1、- 1 -绥滨一中 2018-2019 学年度上学期高二年级期中化学试题可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 K-39 Mn-55第 I卷 选择题（共 50分）一、选择题（每题只有 1个选项符合题意，1-10 小题每小题 2分，11-20 小题每小题 3分，共 50分）1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能【答案】D【解析】A.
2、 电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A 正确；B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B 正确；C. 煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C 正确；D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D 不正确，本题选 D。2.实验测得 25、101 kPa 时，1 mol 甲醇完全燃烧释放 726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2CH3OH3O 22CO 24H 2O H1453
3、.02 kJmol 1B. 2CH3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(g) H1453.02 kJmol 1C. CH3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H726.51 kJmol 1D. CH3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H726.51 kJmol 1【答案】C【解析】选项 A中所有物质都没有标注其状态，所以选项 A错误。实验是在 25、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项 B错误。热化学方程式中的系数表示对应物质的物质的量，1mol 甲醇燃烧得到液态水的放热为 726.51kJ，所以热化学方程
4、式表示为：CH 3OH(l)- 2 -3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H726.51 kJmol1 ，选项 C正确。实验是在 25、101 kPa时，进行的测定，所以生成的应该是液态水，选项 D错误。3.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应
5、等都是放热反应，而多数的分解反应，C 与水（或 CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以 A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。4.在不同条件下进行反应：2A（s）B（g） 3C（g）4D（g） ，分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A. v（A）0.7 molL -1s-1 B. v（B）0.3 molL -1s-1C. v（C）0.8 molL -1s-1 D. v（D）1.0 molL -1s-1【答案】B【解析】【分析】比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的
6、单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将 B项维持不变，C、D 项均转化为 (B)，再与 B项进行- 3 -比较。【详解】物质 A是固体，不能表示反应速率。如果反应速率均用物质 B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项 BD 分别是molL -1s-10.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项 B。答案选 B。5.下列说法不正确的是 ( )A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B. 冰融化的过程中，熵值增加C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应【答案】D【解析
7、】分析：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系；B、固体变为液体过程混乱度增大；C、HTS0 的反应自发进行；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对HTS 的值无影响,则对反应的自发性无影响。详解：A、反应能否自发进行与反应的熵变和焓变都有关系，故 A正确；B、冰融化过程，分子混乱度增大，熵值增加，故 B正确；C、铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应，故 C正确；D、催化剂只改变反应所需的活化能,不改变反应热,所以对HTS 的值无影响,则对反应的自发性无影响,故 D错误。故本题选 D。点睛：本题考查所有化学反应都有热效应、不同状态的物质混乱度不同、反应自发与否的条件
8、，明确反应自发进行的判据为：H-TS0 是解题关键，题目有一定难度。6.关于常温下 pH12 的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中 c （OH -）1.010 -2 molL-1B. 由水电离出的 c （OH -）1.010 -12 molL-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量 NH4Cl固体，溶液 pH变大【答案】D【解析】分析：pH12 的稀氨水，c （H +）=10 -12 molL-1，c （OH -）1.010 -2 molL-1；碱溶- 4 -液抑制水电离，因此 c（OH -） （水） = c（H +）=10 -12 molL-1；一水合氨属于弱电解质，存在电
9、离平衡：NH 3H2O NH4+OH-，加水稀释，促进电离；增加 c(NH4+)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。详解：A. pH12 的稀氨水，c（H +）=10 -12 molL-1，c（OH -）1.010 -2 molL-1，A 正确；碱溶液抑制水电离，由水电离出的 c（OH -）= c（H +）=10 -12 molL-1，B 正确；一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C 正确；一水合氨存在电离平衡：NH 3H2O NH4+OH-，加入少量 NH4Cl固体，增加 c(NH4+)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液 pH变小，D 错误；正确选项
10、 D。7.在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是( )A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋C. 把水放入冰箱中使其降温至 1 D. 把水加热至沸腾【答案】D【解析】A、酒精为非电解质，对水的电离无影响，A 错误；B、食醋的主要成分为醋酸，电离出 H+，抑制水的电离，B 错误；C、水的电离是吸热反应，降温，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C 错误；D、水的电离是吸热反应，升温，水的电离平衡正向移动，电离程度增大，从而升温促进了水的电离，D 正确。正确答案为 D。8.在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B.
