1、- 1 -重庆市万州三中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1、下列不属于电离方程式的是（ ）A、2 H 2O H3O OH B、H 2O H OH C、CH 3COOHH 2O CH3COO H 3O+ D、CH 3COOHNaOH=CH 3COONaH 2O2、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HClO4 CaCO3 HClO NH3H2O非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH3、准确量取 25.00ml KMnO
2、4溶液，最好选用的仪器是（ ）A. 25ml 量筒 B. 25ml 酸式滴定管 C. 25ml 碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml 烧杯4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1 molL 1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红5、下列说法中正确的是( ) A、溶液成中性就是 pH=7 B、溶液成中性指的是 C（H +）=C（OH ）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性6、下列离子方程式中，
3、属于水解反应的是( )AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+ B CO 2 + H2O HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OH D HS + H2O S2 + H3O+7100时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。下列叙述中不正确的是：（ ）A此时水的离子积 Kw=110-14 B水电离出的 c(H+)=110-10molL-1C水的电离程度随温度升高而增大 Dc(Na +)=c(SO42-)8某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2ONH OH ，如想增大 NH 的浓度，而不增 4 4大 OH 的浓度，应采取的
4、措施是( )适当升高温度 加入 NH4Cl 固体通入 NH3 - 2 -加入少量盐酸A B C D9室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(Fe 3+)=1 mol/L 的溶液中：Na +、SCN -、ClO -、SO 42-B0.1 mol/LAl 2(SO4)3溶液中：Cu 2+、NH 4+、NO 3、HCO 3Cc(H +)c(OH -)=110-12的溶液中：Ba 2+、K +、CH 3COO、Cl D能使甲基橙变红的溶液中：CH 3CHO、Na +、SO 42-、NO 310、下列有关 pH 变化的判断中，正确的是（ ）A 随温度的升高，纯水的 Kw 减小 B随温度
5、的升高，纯水的 pH 增大C 新制氯水经光照一段时间后，pH 减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大11、常温下，pH=3 的醋酸和 pH=3 的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的 c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C醋酸中的 c(CH3COO)和硫酸中的 c(SO42-)相同 D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同12、在0.10mol/LCH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入
6、少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.10mol/LHCl 溶液，溶液中 C(H+) 减少 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动13、下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO 42 )c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 的别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大14、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混
7、合后 pH 一定大于 7 的是 （ ）ApH = 3 的硝酸跟 pH = 11 的氢氧化钾溶液 BpH = 3 的硝酸跟 pH = 11 的氨水CpH = 3 的硫酸跟 pH = 11 的氢氧化钠溶液 DpH = 3 的盐酸跟 pH = 11 的氢氧化- 3 -钡溶液15部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 )1.77104 4.91010K14.310 7K25.610 11下列选项错误的是( )A2CN H 2OCO 2=2HCNCO 23B2HCOOHCO =2HCOO H 2OCO 223C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN
8、 消耗 NaOH 的量前者小于后者DHCOOHCN =HCOO HCN16浓度均为 01mol/L、体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B相同温度下，电离常数 K(HX):abC常温下，由水电离出的 c(H+)c(OH-):a” 、 “”或“Vc Da、c 两点 c(H )相等- 5 -20 （12 分）欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 molL1 的 HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时
9、，盛装待测 NaOH 溶液的仪器名称为_。(2)滴定至终点的颜色变化为_。(3)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。(4)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：0.100 0 molL1 HCl 溶液的体积/mL实验序号待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 0.00 26.292 25.00 1.00 31.003 25.00 1.00 27.31选取上述合理数据，计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。(保留四位有效数字)(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填字母)。A锥形
10、瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数1在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( )A溶液显电中性B溶液中无 CH3COOH 分子C氢离子浓度恒定不变D c(H ) c(CH3COO )3下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NAB(2016江苏高考)室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强C(2016全国丙卷)向 0.1
11、molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中- 6 -减小c(H )c(CH3COOH)D(2013江苏高考)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c(CH3COOH)c(CH3COO )4某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3H2ONH OH ，如想增大 NH 的浓度，而 4 4不增大 OH 的浓度，应采取的措施是( )适当升高温度 加入 NH4Cl 固体通入 NH3 加入少量盐酸A BC D5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )A在 O 点时，醋酸不导电Ba、b、c 三点，a 点时醋酸溶液中 H 浓度最小Cb 点时，醋酸电离
12、程度最大D可通过微热的方法使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大1已知 25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K 1.7510 5 ，下列有关说法可c(CH3COO )c(H )c(CH3COOH)能成立的是( )A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K810 5B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K810 4C标准状况下，醋酸溶液中 K1.7510 5D升高到一定温度， K7.210 51(2016上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 molL 1 CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶
