1、第一部分 系统复习 成绩基石,第九单元 金属,第2课时 金属的化学性质,考点梳理过关,考点1 金属的化学性质 6年5考,一、金属氧气金属氧化物(属于化合反应),二、活泼金属稀酸(盐酸、稀硫酸)盐氢气(属于置换反应),三、金属盐新盐新金属(条件：“前换后，盐可溶”),辨一辨 1铜和盐酸反应的化学方程式为Cu2HCl=CuCl2H2。( ) 2金属和酸反应后，溶液质量均增加。 ( ),想一想铝比铁更易与氧气反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能。,考点2 置换反应 6年4考,想一想置
2、换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有哪些异同？ 置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较：,考点3 金属活动性顺序 6年4考,一、常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 。,二、金属活动性顺序判断的依据,三、金属活动性顺序的应用,辨一辨 1铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Fe 3CuSO4 =Fe2(SO4)33Cu。 ( ) 2铜和氯化银反应的化学方程式为Cu2AgCl=2AgCuCl2。( ) 3反应条件要求越低，金属的活动性越强。 ( ),典型例题分析,类型1 金属活动性顺序的判断与探究,【例1】2017内
3、江中考金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 (1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 气泡 产生即可鉴别真伪。 (2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 (填序号)。 Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液 Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液 Ag、Fe、AlCl3溶液,思路点拨一般验证三种金属的活动性顺序时，“中间开花”策略是最为简捷的思路，具体做法是：先将三种金属按活动性的强弱排序(如ABC)，然后让排在中间的金属
4、B分别与含有金属A和含有金属C的盐溶液进行实验，即“盐、金、盐”；或者是让含有中间金属B的盐溶液与两边的金属A和金属C分别进行实验，即“金、盐、金”。有时也可以借助盐酸或稀硫酸进行验证。,解析(1)铜锌合金为混合物，将该合金放入稀盐酸中，锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；金位于金属活动性顺序中H元素的后面，不能与稀盐酸反应，故可将固体放入稀盐酸中观察是否有气泡产生来鉴别金与铜锌合金。(2)将Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置换出Fe，也不能置换出Al，只能确定金属活动性AgAg，AlFe，无法确定Ag、Fe的活动性顺序，不能达到目的。,变式运用 1.2017临沂中考有X、Y
5、、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y XB X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明金属活动性ZAgY，故三种金属的活动性顺序为XZY。,2.2017广安中考下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ) 相同几何外形的金属镁、铝分别
6、与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A B C D A 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的更剧烈，正确；铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制波尔多液，正确；自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，正确；金属铝更耐腐
7、蚀是由于在常温下可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内层铝进一步被氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，错误。,解析金属活动性相差大的金属和盐溶液之间优先反应，由于金属的活动性顺序是：镁铜银，镁粉先和硝酸银溶液反应，再和硝酸铜溶液反应。(1)若滤渣中有镁粉，则滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜，滤渣中除镁粉外还含有银和铜；(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁、可能含有硝酸铜；(3)若滤渣中没有铜粉，则硝酸铜肯定没有被镁粉置换，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银；(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，能置换出216份质量的银，根据反应前后物质的总质量
8、不变，溶液的质量一定变小。,思路点拨(1)将一种金属单质放入盐的混合溶液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。,变式运用3.2017无锡中考在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是( )
9、A若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 D若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 D 由于锌比铁和铜的活动性强，所以把锌放到FeCl2和CuCl2的混合溶液中，锌优先与氯化铜反应。反应完成后若Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2，A正确；溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2，B正确；若反应完成后Zn有剩余，则溶液中的CuCl2和FeCl2完全反应，C正确、D错误。,重点
10、实验突破,实验13：金属活动性顺序的探究,一、实验原理及方法,二、实验方案设计 1比较两种金属的活动性强弱,2.比较三种金属的活动性强弱,3.对于更多金属，可以用酸将这些金属先分组转化为上述两种情况，然后进行探究。,典例分析,【例】2016永州中考现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。 【设计实验】 取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：【思考结论】 (1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A ”或“”)。,(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈 浅绿色 (填
11、“浅绿色”或“黄色”)。 (3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 去除表面的金属氧化物(或氧化膜) 。 (4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是 FeCl2或FeSO4 (填化学式)。分析(1)根据金属与酸反应的现象，金属的活动性越强与酸反应越剧烈；(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色；(3)实验前用砂纸打磨金属片是为了去除表面的金属氧化物(或氧化膜)；(4)验证镁和铁的金属活动性强弱，选定金属镁以后，还需要选取一种亚铁化合物，故选FeCl2或FeSO4。,命题挖掘金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不
12、仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之 后 (填“前”或“后”)。 (2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 2PdO24HCl=2PdCl22H2O 。 (3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是 有白色沉淀生成 。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱
13、顺序为 银、钯、铂 。,(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后；(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，反应的化学方程式为2PdO24HCl=2PdCl22H2O；(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂；银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成。,六年真题全练,命题点1 金属的化学性质,120