11、为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C. 为降低硫酸与 Cu反应制备 SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁【答案】C【解析】分析：A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用; B. 粗锌产生原电池加速反应；C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同；D.硅胶具有干燥的功能,硫酸亚铁具有还原性。详解:A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用,可加快反应速率,所以 A选项是正确的；B. 粗锌产生原电池加速反应,所以 B选项是正确的；C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同,稀硫酸生和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫,故 C错误；- 5 -D.硅胶具有干燥
12、的功能,硫酸亚铁具有还原性，可延长食品的保质期,所以 D选项是正确的。所以本题答案选 C。9.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（ ）A. 电离平衡常数（K）与温度无关B. H2CO3的电离常数表达式C. 同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1P2，m+np，H0B. T1T2，P 1p，H0C. T1T2，P 1T2，P 1P2，m+np，H0。P 2所在曲线首先达到平衡状态，压强大反应速率快，这说明压强是 P2大于 P1。压强越大 B的含量越低，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，因此正反应是体积减小的，即 m+nK2，故答
13、案为：；. 根据上述分析可知，该反应为放热反应，升高温度 CO的转化率降低，由图象可知，曲线 c对应的 CO转化率最低，温度应最高，即为 350；根据 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图可知在 1.3104kPa下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：350；1.310 4kPa下 CO的转化率已经- 14 -很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失；. A. 反应前后气体的物质的量不等，恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，可说明可逆反应达到平衡，故 A正确；B. 无论是否达到平衡状态
14、，都存在 H2的消耗速率是CO的消耗速率的 2倍，因此不能判断是否达到平衡状态，故 B错误；C. 使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但不能使平衡发生移动，故 C错误；D. 某温度下，将 2molCO和6molH2充入 2L密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得 c(CO)=0.2mol/L，则剩余0.4molCO，所以 CO的转化率为（2mol0.4mol）2mol100%=80% ，故 D正确；故答案为：AD；(3).平衡时氢气的浓度为 0.5mol/L，则 v(H2)=0.5mol/L2min=0.25molL1min1，则v(CH3OH)=0.125molL1min1；CH3OH(g)
15、CO(g)+2H2(g)起始浓度(mol/L) 0.5 0 0转化浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5平衡浓度(mol/L) 0.25 0.25 0.5则 K1= =0.25，求得该反应的化学平衡常数为 0.25(mol/L)2，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是该反应的逆反应，所以 K 4；某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 molL 1 ，C（H 2）=1.0 molL1 ，C（CH 3OH）=0.75 molL 1 ，则此时 Qc 3K4，则平衡向正反应向移动；故答案为： 0.125 molL 1 min1 ；4；向正反应方向。点睛：本题综合考查盖
16、斯定律和化学平衡，难点是图象的分析与判断，对于第 2小题中的第一个图象，在判断时可以依据“先拐先平数值大”的原则，在转化率与时间关系曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高，T 1T 2，再根据 T2时反应物转化率低，说明温度升高平衡逆向移动，则正反应为放热反应，从而再进一步判断平衡常数的大小关系；对于第 2小题的第二个图象，可以采用“定一议二”的原则判断，当图像中有多个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，本题可以先作一个垂直横坐标的辅助线，结合该反应是放热反应，判断等压时不同温度下物质转化率的高低，从而判断c曲线反应物的转化率最低，对应的温度最高。-
17、15 -23.I实验室用 50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度 t1/实验次数 盐酸 NaOH溶液终止温度 t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是_(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H=_盐酸和 NaOH溶液的密度按 1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J/(g)计算(4)如用
18、0.5 mol/L的盐酸与 NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变” ） 如改用 60 mL0.5moI/L的盐酸与 50 mL 0.55mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ） ，所求中和热_（填“相等”或“不相等” ） 。(5) 上述实验结果数值与 57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高 D在量取 NaOH溶液时仰视计数 E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。某小组
19、利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。- 16 -实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：（1）已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，为了观察到紫色褪去，H 2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)：n(KMnO 4) _。（2）试验编号和探究的内容是_。（3）实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=_mol
