1、- 1 -江苏省无锡市江阴四校 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题（艺术班）时间：75 分钟； 总分 100 分；可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。每题只有一个选项符合题意。） 1 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的中华人民共和国大气污染防治法已于 2016 年 1 月 1 日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是 A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C实施“煤改气” 、 “煤改电”等清洁
2、燃料改造工程，有利于保护环境D汽油发动机工作时会产生少量 NO 和 CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2下列化学用语表示正确的是A甲烷的比例模型： BO 2与 O22-互为同分异构体C 32He 和 4He 互为同素异形体 DS 2 的结构示意图：3下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A液溴受热变成溴蒸气 B加热金刚石使之熔化C加热食盐使之熔化 D加热碘化氢使之分解4下列过程只涉及物理变化的是A伐薪烧炭 B酿酒成醋 C滴水成冰 D百炼成钢5通入水中所得溶液呈碱性的气体是ANH 3 BNO 2 CSO 2 DHCl6下列物质属于共价化合物的是ACaO BCO 2 CK 2O DN
3、aCl 7在含有大量的 Na+、OH 、NO 3，该溶液中还可能大量存在的离子是ANH 4+ B H + C SO 42 DMg 2+8元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于氯离子的半径。X 元素为 - 2 -A.Al B.P C.S D.K9.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数 B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数10实验室制备硅酸的反应为 Na2SiO32HCl = 2NaClH 2SiO3，该反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应11.下列关于化学键的叙述,正确的是A.离
4、子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键C. 含有共价键的化合物一定是分子晶体 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物12依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC 比 Si 的原子半径小,CH 4的稳定性比 SiH4弱CNa、Mg、Al 失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料13下列各组顺序排列不正确的是 A热稳定性：HClH 2SPH 3 B原子半径：NaMgAlC酸性强弱：H 2SiO3H 3PO4H 2SO4 D碱性强弱：NaO
5、HMg(OH) 2Al(OH) 314中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg Ti2MgCl 2 。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl 4是还原剂 BMg 被氧化 CTiCl 4发生氧化反应 DMg 得到电子15已知 A 的原子序数是 x，B 2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 16某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是 RO3 ，则该元素的气态氢化物的化学式是AHR BH 2R CRH 3 DRH 417 X、Y、Z 是三种短周期的元素，X 和 Y 同周期，Y 和
6、 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是N、O、S P、S、O O、F、Cl C、Si、P18在常温常压下，下列各组气体不能共存的是ASO 2与 O2 BNO 2与 NO CO 2与 N2 DNO 与 O2高 温 - 3 -19起固氮作用的化学反应的是A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨20在 NO2与水的反应中，水A是还原剂 B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂21限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na 2
7、CO3、(NH 4)2SO4、NH 4Cl、KNO 3, 应选用 A. AgNO3溶液 B. NaOH 溶液 C. Ba(OH) 2溶液 D. 盐酸22短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，Y 与 W 同主族。下列说法正确的是AX 与 Y 只能形成一种化合物B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强DZ 的最高价氧化物对应的水化物是酸23. 向 800 mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO 气体 11.2 L(标
8、准状况)，同时溶液质量增加 18.6 g。下列判断正确的是：A. 反应后的溶液中 c(Fe2 )c(Fe 3 )11B. 原溶液中投入铁粉物质的量是 0.5 molC. 原溶液中 HNO3的浓度是 2.0 molL1 D. 反应后的溶液中还可溶解 16.0 g 铜二、非选择题24. 根据要求回答下列问题：（1）在 液氯 白磷 氯气 CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 71Cl 3517Cl 红磷 这八种物质中，的结构式是 ，的中子数是 ；互为同位素的是 （填序号）（2）在CaCl 2、KOH、He、H 2SO4、Na 2O2、I 2、金刚石，不含化学键的是 ， 既含有离子键又含
9、有共价键的 ；属于共价化合物的CH CH CH CH CH C 3 3 2 3 3 - 4 -是 ；（都填序号）（3）写出下列物质的电子式：NaOH NH 3 （4） 如下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：i画出的原子结构示意图 ；ii的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号） ；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式） ；iii的单质与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，写出其中反应的化学方程式 ；ix写出的单质与的最高价氧化物对应水化物溶液反应化学方程式 ；25. 有关物质的转化关系如下图所示，A 是一种常见强酸，固体 X 是一种含铁
10、的化合物，由两种常见元素组成，一种为非金属元素，且质量比为 141，B 是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C 是一种红棕色气体，D 是最常见的无色液体，E 溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F 是紫红色的金属单质，I 是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。请回答下列问题：(1) D 的电子式为_。(2) X 的化学式为_。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) 写出反应的离子方程式：_。- 5 -26.将 38.4 克铜投入到 100ml 一定浓度的浓硝酸中，两者恰好完全反应，产生气体为 NO 和NO2，标准状况下混合体积为 11.2L，求（1）混合气体中 NO 的体积(标准状况下)（2
11、）原硝酸的物质的量浓度（3）若将产生的气体全部通入足量的水中，最后剩余的气体体积为多少（标准状况下）？- 6 -2018-2019 学年第二学期高一期中考试化学学科参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B D A C A B C D C D A C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 B B B C A D A D C B A二、非选择题24 （共 15 分） （1） Cl_- Cl_ 、 18 、 6、7 。（2） 3 、 2、5 、 4 。（3 NaOH 略 、 NH 3 。（4）i、 Si 略 ii、 NaAlC 、 HClO 4H2SO4H2SiO3 iii C+4HNO 3(浓)=CO 2+4NO2+2H2O ix2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 25.（共 6 分） (1) D 的电子式为_略_。 (2) X 的化学式为_略_ 。(3) 写出反应的化学方程式：3Cu+8HNO 3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。(4) 写出反应的离子方程式：_2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ 。26 （10 分）(1)4.48L (3 分) （2）17mol/L（4 分） （3）6.72L（3 分）- 7 -
