1、- 1 -陕西省咸阳百灵中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27 Cu 64一、选择题（每题 2 分，共 30 分。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )。A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列实验操作中错误的是( )。 A 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C 分液操作时，分液漏斗中下 液体从下口放出，上 液体从上口倒出 D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水
2、大3. 下列实验操作中错误的是( )。 A 用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体 B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三 的滤纸上 D 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )。A B C D5下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。 A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是( ) A、用
3、 100 mL 量筒量取 5.26 mL 稀硫酸溶液 B、用托盘天平称取 11.7 g - 2 -CuO 粉末 C、用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.5 D、温度计上显示的室温读数为25.68 7250时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到 250时，关于该溶液的 下列说法中正确的是( ) A、溶质质量减少 B、溶质质量不变 C、溶质的质量分数减少 D、溶质的质量分数增大8下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.
4、4L9.在标准状况下，如果 2.8L 氨气含有 n 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A、n/8 B、n/16 C、8n D、2n10已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 213. 实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500m
5、L 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液14. 用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下，NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 1 NA- 3 -15. 0.5L
6、1mol/L FeCl3溶液中的 Cl-的物质的量浓度为 ( )A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L二、填空题（每空 2 分，17、20、21 题 3 分，共 30 分。）16.有 A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液:K 2CO3、BaCl 2、Na 2SO4。将它们分别与 H2SO4作用,A产生白色沉淀,B 产生无色气体,C 中无明显现象。则 A 是_，B 是_, C 是_。17若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。18现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。若阿伏加德罗常数用 NA
7、 表示，则： (1)该气体的物质的量为_mol 。 (2)该气体所含原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体 为_L 。 (4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_ 。 (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 。1912.4gNa 2X 中含 Na-0.4mol，则 Na2X 的摩尔质量是 ，X 的相对原子质量是 。20. V L 硫酸铁溶液中含 Fe3+mg，则溶液中 SO42-的物质的量浓度为 。 21. 下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。 标准状况下 33.6L H2 B所含电子的物质的量为 4mol 的 H2
8、C20，45gH 2O D常温下,16gO 2 ,与 14gN2的混合气体E含原子总数约为 1.2041024的 NH3三、实验题（每空 2 分，共 30 分）22. 用 18 molL-1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）- 4 -A.所用的浓硫酸长时
9、间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_23实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。 24实验需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有： 根据计算得知，所需 NaOH 的质量为 g下列操作对所配浓度有何影响（填写字母） 偏大的有 ； 偏小的有 ； 无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码 B、将 NaOH 放在纸张上称量 C、NaOH 在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解 NaOH 的烧杯 F、定容时仰视刻度线 三、计算题（每题 10 分，共 20 分）25实验室需要 0.1 mol /L 氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L 氢氧化钠溶液。（1）计算所需 2 mol /L 氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1 mol/L 的盐酸多少体积？
