1、- 1 -武威一中 2019年春季学期第一次考试高一年级化学试卷一选择题。 （每小题 3分，共计 60分） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标2.下列关于硅材料的说法不正确的是( )A.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料D.水玻璃是纯净物，可用于生产黏
2、合剂和防火剂3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H 、Cl 、MnO 4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na 、NH 、SiO4 23CFe 2 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OD稀硫酸和 Ba(OH)2溶液的反应：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O244设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A1 mol NH 含有的电子数为 10NA4B标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAC1 L 0.1 molL 1 氨水含有 0.1NA个 OHD5
3、0 mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA5.下列有关 SO2与 SiO2的比较，正确的是( )A.它们均为酸性氧化物 B.都溶于水，都能与强碱反应C.S元素和 Si元素化合价都为4 价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D.SiO2可与 HF反应，这是 SiO2作为酸性氧化物的通性6.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2存在- 2 -C.先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，生成
4、白色沉淀，说明有 Cl 存在D.加入 NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO存在7.下列说法不正确的是( )A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性8.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )9.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol，
5、向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )A.将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 10.下列说法正确的是( )A.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3B.向 含 I 的 无 色 溶 液 中 滴 加 少 量 新 制 氯 水 ， 再 滴 加 淀 粉 溶 液 ， 若 溶 液 变 成 蓝 色 ， 则 氧 化
6、性 ：Cl2 I2C.为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可D.氯气溶于水的离子方程式：Cl 2H 2O=2H Cl ClO 11.下图是课外活动小组的同学设计的 4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色- 3 -A.挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a处不断鼓入空气并打开止水夹D.在装置的水槽中慢慢加入足量浓
7、硫酸并打开止水夹12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶 液 Fe与 HCl溶 液 由 于 浓 度 不 同 而 能 发 生 不 同 氧 化 还 原 反 应 的 是 ( )A B C D13.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的 Br 一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的 Fe2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 Fe2
8、若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe 2 、Br 均被完全氧化A. B. C. D.14向含 SO 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体23积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )15.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 过 量 SO2， BaCl2溶 液 B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 ， 少 量 Na2SO3溶 液 C.无
9、色溶液 白色沉淀 稀 HNO3， BaCl2溶 液 - 4 -D.无色溶液 无色溶液 白色沉淀 过 量 盐 酸 BaCl2溶 液 16.对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.向 50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.45 molC.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应 CuSO4H 2S=CuSH 2SO4能进行，说明 CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸17.在一定条件下，将 NO2和 O2的混合气体 12 mL通入足量水中，充分反应后剩余 2
10、 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为( )1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C. D.18.如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了 NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱19.木炭屑与浓 HNO3共热，产生的气体 X等分为和两份，将两份气体分别按下图
11、实验：则石灰水的变化可能是( )A.不变浑浊变乳白色B.变为乳白色浑浊不变浑浊C.、均变为乳白色浑浊D.、都不变浑浊20.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )- 5 -二、简答题。21.（8 分）在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl 2 NH 3 NO 2 H 2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。22. （11 分）在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C的相对分子质量大16，E 是酸，当 X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A
12、X B Y C Y D Z E当 X是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y 是_，Z 是_。(2)当 X是强酸时，E 是_，写出 B生成 C的化学方程式：_。(3)当 X是强碱时，E 是_，写出 B生成 C的化学方程式：_。23(12 分)（1）在浓硝酸中放入铜片。开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（2）在 100mL混合酸中，c(HNO 3) = 0.4molL-1 ，c(H 2SO
13、4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 。（3）将 8g Fe置于 40ml硝酸中微热，生成气体的颜色由深变浅，充分反应后得到标况下1.792L的气体，此时剩余 2.4g固体，反应中被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为 ，NO 和 NO2体积之比为 。23.（9 分）实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：- 6 -(1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)洗气装置 C是为了除去 Cl2中的 HCl气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入C_；D_NaOH 溶液 饱和食盐水 Ag
14、NO 3溶液 浓 H2SO4(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到_。(4)G是浸有淀粉 KI溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_，H 是浸有 NaBr溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变_。(5)P处为尾气吸收装置，可选用_。- 7 -武威一中 2019年春季学期阶段性考试高一年级化学答案1.D 2.D 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.B11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D21.答案（8 分） (1)BaSO 4 BaSO 3 BaSO 4 S（每空 1分）
15、(2)SO 2Cl 22H 2O=SOError!2Cl 4H 、SOError!Ba 2 =BaSO4(或SO2Cl 22H 2OBa 2 =BaSO42Cl 4H )2H 2SSO 2=3S2H 2O(或 2H2SH 2SO3=3S3H 2O)每空 2分（）22.答案（11 分） (1)(NH 4)2S O2 H2O（每空 1分）(2)H2SO4 2H2S3O 2Error!2SO22H 2O（每空 2分）(3)HNO3 4NH35O 2催化剂 4NO6H 2O（每空 2分）23答案（12 分） .(1) Cu4HNO 3=Cu（NO 3） 22NO 22H 2O；(2) 3Cu8H 2NOError!= =3Cu2 2NO4H 2O；(3)硝酸铜提供硝酸根离子，稀硫酸提供氢离子，铜可以继续反应.(2) 0.3molL -1 (3)2：5 3:1 (每空 2分)24答案(9 分)(1)分液漏斗 ，圆底烧瓶（2），（3）干燥布条不褪色，湿润布条褪色（4）蓝色，Cl 22I -=I22Cl ，橙色（5）B（每空 1分）- 8 -
