1、- 1 -2018-2019 学年第二学期三水实验中学高一第一学月考试化学试题一、选择题（本大题共 20 小题，每小题只有一个正确答案，共 40 分）1 136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，对于 136C 的碳原子说法正确的是（ ）A核外有 13 个电子，其中 4 个能参与成键B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子2. 雷下列说法不正确的是 （ ）A.元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 个纵行B.元素周期表中从B 族到B 族 10
2、 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的化学性质相似3. 已知 R2+离子核外有 10 个电子，12 个中子。表示 R 原子符号正确的是 （ ）A. R B. R C. R D. R4. A、B 为同主族的元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能为（ ）A. n+8 B. n+18 C. n+26 D. n+205. 已知 An+、B （n+1）+ 、C n-、D （n+1）- 具有相同的电子层结构下列关于 A、B、C、D 四种元素的叙述中正确的是 （ ）A. 气态氢化物的稳定性：DCB. 原子序
3、数：BACD- 2 -C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD. 四种元素一定都属于短周期元素6. 下列说法正确的是 （ ）A. 红磷、白磷属于同位素 B. H 2、D 2属于同素异形体C. K、 Ca 互为同位素 D. H、D、T 互为同位素7下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ）ABeCl 2 BCH 4 CHCl DPCl 38. 下列说法中正确的是 （ ）A. 含共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含离子键的化合物一定是离子化合物C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成 D. 单质分子中一定含有共价键9. 表示吸热反应的图像是 （ ）A. B. C. D.
4、10.已知元素 X，Y 的核电荷数分别为 a 和 b，它们的离子 Xn+的 Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是 （ ）A. a+m=b-n B. a+b=m+n C. a-m=b+n D. a+m=b-n11. 对于原电池的电池名称，叙述有错误的是 （ ）A. 发生氧化反应的为负极 B. 正极为电子流入的一极- 3 -C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流表偏向的为正极12.天然存在的 Fr（钫）极微量，它的 21 种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ）A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层B. 在空气中燃烧的时候
5、，生成氧化物 Fr2OC. 氧化物对应的水化物是极强的碱D. 单质的熔点不如 Na 的高13.X 元素最高氧化物对应的水化物为 H2XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ）A. HX B. H2X C. XH4 D. XH314.某主族元素 R 的最高化合价与负化合价代数和为 6下列说法正确的是 （ ）A. R 一定是第A 族元素 B. R 的最高价氧化物为 RO3C. R 的气态氢化物能燃烧 D. R 的气态氢化物易溶于水显碱性15.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgCl 2 Na 2O2 NaOH NH 4Cl CO 2 H 2O2 N 2 A. B. C. D. 16.五种短周期
6、元素 X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是 （ ）A. 非金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：MI，则 A 中加浓盐酸，B 中加KMnO4（KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气）,C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性: CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液。观察到 C 中溶液_(填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。-
7、8 -2018-2019 学年第二学期三水实验中学高一第一学月考试化学答案一、选择题（本大题共 20 小题，每小题只有一个正确答案，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A A D B D D B A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B B A A C D B A C二、填空题（本大题共 5 小题，共 60 分）21. 略22. （1）K，2K+2H 2O = 2KOH + H2, F， Ar， Br， Al, 2Al+ 2OH - + 2H2O = 2 AlO- + 3H2(2) Cl， b(3) NH3 ，NH 3
8、分子间形成了氢键，使沸点升高。 23. （1）Li 硼 第二周期第 VIA 族 （2）HClO 4 离子 （3）NH 3PH 3 （4）NH 3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg（OH） 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O24. （1）Al 2O3 , P2O5 （2）Cl 2 + H2O = HCl + HClO （3）先产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解Al3+ + 3OH- = Al（OH） 3、Al（OH） 3 + OH- = AlO2- + 2H2O25. （1）方案二 （2）未除去镁表面的氧化膜 （3）S 2 + Cl2 = S+ 2Cl （4）锥形瓶 防止倒吸- 9 -（5）变蓝 NaOH （6）有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3
