1、1哈师大青冈实验中学 20182019 学年度 10 月份考试高一学年化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol D.国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩2.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是3.以下四种
2、标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B.和 C.和 D.和5相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为 1：1 它们所含的 O 原子数目之比为 1：2它们所含的原子总数目之比为 2：3 它们所含的 C 原子数目之比为 1：1它们的质量之比为 7：112A.和 B.和 C.和 D.6.下列溶液中 Cl- 的物质的量浓度最大的是A.30mL0.2mol/LKCl 溶液 B.20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C.10mL0.1mol/LAlCl
3、3溶液 D.100mL0.25mol/LNaCl 溶液7.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是A. 粒子数目 B. 粒子大小 C. 粒子之间的距离 D. 粒子的化学性质8.下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是A. 一个钠原子的质量等于 g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol 氢氧根离子的质量是179.为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D.
4、10.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L H 2含有的原子数为 NA B.等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相等C.常温常压下，14g N 2含有原子数为 2NA D.28g CO 与 22.4L CO2所含的碳原子数相等11.将体积比为 12 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是12.下列叙述错误的是A. 1mol 任何物质都含有 6.021023个分子 B.0.012Kg12C 中含有6.021023个碳原子3C.1molH2O 中含有 2 mol 氢原子和 1mol 氧原子 D.1molH 2O 中含有 3 mol 原子1
5、3.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C.配制一定浓度的 NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的小苏打溶液14.下列说法正确的是A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才为 2 gB.标准状况下，1 mol 水蒸气的体积大约为 22.4 LC.273 、1.0110 5 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 LD.0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为 22.4 L15.用 N
6、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1 mol 氩气在标准状况下的体积约为 11.2 LB.20 、10 MPa 状态下，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2.5NAC.标准状况下，11.2 L H 2CO3含有的原子数为 3NAD.常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为 3NA16.关于 0.1 molL1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )A.1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB.0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 molL1C.从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01
7、molL1D.取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 molL-117.下列有关溶液配制说法错误的是( )A.称取 12.5 g 胆矾(CuSO 45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1B.取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1C.将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g 水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10%D.将浓度为 2 molL1 硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度
8、为 0.1 molL1418.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A.使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D.摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线19在 100 g 浓度为 18 molL1 、密度为 gmL1 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1 的硫酸，则加入水的体积( )A. 小于 100 mL B. 等于 100 mL C. 大于 100 mL D. 等于mL20.在标准状况下6.72 L CH43.0110 23个 HCl 分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下
9、列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a.体积 b.密度c.质量 d.氢原子个数A. Abc B. bcd C. Abcd D. acd21、0.25mol A 的质量是 16g，则 A 的相对分子质量（或相对原子质量）是 （ ）A.32g/mol B.6410-3kg/mol C.32 D .6422、拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）A.NaCl 溶液（BaCl 2），加适量 Na2SO4溶液，过滤B.KNO3溶液（AgNO 3)，加适量 KCl 溶液，过滤C.KCl 溶液（MgCl 2）
10、，加入适量 NaOH 溶液，过滤D.KNO3溶液（碘），加四氯化碳，分液23、下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 ClB.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有24SOC.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2D.某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有 3C24、等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是5T天星版权A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:
11、1 D.6:3:225.V mL Al2(SO4)3溶液中含 Al3 a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SOV4的物质的量浓度是24A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. 125a9V 125a18V 125a36V 125a54VmolL1二、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）26、（每空 2 分，共 16 分）（1）1mol H 2SO4中含 个硫原子， 个氢原子， mol 氧原子。（2）2molCO 与 3molCO2的质量之比_；分子数之比为_ ；含氧原子的数目之比为_。（3） 用 20g NaOH 配制成 500mL 溶液，其物质
12、的量浓度为 mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L，含溶质 g。若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。（4）500mL 质量分数为 50%的硫酸溶液中 密度为 1.568g/cm3，则溶液的物质的量浓度为_mol/L 。27、(每空 2 分，共 8 分)下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。A B C D请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。.除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 (2) .用自来水制取蒸馏水 ； (3) .分离植物油
13、和水 ；(4).与海水晒盐原理相符的是 。28、（每空 1 分，共 18 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图6为两套实验装置。I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器 c 使用前必须 。若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填 f 或 g）口通入 口流出。现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置 II 是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正
14、确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A.用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（5）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行 A
15、 操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 7；若定容时俯视刻度线_；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果_。29、计算题（本小题 8 分，要求写出计算过程）取 1.43g Na2CO310H2O 溶于水配成 100ml 溶液，求：（1）Na 2CO3物质的量浓度（2）Na + 物质的量浓度 （3）取出 20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使 Na2CO3溶液物质的量浓度变为 0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）8高一化学答案1-5 CBDCD 6-10 CDABB 11-15 DADCD 16-20 CBACD 21-25 CCCDC26（前 6 个空每空
16、 1 分，后 5 个空，每个空 2 分，共 16 分）（1） 6.0210 23 或 NA 1.2041024 或 2 NA 4 （2） 14:33 2:3 1:3 （3） 1 1 0.04 0.01 （4） 8 27、（每个空 2 分，共 10 分）（1）B (2） A (3) C (4) D28、（每个空 1 分，共 18 分）（1）a. 蒸馏烧瓶 b. 冷凝管 c. 容量瓶 （2） 检查是否漏水 (3) 酒精灯 ，与蒸馏烧瓶支管口相平 。由 g （填 f 或 g）口通入 f 口流出。 (4) 未用玻璃棒引流 ; 药匙、胶头滴管 、玻璃棒 2.0 g BCAFED 将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中 ; 溶液体积热胀冷缩，导致溶液浓度有偏差 偏低 偏低 偏高 无影响 29、（共 6 分，要求写出计算过程）(1) = = = = = （2 分）(2) c(Na+)=2 =0.1mol/L（2 分）(3) V(稀)= = =250ml V(H2O)=250-20=230ml（2 分）