13、液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 molL 1 CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红5(2017开封联考)在体积都为 1 L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )- 7 -4.(2017泉州模拟)某温度下，相同体积、相同 pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )Aa 点导电能力比 b 点强Bb 点的 KW值大于 c 点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVcDa、c 两点 c(H )相等2(2017房山区模拟)将 0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液加水稀释，下列说法正确的
14、是( )A. 的值减小c(NHoal( ,4)c(NH3H2O)BOH 的物质的量减小C. 的值减小c(NHoal( ,4)c(OH )c(NH3H2O)DNH 的浓度减小 41(2017兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4(2017泰州模拟)部分弱酸的电离平衡常数如下表：- 8 -弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数(25 )1.77104 4.91010K14.310 7K25.610 11下列选
15、项错误的是( )A2CN H 2OCO 2=2HCNCO 23B2HCOOHCO =2HCOO H 2OCO 223C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者DHCOOHCN =HCOO HCN1225 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.310 7K25.610 113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_。(3)
16、常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )E.c(CH3COO )c(H )c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(4)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸- 9 -的平衡常数。(5)H 浓度相同等体积的两份溶液 A(盐酸)和 B
17、(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_ (填写序号)。反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA A 中有锌剩余 B中有锌剩余解析：(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH 3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离平衡常数越小，同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力越强， 3 23即结合 H 由强到弱的顺序为 CO ClO HCO CH3COO 。23 3(3)醋酸溶液浓度越小
18、， c(H )越小；电离平衡常数 c(H )c(CH3COO )/c(CH3COOH)，稀释过程中 c(CH3COO )减小， c(H )/c(CH3COOH)增大； c(H )c(OH )不变；醋酸稀释时，c(H )越小， c(OH )增大， c(OH )/c(H )增大； 不变。升高温度，醋c(CH3COO )c(H )c(CH3COOH)酸电离平衡右移 c(H ) 增大；升高温度，醋酸电离平衡右移 c(H )/c(CH3COOH)增大；升高温度 c(H )c(OH )增大；升高温度， c(H )增大， c(OH )减小， c(OH )/c(H ) 减小；升高温度， K 增大。c(CH3C
19、OO )c(H )c(CH3COOH)(4)稀释前 pH 均为 2，稀释相同倍数，pH 变化越大，酸性越强，则 HX 的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。(5) c(CH3COOH)c(HCl)，盐酸与锌反应，H 被消耗，CH 3COOH 与锌反应，H 被消耗的同时，又由 CH3COOH 电离产生，即醋酸反应速率快，反应所需要的时间 Bc(HCl)，醋酸反应速率快，反应过程的平均速率 BA；A 中有锌剩余；B 中有酸剩余。答案：(1)CH 3COOHH2CO3HClO(2)CO ClO HCO CH3COO23 3(3)A ABCE (4)大于 (5)4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未
20、知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数- 10 -解析：选 D 滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测 NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响 OH 的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取 V
21、酸 偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。3(2015广东高考)准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选 B A滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入 NaOH 溶液进行滴定；B.随着 NaOH 溶液的滴入，锥形瓶内溶液中 c(H )越来越小，
22、故 pH 由小变大；C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定；D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准 NaOH 溶液量偏多，使测定结果偏大。解析：(1)待测 NaOH 溶液盛放于锥形瓶中。(2)盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管。(3)待测液是 NaOH 溶液，甲基橙在 NaOH 溶液中呈黄色，随着溶液的 pH 减小，当滴到溶液的 pH 小于 4.4 时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴定结束。(4)滴定前滴定管内液面读数为 0.50 mL，滴定后液面读数为 27.40 mL，消耗标准溶液的体积为 27.40 mL
23、0.50 mL26.90 mL。(5)三次实验消耗标准溶液的体积依次为 26.29 mL、30.00 mL、26.31 mL，第二组数据误差较大，舍去，则 1、3 组平均消耗 V(盐酸) 26.30 mL， c(NaOH)26.29 mL 26.31 mL2 0.105 2 molL 1 。0.026 3 L0.100 0 molL 10.025 L(6)A 项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成 V(标准)偏大，c(待测)偏高，正确；B 项，酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对 V(标准)无影响，c(待测)不变，错误；C 项，滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后
24、气泡消失，造成V(标准)偏大， c(待测)偏高，正确；D 项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V(标准)偏小， c(待测)偏低，错误。- 11 -答案：(1)锥形瓶 (2)酸式滴定管 (3)黄色变为橙色(4)26.90 mL (5)0.105 2 molL 1 (6)AC- 12 -万三中高 2020 级高二上期第 1 次月考化学试题答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8D D B B B C A C9 10 11 12 13 14 15 16C C A B C B A C17、共 14 分(1)
25、略 略（每空 2 分）(2) 略 略（每空 2 分）(3) 2 （3 分）（4）取一小块 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液，点在 PH 纸质的中央，变色后与标准比色卡对照读出 pH 值。 （3 分）18、共 12 分（每空 3 分）（1）10 2 （2）Na 2SiO3 （3）HSO 3 H+SO32 HSO3+H2O H2SO3+OH 电离大于水解，溶液显酸性。（4）SO 32+H2O HSO3+OH19、共 14 分（1） NH 4+H2O NH3H2O+H+ （每空 2 分）（2）相同 （2 分）（3） B （2 分）（4）abc （3 分）（5）d （3 分）20、共 12 分（1） 锥形瓶 （每空 2 分）（2） 黄色变为橙色 （2 分）（3） 26.90 ml （2 分）（4）0.1052 molL -1（3 分）（5） AC （3 分）
