重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题总分:100 分 考试时间:90 分钟可能用到的相对原子质量有:H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 Cl 一 35.5 Ag一 108 一、选择题(本大题共有 16 小题,每小题有且只有一个正确选项,每小题 3 分,共计 48 分)1、己知金属钾投入水中会发生剧烈反应,并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是( )A易燃液体 B遇湿易燃物品 C氧化剂 D腐蚀品2下列关于物质的分类说法正确的是 A在熔融状态下能导电的物质一定是电解质 B稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体C粗盐、氨水

2、、纯碱、盐酸均为混合物 D纯水的导电性很差,但是电解质3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A野火烧不尽,春风吹又生 B粉身碎骨浑不怕,要留清自在人C爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 D间春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干4判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A酸:能在水溶液中电离出 H+的化合物 B溶液:粒子直径小于 1 nm 的物质C单质与化合物:是否仅含有一种元素的纯净物 D电解质与非电解质:水溶液是否导电 5、下列仪器经常用于物质分离的有( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 蒸发皿 坩埚A三种 B四种 C五种 D六种- 2 -6下列实

3、验操作中正确的是 A用水分离四氯化碳和酒精的混合物 B蒸发完毕时,先再停止加热,关闭冷凝水C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒 23 次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 D将放在称量纸上称取的 NaOH 固体在烧杯中溶解,待冷却后,再转移至容量瓶 7下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是A都是无色透明、均一、稳定的分散系B将外加直流电源通过 Fe(OH)3胶体,阴极处颜色变深,则说明 Fe(OH)3胶体带正电荷C向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量,先产生红褐色沉淀,再沉淀溶解D FeCl 3溶液和 Fe(OH

4、)3胶体本质区别是是否具有丁达尔效应8、下列除杂的方法正确的是( )A 除去 N2中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体B除去 CO2中的少量 HCl:通入过量 NaOH 溶液,收集气体C除去 KCl 溶液中少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤D除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2:加入过量 Na2CO3溶液,过滤,滤液中再加入过量盐酸,加热9利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是选项 实验器材 相应实验A 铁架台(带铁圈)、 石棉网、 酒精灯、蒸馏烧瓶、 冷凝管、牛角管、锥形瓶、沸石 实验室制取蒸馏水B 试管、胶头滴管、分液漏斗 从碘水中萃取碘并得到碘单质

5、C 烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架 制备 Fe(OH)3胶体D 玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈) 氯化钠溶液的蒸发结晶10能用离子方程式:H +OH =H2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 B NaHSO 4溶液和 KOH 溶液反应C二氧化碳通入 NaOH 溶液中 D稀硝酸和氨水混合11下列说法正确的是A0.1 molL 1 的 NaCl 溶液是指此溶液中含有 0.1 mol NaClB46g NO 2和 N2O5的混合气体含有的原子数为 3NA C通常状况下,22.4L CH 4所含的分子数为 6.021023- 3 -D 和 的混合水溶液中,如果 和 的物质的量浓度相等,则

6、和24KSONaCl Na24SO K的物质的量浓度不相同Cl12在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是 A透明的溶液:Fe 2+、K +、NO 3 、Cl B含有 NaHCO3的溶液:SO 42 、H +、K +、CO 32C使酚酞试液呈红色的溶液中:NH 4+ 、Ba 2+ 、NO 3 、K + D c(H +)=1mol/L 的溶液:K +、Na +、Cl 、NH 3H2O13、下列离子方程式中,正确的是( ) A盐酸滴在大理石上:2H + CO23=CO 2+H 2O B硫酸滴在铜片上:Cu+2H +=Cu2+H2C向 NaOH 溶液中通入过量 SO2:OH +SO2=HSO4 D

7、熟石灰与过量 NaHCO3溶液反应:Ca 2+2OH + HCO3 =CaCO3+ CO23+2H 2O14、下列反应中,Na 2O2只表现出氧化性的是( )A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na 2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2CNa 2O2+SO2=Na2SO4 DNa 2O2+2FeSO4+2H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+2H2O15、下列各组物质中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比为 1:2 的是( )ACu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O BSO 2+2H2S=3S+2H2OC、3NO 2+H2O=2HNO3

