1、1黄陵中学 20182019 学年度第一学期期中考试高一普通班化学试题总分：100 分，时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 C：12第 卷 选择题一、 选择题（共 20 小题每小题 3 分，计 60 分）1、下列说法中，不正确的是 （ ）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、物质分类是化学研究的重要方法之一
2、。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,） 在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）A. H2、O 3 B. H2SO4、H 2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、KClO 33、下列说法中不正确的是（ ）A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.单质的种数一定多于元素的种数C.只含一种元素的物质不一定是纯净物D.只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质4、符合图中阴影部分的物质是（ ）A. Na2CO3 B. Cu2（OH） 2CO3 C. NaCl D. NaHCO35、下列关于胶体的叙述中不正确的是 （ ）2A. 能否产生丁达尔
3、现象是胶体与溶液的本质区别 B. 胶体不能透过半透膜C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关D. 氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关6、下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）A. 2CO+O2 点 燃 2CO2 B. CaO+H2O=Ca（OH） 2C. C+H2O 高 温 CO+H2 D. CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O7、 下列分离混合物的方法中不正确的是（ ）A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精-蒸馏法B. 使浑浊的食盐水变澄清-过滤法C. 从溴水中分离出溴-蒸馏法D. 海水制 NaCl-
4、蒸发结晶8、下列实验装置不适用于物质分离的是（ ）9、下列说法中正确的是( )A. 1molH2约含有 6.021023个微粒B. 水的摩尔质量是 18gC. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D. 相同物质的量的 SO2和 SO3，含氧原子个数之比为 2:310、下列说法不正确的是 ( )A物质的量就是物质的质量B物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体C阿伏加德罗常数就是 12 g 12C 原子所含的碳原子数D任何一种微观粒子的摩尔质量以 g/mol 为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同11、下列说法正确的是( )A. 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为 0.
5、5 NA3B. 标准状况下,22.4L H2和 O2的混合物所含分子数为 NAC. 标准状况下,18g H2O 的体积是 22.4LD. 1 mol SO2的体积是 22.4L12、下列说法正确的是 （ ）A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质13、下列说法正确的是（ ）A. 气体的摩尔体积约为 22.4Lmol-1B. 1 mol H2的质量是 2g，它所占的体积约是 22.4Lmol-1C. 在标准状况
6、下，1 mol 任何物质所占的体积都约为 22. 4Lmol-1D. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L14、下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（ ）A. B. C. D. 15、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）AKMnO 4 MnO 2 BCl 2 NaClO C、SO 2H 2S DC CO 2 16、下列关于 FeCl3溶液和 Fe（OH） 3胶体的说法中正确的是（ ）A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系B. 分散质颗粒直径都在 10-910 -7m 之间C. Fe（OH） 3胶体具有丁达尔效应D. FeCl3溶液具有丁达尔
7、效应17、下列电离方程式中正确的是（ ）A. H2SO4H 2+SO42- B. Ca（OH） 2Ca 2+（OH） 2-C. AlCl3Al +3+3Cl- D. Al2（SO 4） 32Al 3+3SO42-418、适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )A. CO2 B. NaCl C. BaSO4 D. 葡萄糖19、原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ,则其核内的中子数是（ ）A.77 B .114 C .191 D.
8、26820、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中.所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ）A. 无色透明 B. 有丁达尔效应C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液第卷 非选择题二、 填空题(共 40 分)21、(每空 2 分共 10 分)下列 10 种物质：水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 熟石灰Ca(OH) 2胆矾(CuSO 45H2O) NaOH 溶液 碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3 硫酸氢钠(NaHSO 4)(1)属于混合物的是 .(2)属于氧化物的是 (3
9、)属于碱的是 .(4)属于酸的是 (5)属于盐的是 .(以上空格填物质的序号)22、（每空 1 分共 11 分）(1)3.011023 个氯气分子的物质的量是 ，氯原子的物质的量是 .(2)1.5mol Na2SO410H2O 中所含的 Na+的物质的量是 ,所含的 SO4 2的物质的量是 ,所含 H2O 的数目是 .(3)一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 .5(4)0.5mol NaOH 中含有电子的物质的量是 ,在 mol Na2CO3中所含 Na+数目与上述 0.5mol NaOH 所含 Na+数目相等。(5)12.4g Na2R 含 0.4mol Na+,则 N
10、a2R 的摩尔质量为 ,R 的相对原子质量为 .含R 的质量为 1.6g 的 Na2R，其物质的量为 .23、（每空 1 分共 6 分）（1）H 2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_（2）在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为_（3）4g H2与 22.4L（标况）CO 2相比，所含分子数目较多的是_（4）0.01mol 某气体的质量为 0.28g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的体积是_24、（每空 1 分共 7 分）有 A、B、C、D 四种核电荷数小于 20 的元素，A 原子最外层电子数是次外层的 2 倍；B原子核外 K 层比 M 层电子数多 1；C 原子最外
11、层电子数是其电子层数的 3 倍；D 能形成D2 ，D 2 的 M 层为最外层试回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D 四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_（2）写出 A、B、C、D 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、_。25、（每空 1 分共 6 分）某兴趣小组为探究 Na2CO3溶液的性质,需要 480mL0.2molL1的 Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：(1)指出配制过程中两处明显错误 .(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号,下同)，偏低的有 ，无影响的是 .6用“左物右码”的方法称量(使用游
12、码)碳酸钠不纯，其中混有氯化钠容量瓶未经干燥使用称量碳酸钠时所用砝码生锈移液过程中有少量溶液溅出(3)向标准配制的 0.2molL1的 Na2CO3溶液 50mL 中,逐滴加入 0.2molL1的 Ba(OH)2溶液50mL.该过程中发生反应的离子方程式为 ;反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1(忽略溶液体积变化).7试题答案一、 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C D A A A C D D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A D A D C D B B B二、 填空题21、(1)；(2)，(3)；(4)；(5)。22、(1)：0.5mol；1mol；(2)：3mol;1.5mol;9.0310 24或 15NA；(3)：1:3；(4)：10mol；0.25；(5)：62g/mol；16；0.1mol.23、 （1）98， 98g/mol；（2）11.2L； （3）4g H 2 ；（4）28gmol -1；0.224L24、（1）C Na O S （2）Na 2CO3 Na2SO3 Na2SO4 25、(1)称量的碳酸钠的质量应为 10.6g；定容时视线应与刻度线、凹液面相切；(2) ； (3)CO 32+Ba2+=BaCO3；0.2mol/L.