20、L-1min-1。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 提高装置的保温效果 (3). 56.8 kJmol1 (4). 偏大 (5). 不相等 (6). 相等 (7). ABDE (8). 2.5(或5:2) (9). 其他条件不变，温度对反应速率的影响 (10). 0.010【解析】I(1)由装置图可知，装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验的主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)从表格数据知，三次实验温度差的平均值为 3.40，50 mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液
21、的质量 m=100mL 1g/mL=100g，c=4.18J/(g),代入 Q=cmT 得生成0.025mol水放出的热量 Q=4.18J/(g) 100g 3.40=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出热量为 =56.8kJ, 则该实验测得的中和热 H=56.8 kJmol 1 。(4)氢氧化钠固体溶于水放热反应映后温度升高，计算所得的热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用的酸和碱的用量多少有关，改用 60 mL0.5moI/L的盐酸与 50 mL 0.55mol/L的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水量增多，所放出的热量偏高，
22、但是中和热均是强酸与强碱反应生成 1mol水时放出的热，因此所求中和热相等。本题正确答案为：偏大 ；不相等 ； 相等 (5) A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸碱中和，温度计读数变化值会减小，所以导致实验中测得的中和热数值偏小，故 A正确；B. 把量筒- 17 -中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验中测得的中和热数值偏小，故 B正确；C做本实验的室温与反应热的数据无关，故 C错误；D在量取 NaOH溶液时仰视计数，会使实际测量体积高于所要量的体积，由于碱过量，放出的热不变，但溶液质量变大，T 变小，导致实验测得的中和热数值偏低，故
23、D正确；E.大烧杯的盖扳中间小孔太大，会导致一部分热量散失，导致实验测得的中和热数值偏低，故 E正确；因此，本题正确答案为 ABDE。 （1）根据反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程是：2 KMnO 4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2；从方程式知，当n(H2C2O4)：n(KMnO 4)=5:2=2.5时反应恰好发生，为了观察到紫色褪去，KMnO 4的量应少量，即 n(H2C2O4)：n(KMnO 4) 2.5。（2）实验编号和除了温度不同，其他条件完全相同，所以实验编号和探
24、究的内容是其他条件不变，温度对反应速率的影响。（3）实验草酸的物质的量为：0.10mol/L 0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/L 0.004L=0.00004mol，n(H 2C2O4)：n(KMnO 4)=0.0002:0.00004=5:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，反应开始时高锰酸钾的浓度为：= 0.010mol/L,这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= =0.010molL-1min-1。24.（1）一定温度下有：a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸溶液 （用序号 abc填空）当其物质的量浓度相同时，c（H +）由大到小的顺序是_当其 pH
25、相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_将其稀释 10倍后，pH 由大到小的顺序为_（2）某温度下，纯水中的 c (H+)= 4.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的 c (OH-)=_mol/L; 若温度不变, 滴入稀 NaOH溶液, 使 c (OH-)= 5.010-6 mol/L,则溶液的 c (H+)= _mol/L.（3）在 25时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积 1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的 pH= _【答案】 (1). bac (2). cab (3). a = b c (4). 4.010-7 (5). 3.210-8 (6). 13-
26、 18 -【解析】试题分析：(1).盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=H +Cl 。硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H 2SO4=2H+SO 。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO +H+。 （2）纯水中的 c(OH )=c(H )；若温度不变，水的离子积不变；（3）在 25时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积 1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子浓度；解析：(1) 设三种酸的物质的量浓度均
27、为 x，则盐酸中 c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中 c(H+)=2c(H2SO4)=2x，醋酸中 c(H+) c(CH3COOH)， c(H+) x。故 bac；设 c(H+)=y，则盐酸中 c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中 c(H2SO4)= c(H+)= ，醋酸中 c(H+) c(CH3COOH)，y c(CH3COOH)，由分析可知， c(H+)相同时， c(CH3COOH)最大， c(HCl)次之， c(H2SO4)最小，故 c a b。（2）某温度下，纯水中的 c(OH )=c(H )= 4.010-7 mol/L；该温度下，水的离子积是，c (OH -)= 5.010-6 mol/L时， c (H +)= 3.210-8 mol/L；（3）在 25时，100ml 1.0mol/L 的盐酸与等体积 1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，氢氧化钠有剩余，剩余氢氧根离子的浓度是， ；PH=。- 19 -
