1、- 1 -河北省大名县第一中学 2018-2018 学年高二化学下学期第七周周考试题一、单选题（本大题共 23 小题，共 69 分）1. 三硫化磷 是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时 P 被氧化为 ，下列有关 的说法中不正确的是 A. 中磷元素为 价B. 属于共价化合物C. 充分燃烧的化学方程式为D. 分子中含有 9 mol 共价键2. 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）A. B. KClO NaOH C. HBr D. HF 3. 下列说法正确的是（ ）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离
2、子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能含有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 4. 下列说法中正确的是（） sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大- 2 -分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A. B. C. D. 5. 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（
3、 ）A. 和 B. NaCl 和 HClC. 和 尿素D. NaH 和 KCl6. 下列说法错误的是（ ）A. 在 和 中都存在配位键B. 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央C. 、 、 、 都是极性分子D. 向含有 的水溶液中加入足量 溶液只能生成 mol AgCl7. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A. 将 加热熔化 B. 烧碱溶于水C. 将 溶于水中 D. 硫酸氢钠溶于水8. 以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（ ）A. 干冰升华和液溴挥发 B. 金刚石熔化和金属铜熔化C. 蔗糖溶于水和 溶于水
4、D. 食盐粉碎和干冰粉碎9. 下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 - 3 -金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A. 仅 B. C. D. 10. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（A1H 3）n 氢铝化合物已知，最简单的氢铝化合物的分子式为 A12H6，它的熔点为 150，熔融不能导电，燃烧热极高 A1 2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ）A. 是共价化合物B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭
5、燃料C. 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. 中含有离子键和极性共价键11. 下列分子或离子中，中心原子不是 sp3杂化的是（ ）A. B. C. D. 12. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（ ）A. 晶体中 Si、O 原子个数比为 1：2B. 晶体中 Si、O 原子最外层都满足 8 电子结构C. 晶体中一个硅原子含有 键数目为 4D. 晶体中最小环上的原子数为 613. 氮化硅（Si 3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（ ）A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 原子晶体14. 三氯化铁常温下为固体，熔点 28
6、2，沸点 315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（）A. 金属晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 原子晶体15. 一定条件下，CO 2分子晶体可转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体从理论上分析，下列说法正确的是（ ）- 4 -A. 该转化过程是物理变化B. 原子晶体中含 键C. 原子晶体的熔点高于D. 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体16. 碳元素的一种单质的化学式为 C68，则关于 C68的叙述错误的是（ ）A. 属分子晶体 B. 可溶于 C. 固态可导电 D. 熔点高于17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（
7、）A. 在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面体B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2D. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE18. 已知 NaCl 的摩尔质量为 58.5gmol-1，食盐晶体的密度为gcm -3，若图中 Na+与最邻近的 Cl-的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A. B. C. D. 19. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是（ ）- 5 -A. B. C. D. 20. 某离子晶体的晶胞为正三棱柱（如图所示），该晶体中 A、B、C 三
8、种微粒的数目之比为（ ）A. 3：9：4 B. 1：4：2 C. 6：9：1 D. 3：8：421. 下列各项所述的数字不是 6 的是A. 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B. 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C. 在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D. 在 NaCl 晶体中，与一个 最近的且距离相等的 的个数22. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（ ）物质 AlCl3 SiCl4 单质 B熔点/ 190 -70 2 300沸点/ 182.7 57.6 2 500注：AlCl 3的熔点在 2.02105 Pa 条件下测定A. 是分子晶体 B.
9、 单质 B 是原子晶体C. 加热能升华 D. 单质 B 和 晶体类型相同23. 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体说法正确的是（）A. 晶体是分子晶体B. 晶体中， 键的键长比金刚石中 键的键长要长- 6 -C. 晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子，而每个 N 原子连接 3 个 C 原子D. 晶体中微粒间通过离子键结合二、填空题（本大题共 2 小题，共 31 分）24. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： （1）一个水分子含_个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式
10、为_。（2）每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_。（3）实验测得冰中氢键的作用力为 18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为 5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_（填全部或部分）被破坏。25. 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。熔点/ 49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约 400 （2）光催化还原 CO 2 制备 CH 4 反应中，带状纳米 Zn 2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。（3）Ge 单晶具有金
11、刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（4）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。- 7 -写出基态 As 原子的核外电子排布式_。根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。（填“大于”或“小于”）AsCl 3 分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。GaF 3 的熔点高于 1000，GaCl 3 的熔点为 77.9，其原因是_。- 8 -答案和解析1.A2.B3.C4.D5.D6.C7.D8.A9.B10.D11.B12.D13.D14.C15.C16.C17.D18.D19.C20.B
12、21.A22.D23.C24.【答案】（除标注外每空 2 分）（1）2；Cu（H 2O） 42+（2）8；破坏的作用力不同，金刚石融化需要破坏共价键，而冰融化需要破坏氢键（和分子间作用力）（3 分）（3）部分25.【答案】（1）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4依次升高；GeCl 4、GeBr 4、GeI 4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；（2）OGeZn；（3）sp 3；共价键；（4）1s 22s22p63s23p63d104s24p3；大于；小于；三角锥形；sp3；GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体，离子晶体 GaF3的熔沸点高。
