1、- 1 -黑龙江省尚志中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德
2、罗常数的值）( )A5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为 3NAC22.4 L CH 4与 18 g H2O 所含有的质子数均为 10NAD. 常温常压下，22.4L CO 2和 SO2混合气体含有 2NA个氧原子3下列溶液中物质的量浓度为 1molL-1的是( )A.将 20g NaOH 固体溶解在 500mL 水中B.将 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液C.将 1L 10 molL-1的浓盐酸与 9L 水混合D.将标准状况下 22.4L HCl 气体溶于 1L 水中配成溶液(已知 HCl 极易溶于水,0时,
3、1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢)4现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液5关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带6下列叙述中正确的是( )- 2 -A.固体氯化钠不导电,所
4、以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D. 溶于水能导电,所以 是电解质7某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ）钠比水轻 钠的熔点较低钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A B C D8下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量 Al3+的无色溶液中：Cu 2+、Na +、Cl -、SO 42-B在含有大量 H+ 的 溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-C在强酸的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -D在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K +、Cu 2+、Cl -、NO 3-9
5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与锌粒反应：Cu 2+Zn=Zn2+CuB稀 H 2SO4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO210把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H 2O 2NaOH+H2。有关该反应的下列说法正确的是( )A.反应中 Na 与 NaOH 的质量相等B.反应中 H2O 和 H2的质量相等C.反应中 H2O 和 H2的质量比为 21D.反应中 Na 与 NaOH 的物质的量之比为 1111下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金
6、属钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH- +H2B向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液: Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2OC向(CH 3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸：Ba 2+ SO42-=BaSO4D向 NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO 3-+Ca2+OH-=CaCO3+H 2O- 3 -12利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体 100 g B定容时，俯视观察刻度线C移
7、液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线13对于反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )ACl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B每生成 1mol 的 NaClO3转移 6mol 的电子CCl 2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量之比为 5114 、 、 和 四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中,则可能是( )A. B. C. D. 15对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白
8、色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有 CO3216甲乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0 molL-1的盐酸和 100 mL 4.0 molL-1 NaOH 溶液,向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为( )A.11 B.23 C.32 D.3117已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 ，Sn 2 2Fe
9、3 =2Fe2 Sn 4 。由此可确定 Fe2 、Ce 3 、Sn 2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn 2 、Fe 2 、Ce 3 BSn 2 、Ce 3 、Fe 2CCe 3 、Fe 2 、Sn 2 DFe 2 、Sn 2 、Ce 318同温同压下，质量相同的 CO2、N 2、NH 3三种气体，下列说法错误的是( ) A所占的体积由大到小的顺序是：NH 3N 2CO 2 - 4 -B所含分子数由多到少的顺序是：NH 3N 2CO 2 C密度由大到小的顺序是：CO 2N 2NH 3 D所含的电子数由多到少是：CO 2NH 3N 219下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作
10、方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发A B C D20将 0.12mol FeCl2加入 100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O72 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4mol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.08mol/L二、填空题21每空 2 分，
11、共 14 分（1）0.3mol NH 3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）在一定的温度和压强下，1 体积气体 X2跟 3 体积气体 Y2化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_。（3）某盐混合溶液中含有离子：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 42 ，测得 Na+、Mg 2+ 和 Cl 的物质的量浓度依次为：0.2molL 1 、0.25molL 1 、0.4molL 1 ，则c（SO 42 ）=_。(4)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。氨气 氨水 NH 3H2O 硫酸溶液 干冰 BaSO 4 金刚石(5)在标准状况下，将 224L 氯化
12、氢气体完全溶于 635mL 的水（密度为 1g/cm3中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3。该盐酸中溶质的质量分数是 ，该盐酸的物质的量浓度为 。22(14 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 。 试完成下面的问题：24CuHSO42CuSOAH（1）A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于_（用字母代号填写）a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量- 5 -之比为 。（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（4）一定量的铜片与 100mL 18
13、mol/L 的浓 充分反应，如果该反应过程中转移了24HSO0.2mol 电子，生成的 的质量为 g，4CuSO生成的 A 气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出） 。23 （12 分）A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag +、Na +、Cu 2+和 NO3 、SO 42 、Cl 、CO 32 （离子在物质中不能重复出现） 。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A D ；（2）写出盐酸与
14、B 反应的离子方程式： ； （3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；（4）A 溶液中阴离子的检验方法： 。24. （10 分）有 A、B、C、D、E、F 六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。已知 A、B、E 是单质，B 在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D 为无色无味液体（1）写出 A、B、F 的化学式 A_ B _ F _。（2）写出 A 和 D 反应生成 B 和 C 的化学方程式_。（3）写出 E 与 C、D 反应生成的 B 和 F 离子方程
15、式_。- 6 -化学答案一、选择题（本题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1-5 CBBCD 6-10 CDCAD 11-15 ABCDC 16-20 BADCB二、填空题21.每空 2 分，共 14 分（1）0.4N A （2）XY 3或 Y3X (3)0.15mol/L (4) 、 （漏选得 1分，错选不得分） （5）36.5%、 11.8mol/L22. 共 14 分（1）d （2 分 ） （2） Cu （2 分 ） 11（2 分 ）（3） （3 分 ）（4）16 （2 分 ） 2.24（3 分 ）23. 每空 2 分，共 12 分（1） BaCl 2（2 分） ；Na 2CO3（2 分） ；（2）Ag Cl =AgCl（2 分） ；（3） n(Cu 2 ):n(NO3 ):n (Cl ) =1:1:1 （2 分） Cu 2+Zn=Cu+Zn2+（2 分） ；（4） 取少量 A 溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明 A 中阴离子为 Cl （2 分） 。24每空 2 分，共 10 分(1). Na H2 NaAlO2 (2). 2Na + 2H2O 2NaOH + H 2 (3). 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO 2- + 3H2
