1、- 1 -大庆实验中学 2018-2019学年度上学期期中考试高二化学（理科）试题答题要求 1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100分，考试时间 90分钟。2可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 第卷 选择题（共 42分）一、选择题（本大题共 12小题，每小题 2分，共 24分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1现有以下几种措施：对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D2下列溶液一定呈碱性的是A强碱弱酸盐溶液 B c（OH ） c（H ）的溶液C滴加甲基橙显黄色的溶液 DpH 大于 7的溶液3
2、对于溶液中的反应：2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是A.加水 B.加入同浓度的 FeSO4溶液 C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量的高锰酸钾固体4下列说法正确的是A缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大5一定条件下，发生反应：M(s)+N(g) R(g) H= - Q1
3、 kJ/mol2 R(g)+N(g) 2T(g) H= - Q2 kJ/mol（已知 Q1、Q 2、Q 3均为正值）下列说法正确的是A1molR(g)的能量总和大于 1molM(s)与 1molN(g)的能量总和B将 2mol R(g)与 1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量 Q2 kJC当 1molM(s)完全转化为 T(g)时（假定无热量损失） ，放出热量（Q 1+0.5Q2）kJDM(g)+N(g) R(g) H= - Q3 kJ/mol，则 Q3 0， S 0Bb 是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，是使用催化剂时的曲线Cc 是一定条件下，向含有一定量 A的容器
4、中逐渐加入 B时的图象，压强 p1 p2Dd 是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象11.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO 3-+H2O H3O+CO32- BNH 3H 2O OH-NH 4CAlO 2- + 2H2O Al（OH） 3 + OH- DCO 32-+H3O+ = H2O+HCO3-12在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H 10- 3 -进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z气体，反应器中温度升高
5、C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z气体，y 的物质的量浓度增大二、选择题（本题包括 6小题，每小题 3分，共 18分。每小题有 1至 2个选项符合题意，少选得 1分，多选、错选不得分。 ）13.相同的温度，相同体积（体积恒定）的甲、乙两容器，在甲容器中充入 1g NO2，在乙容器中充入 2g NO2，发生如下反应：2NO 2( g ) N2O4( g )，下列叙述错误的是A.化学反应速度：乙甲 B.平衡后 NO2的浓度：乙甲C.平衡时 NO2的转化率：甲乙 D.平衡时 N2O4的体积分数：甲乙14.常温下有体积相同的四种溶液pH3 的 CH3COOH溶液 pH3 的
6、盐酸 pH11 的氨水 pH11 的 NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的 pH大于 7B中分别加入适量的醋酸钠固体后，两溶液的 pH均增大C与分别与足量的镁粉反应，生成 H2的量： c(HC2O )c(H2C2O4)c(H )c(C2O )4 24B. NaHCO3溶液中： c（H 2CO3）+ c（OH -）= c（CO 32-）+ c（H +）C向 0.1mol/L的 CH3COONa溶液中加入少量 NaHSO4固体，所得溶液中：c（CH 3COOH）+ c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D常温下，pH 相同的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、(
7、NH 4)2SO4三种溶液中 c(NH )：4- 4 -17.相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y 2(g) 2XY 3(g) H92.6 kJmol 1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol容器编号 X2 Y2 XY3达平衡时体系能量变化的数值 1 3 0 23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q（ Q0）kJ下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 Q kJD若容器体积为 0.20 L，则达平衡时
8、放出的热量大于 23.15 kJ18.向 20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的说法错误的是A从 a点到 b点，混合溶液不可能存在： c（Cl -）= c（NH 4+）B由水电离的 c（H +）：b 点c 点CNH 3H2O的电离程度：b 点a 点Db 点到 c点，混合溶液中可能存在： c（Cl -） c（H +） c（NH 4+） c（OH -）第卷 非选择题 （共 58分）三、填空题(本题包括 5大题，共 58分)19.（12 分）防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。- 5
9、-(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH 忽略不计)的种类和平均浓度如下表：离子种类 Na NH4 SO24 NO3浓度(mol/L) 2.0106 2.8105 3.5105 6.0105则试样的 pH为 。(2)一定条件下，以 CO和 H2合成清洁能源 CH3OH，其热化学方程式为 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：该可逆反应的 H 0(填“” “” “” “c(A2 )c(OH )c(HA )B c(Na )=2c(HA )+2c(A2 )+2c(