14、14滨州15题3分金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，则下列说法错误的是( )AM的金属活动性比银强 B金属M可能是铜 C该反应属于复分解反应 D反应前后溶液的质量发生了变化 C 由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，A正确；由化学方程式可知M在盐溶液中呈2价，由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，B正确；该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C错误；反应前是硝酸银溶液，反应后是M的盐溶液，由于M与银的质量不同，所以反应前后溶液质量发生变化，D正确。,金属的化学性质主要考查金属和氧气、
15、酸、盐溶液反应的现象及化学方程式的书写，和酸的反应常结合坐标图进行考查。,22016滨州22题5分在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示。请分析回答：(1)步骤中生成的无色气体X是 H2 ；该反应的基本反应类型是 置换反应 ，滤液N中的溶质是 Zn(NO3)2 ； (2)请写出步骤中所发生的任一反应的化学方程式 Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag或ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu 。,由于金属的活动性：锌铜银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，
16、当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。(1)由流程图可知，向过滤后的滤渣中加入稀硫酸有气泡生成，说明锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，该反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；(2)由上述分析可知，步骤中所发生的反应的化学方程式有Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag和ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu。,32015滨州21题7分如图是同学们经常使用的交通工具自行车，请完成下列各题：(1)所标各部件中由金属材料制成的是 C (填序号)，属于有机合成材料的有 A(或B或D或E) (任选一种
17、物质填序号)； (2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 氧气 、水蒸气等物质发生化学反应的结果；通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为： 6HClFe2O3=2FeCl33H2O ； (3)新型食品保鲜剂“纳米铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理。若用化学方法检验使用一段时间后的“纳米铁粉”是否完全失效，可选用 磁铁(或稀盐酸或硫酸铜溶液) 检验，若出现 有黑色粉末被吸引(或有气泡冒出或有红色沉淀生成) 的现象，说明该双吸剂仍可使用。,(1)根据标示的各部件，其中链条是金属材料制成的，其余的均由有机合成材料制成；(2)铁生锈需要与氧气和水蒸气接触；稀盐酸除铁锈的
18、化学方程式为6HClFe2O3=2FeCl33H2O；(3)检验铁粉的方法很多，比如用磁铁吸引，若有黑色粉末被吸引或滴加稀盐酸有气泡冒出或加入硫酸铜溶液有红色沉淀生成等，证明该双吸剂仍可使用。,猜押预测1.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是( )Am1m237 Bm1M1m2M2 C曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系 D当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种,B 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀
19、盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg2HCl=MgCl2H2、Fe2HCl=FeCl2H2。 Mg2HCl=MgCl2H2 M 24 2 24222 Fe2HCl=FeCl2H2 M 56 2 56254 由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为245637，A正确；由题意，m1M1、m2M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1M1m2M2，B错误；由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线
20、Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系，C正确；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为FeCl2和HCl，D正确。 关联考题2012滨州19题(3)2分；2012滨州13题A3分,命题点2 金属活动性顺序,42017滨州11题3分有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( ) AX、Y、Z BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y D 铁锈是一种疏松多孔的物质，如不及时除去会加快铁的生锈速率，A错误；切过酸菜的菜刀不及时清洗会促进铁生锈，B错误；钢
21、管堆放在潮湿的地方会使铁生锈，C错误；剪刀不用时涂上油并放在干燥处有利于防止铁制品锈蚀，D正确。,金属活动性顺序的考查常由给定的实验现象、坐标图判断相关金属的活动性顺序，或利用金属活动性顺序直接判断金属的活动性；结合实验探究题考查金属活动性顺序的探究以及反应后滤液成分等。,52015滨州15题3分有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) AZYX BYXZ CXYZ DXZYB 把Y投入X的硝酸盐溶液中，能置换出X，说明Y的金属活动性强于X；X、Z投入稀硫酸中，X能
22、反应Z不能，说明X的活动性大于Z。,62013滨州7题3分下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是( ) 金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 A B C D,B 金属铝比金属锌更耐腐蚀的原因是金属铝的表面易形成一层致密的氧化物薄膜，起到了保护作用，而不是锌比铝的活动性强。,72012滨州6题3分根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( ) A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B金属铁与硫
23、酸溶液反应后所得溶液的质量比 原溶液的质量增大 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D金属铜与氯化银反应得到金属银B 钾的金属活动性太强，能与水反应生成的氢氧化钾会与硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钾，而不能生成金属锌，A错误；假设有56g铁与硫酸恰好完全反应，则生成2g氢气，根据质量守恒定律，则溶液的质量增加了54g，所以金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大，B正确；镁的活动性比铝强，镁比铝更容易与氧气发生化学反应，C错误；氯化银不能溶于水，铜不能与氯化银发生反应，D错误。,猜押预测为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中
24、可以达到实验目的的组合是( )A B C D C 向盛有金属Ag的试管中加入稀盐酸，Ag的表面无变化，说明金属活动性HAg；向盛有金属Cu的试管中滴加FeSO4溶液，无现象发生，说明金属活动性FeCu；向盛有金属Fe的试管中滴加稀盐酸，金属铁的表面有气泡产生且溶液由无色变成浅绿色，说明金属活动性FeH；向盛有金属Cu的试管中滴加AgNO3溶液，Cu的表面有银白色物质析出且溶液由无色变成蓝色，说明金属活动性CuAg；对照四个实验可知：实验组合可以证明三种金属的活动性由强到弱的顺序FeCuAg。,命题点3 化学反应类型,根据化学方程式判断基本反应类型，将四种基本反应类型与氧化还原反应结合在一起，考查它们之间的关系。,82014滨州16题3分下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( ) A2COO2 2CO2 化合反应 B2HICl2=2HClI2 置换反应 C2H2O2 H2O2 分解反应 D2HClCuO=CuCl2H2O 复分解反应,B 由微观模拟图可知，该反应是单质化合物单质化合物，属于置换反应，选项B的化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确。,关联考题2015滨州22题(3)1分；2013滨州8题3分；2012滨州16题3分,
