1、1化学实验基本方法课标依据 学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。教材分析 本节“化学实验基本方法”强调了化学实验的安全性，同时通过“粗盐的提纯”复习了过滤和蒸发的操作，在复习的基础之上又介绍了蒸馏和萃取两种分离和提纯的新方法，本节还结合粗盐的提纯引入物质检验、可溶性杂质去除的知识，由已知到未知，逐步深入。高一 1 班：学生对于化学知识储备量不足，对于初中所学知识有遗忘，但课堂比较积极，学习氛围较好。高一 2 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。学情分析高一 4 班：在知识储备上
2、和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在逻辑理解方面有一点困难。 知识与能力1.知道 SO42-的检验方法。2.学会如何去除粗盐中的硫酸盐、MgCl 2、CaCl 2，以及其除去原理。过程与方法1.进一步理解科学探究的意义和严谨性2.培养问题意识、能发现和提出有价值的问题三维目标情感态度与价值观实事求是的态度培养。教学重点1.SO42-的检验方法2.去除粗盐中的硫酸盐、MgCl 2、CaCl 2的方法教学重难点教学难点去除粗盐中的硫酸盐、MgCl 2、CaCl 2的去除方法，以及其2除去原理。教法与学法基于本节课用到较多新知识，我将采用老师提出问题，给出资料，学生思考交流回答，最后老师总结的教法
3、学法，从而达成目标。教学资源 PPt 课件师生活动 设计意图 批注教学活动设计复习上节课过滤、蒸发的操作。教师提问：经过上述步骤我们有没有把粗盐中的杂质全部去除？学生：没有教师：那么还有什么杂质存在？学生结合课本：可能还有 SO42-的存在。教师：我们如何检验SO42-的存在？我们结合课本资料卡片思考。学生：SO 42-和 Ba+会生成沉淀，可以用BaCl2检验。老师课件展示 SO42-的检验方法:先加稀盐酸，再加 BaCl2。为什么要加稀盐酸？培养问题意识知道 SO42-的检验方法3排除 CO32-的干扰（BaCO 3溶于稀盐酸）老师板书化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2Na
4、Cl教师介绍：事实上还含有 MgCl2、CaCl 2我们应该如何除去呢？结合资料卡片？学生回答 老师板书化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3PPT 展示可溶性杂质化学去除方法的适用条件和注意事项。结合材料 是否引入新的杂质？怎么除去？引入的 Ba2+可用Na2CO3除去，引入的NaOH 和 Na2CO3可用稀盐酸除去，稀盐酸通过加热的方式蒸发除去。能发现和提出有价值的问题理解科学探究的意义和严谨性学会如何去除粗盐中的硫酸盐、MgCl 2、CaCl 2，以及其除去原理。实事求是的态度培养4考虑试剂加入顺序?Na2CO3在 B
5、aCl2 和NaOH 之后，稀盐酸在NaOH 和 Na2CO3之后。当堂检测有效练习课后习题的 6、7 题作业布置 课时作业与综合微评第一课时 10 题以后板书设计 1、化学实验基本方法1.SO42-的检验先加稀盐酸，再加氯化钡2.Na2SO4、 MgCl2、CaCl 2的去除Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3BaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2教学反思 学生明显对化学方程式的书写和反应原理不明确，对化学方程式及化学式的读法存在错误。需要教师从教学过程中、作业中加以纠正。一节课学生需要消化的知识量较大，教学的知识深度太深，一些可以简单介绍的知识用了较多时间。备注