8、+NO D3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O16汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若发生氧化反应得到的产物比发生还原反应得到的产物多 1.75mol,则下列判断正确的是( )A生成 N2的体积为 44.8L B有 0.25molKNO3被氧化CNaN 3发生还原反应 D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol二、填空题(本大题共有 4 小题,共计 52 分)17.(14 分)化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。(1)、现有以下九种物质:铁片 熔融 NaCl 稀氨水 CH 3COOH 乙醇 盐酸

9、H 2SO4 NaOH 溶液 CO 2 NaHSO 4固体,其中属于非电解质的是_(填写番号,下同);能导电的物质是是_;- 4 -写出的两种电离方程式_ , _ _。(2)、按要求书写离子方程式和_;和_;和足量_。18.(14 分)按要求完成下列填空:(1)1.7 NH3含_ _个质子数。g(2)标况下,等质量的氧气与臭氧的体积之比为 。(3)1 mol NaHSO 4溶于水能电离出 摩尔离子。(4)已知 含原子数为 ,则阿伏伽德罗常数为_(用含 、 的代数式表示)。ga2HOb ab(5)同温同压下,A 2气体与 B2气体等体积化合,生成 AxBy 气体,已知反应前后气体的 密度不变,则

10、 AxBy 的分子式为_。(6)某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol,取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液,与足量 AgNO3溶液完全反应,生成 86.1g 白色沉淀。则金属 M 的摩尔质量为 。(7)将 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液分成两等份 ,一份加入 b mol BaCl2溶液使溶液中的 SO42 刚好完全沉淀;另一份加入足量 NaOH 溶液并加热可得到 C mol NH3,则原溶液中 Al3+的物质的量浓度为_mol/L。19、(12 分)氢化钙(CaH 2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回

11、答下列问题:(1)、写出该实验中产生氢气的离子方程式:_ _。(2)、根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。- 5 -A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热,充分冷却(3)、请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(4)、实验结束后,甲同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,于是甲同学判断上述实验中确有 CaH2生成。请根据甲同学的现象写出 CaH2与水反应的化学方程式_。但乙同学认为甲同学的实验不能证明一定有 C

12、aH2产生,请帮乙同学说明判断的依据:_。请你设计一个实验,用化学方法证明产物中有氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象_。20、(12 分)今有下列三个氧化还原反应:2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(1)、用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:_。(2)、反应中氧化剂氧化性由强到弱的顺序是:_。(3)、若某溶液中有 Fe2+和 I-共存,要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-,可加入试剂是:_。(4)、KMnO 4、 KClO3、 H2O2、HgO

13、 都能分解产生氧气,若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为:_。(5)、用硫酸酸化的 KMnO4溶液中,KMnO 4有强化性,比如能氧化 KI、FeSO、H 2O2等物质,请书写出其与 H2O2反应的离子方程式:_。- 6 -一、选择题1-5:BDBCB 6-10: ACDAB 11-16DADCCD二、填空题17(每空 2 分,共 14 分) (1) NaHSO4= Na+ H+SO42 、NaHSO 4= Na+ HSO4(2)略18(每空 2 分,共 14 分) (1)NA (2)3:2 (3)3 ( 4)17b/2a (5)AB (6)27g/mol (7) (2b-2c)/

14、3a19(每空 2 分,共 12 分) (1)(2)BADC(3)iefdcj(或)k(或 j)a;(4)CaH 2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2(5)Ca 也能和水反应生成 Ca(OH)2和 H2(6)取适量氢化钙,在加热条件下与干燥氧气反应,将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管,观察到白色变为蓝色;取钙做类似实验,观察不到白色变为蓝色20、 (每空 2 分 , (4) (5)每空 3 分,共 12 分) (1)16HCl+ 2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(2)KMnO 4 、Cl 2、FeCl 3(3)FeCl 3(4)2:2:1:2 (5)5H 2O2+2MnO4-+6H+= 2Mn2+5O2 +8H2O

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