10、H2A)C c(Na )+c(H )=c(HA )+c(A2 )+c(OH )D c(OH )=c(HA )+c(H )21.（12 分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO 2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K 14NO 2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl 2（g） K 22NO（g）+Cl 2（g） 2ClNO（g） K 3 则 K3= （用 K1、K 2表示） 。（2）已知几种化学键的键能数据
11、如表所示（亚硝酰氯的结构为 Cl-N=O）:化学键 NO (NO) Cl-Cl Cl-N N=O键能/(kJ/mol)630 243 a 607则反应 2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）的 H和 a的关系为 H= kJ/mol。（3）300时，2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为 v(正)= kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表所示：- 7 -序号 c(ClNO)/(mol/L) v/(x10-8molL-1S-1) 0.30 0.36 0.60 1.44 0.90 3.24n= ； k= 。（4）按投料比n(NO)：n(Cl 2)=2：1把 NO
12、和 Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时 NO的转化率与温度 T、压强 p(总压)的关系如图 A所示：在 p压强条件下，M 点时容器内 NO的体积分数为 。若反应一直保持在 p压强条件下进行，则 M点的分压平衡常数 Kp= （用含 p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 x 体积分数） 。（5）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入 NO(g)和 Cl2(g)，平衡时 ClNO的体积分数随 n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图 B所示，则 A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是 点，当 n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态 ClNO的体积分
13、数可能是D、E、F 三点中的 点。22.（11 分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)观察下图（左） ，标准液盐酸应放入 滴定管中。 （填“甲”或“乙” ）- 8 -(2)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，滴定终点的现象为 。(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为 mL，所用盐酸溶液的体积为 mL。(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该 NaOH溶液的物质的量浓度 。(5)下列操作中可能使所
14、测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是 (填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数23.（12 分）25 时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为 0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH 由大到小的顺序是 (填编号)。aNa 2CO3 bNaClO cCH 3COONa dNaHCO 3(2)常温
15、下 0.1 mol/L的 CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 。A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH) C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )(3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH变化如图。则 HX的电离常数 (填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c(H ) (填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的 c(H )。- 9 -(4)25 时，CH 3COOH与 CH3COONa的混合溶液，若测得混合液 pH
16、6，则溶液中 c(CH3COO ) c(Na ) (填准确数值)。(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得 25时 c mol/L的 HX的电离度为a，试表示该温度下 HX的电离平衡常数 K= 。 （用含“ c、a 的代数式表示” ）- 10 -高二上学期期中考试答案1、选择题（共 42分，1-12 每题 2分，1318 每题 3分）1 2 3 4 5 6B B D B C B7 8 9 10 11 12C A C D C A13 14 15 16 17 18CD AB A C BD A2、填空题（共 58分）19.(12分)(1)4（2 分） (2) KC （2 分） （2 分
17、） AC（2 分） 1 （L/mol） 2（2 分）20.（11 分）(1)1012 （1 分）(2)2：9（2 分） (3)CO H 2OHCO OH 、HCO H 2OH2CO3OH （2 分） 10 3 （1 分） 23 3 3(4)（1 分） (5)碱性（1 分） 酸性（1 分） AD（2 分）21.（12 分）(1)K12/K2 （1 分） (2)289-2a（1 分）(3) 2（1 分） 410 -8 L/(mols) （1 分）(4) 40% （2 分） 5/p（2 分）(5) A （2 分） D （2 分）22.（11 分）(1)甲（1 分） （2）锥形瓶中溶液的颜色变化（2 分） 当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色- 11 -且在半分钟内溶液颜色保持不变。 （2 分）(3)0.00（1 分） 26.10（1 分） (4)0.1044 molL1 （2 分） （5）D（2 分）23.（12 分）(1)abdc（2 分） (2)A（2 分） (3)大于（2 分） 大于（2 分） (4)9.9107 mol/L （2 分）(5)ca2/(1-a)（2 分）
