O 2与O 3、正丁烷和异丁烷、金刚石和石墨、甲烷与丙烷、 并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：（1）互为同位素的是_，（2）互为同分异构体的是 ，（3）属于同一化合物的是 ，（4）互为同系物的是_。 23 （10 分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈_（2） MnO 2加入双氧水中反应更剧烈_（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完_（4） 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生_（5）光照下甲烷与氯气反应，而在黑暗处两者不反应_24 （20 分）有 X、Y、Z 三种元素
10、，其中 Y、Z 为短周期元素， ；X 元素在周期表的第五周期，X 的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z 和 X 的原子最外层电子数相等；Y 有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是 62g/mol 和78g/mol。在 X 和 Y 化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的 Z 单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y 的两种氧化物为_和_。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_。（3）Z 的单质溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的HC H 和ClClClCHHCl- 5 -离
11、子方程式为_。（4）写出 Y 和 Z 形成的化合物的电子式：_；Z 单质分子的电子式：_25 （8 分）在 2L 密闭容器中发生 3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在 400C 时，9mol X 与 3mol Y 反应在400C时，15 mol X 与5mol Y 反应在300C 时，9mol X 与3mol Y 反应那么， （1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 ；（2）在条件下的反应进行到第 10min 时，测得 Z 为 1mol，此时 v(Z)_mol/(Lmin)；v(X)_mol/(Lmin)；- 6 -
12、答案第 I 卷 （选择题 共 70 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）15 ABBDC 610 BCCBB1115 B CD C BD AD 1620 D B B BC C三、实验题（16 分）21.（1） （1 分） Cl 2，（2） （1+1+1+2 分）油 CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4 上升 CH4和 Cl2和的反应为气体分子数减少的反应，且生成的 HCl 极易溶于水，气体压强减小（3） （2 分） 该反应为剧烈的放热反应，防止日光直射，反应过于剧烈，温度急剧上升，气体膨胀，引起爆炸。 CH4+Cl2 CH3l+HCl光+Cl2CH3l +HClCH2l2+Cl2 CHl3+HCl光CH2l2+Cl2(4) +HCl光Cl4CHl322.（8 分，每空 2 分） （1） （2） （3） （4） 23 （10 分，每空 2 分）（1） 氧气浓度（2） 催化剂（3） 固体表面积 （4） 温度 (5) 光 24. （20 分，每空 2 分）（1） I Na Cl （2） Na 2O Na2O2 Na2O+H2O2NaOH - 7 -2Na2O2+2H2O 4NaOH+O 2 （3） Cl 2+2I2Cl + I2 NaCl(4) Cll25.（8 分，每空 2 分）（1） （2） 0.05 0.15
