1、- 1 -鹤岗一中 2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题相对原子质量：Cu Fe H O Na C Mg Ba S64 56 1 16 23 12 24 137 32 1、选择题（共 20小题，前 10题，每题 2分，后 10题，每题 3分，满分 50分）1下列说法正确的是（ ）A 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C 镁在空气中燃烧只生成氧化镁D 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜2下列试剂的保存方法错误的是（ ）A 少量的钠保存在煤油中B 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D 新制
2、的氯水保存在棕色玻璃瓶中3下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（ ）A 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B SiO 2的物理性质与 CO2类似C 熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D 光导纤维的主要成分是 Si4 如图，从 A处通入纯净的 Cl2，打开 B阀时，C 处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C 处红布逐渐褪色，则 D瓶中装的是（ ）A浓 H2SO4 BNaOH 溶液 CNa 2SO3溶液 D饱和 NaCl溶液5半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制 Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（ ）- 2 -6能将溶液中 FeCl3和 AlCl3分离的一组试剂
3、是（ ）A 氨水、稀硫酸 B 氨水、稀盐酸C NaOH 溶液、稀硫酸 D NaOH 溶液、稀盐酸7化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）A Na 和 O2 B Ca(OH) 2和 CO2 C Mg 和 O2 D C 和 O28下列说法错误的是( )A 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B 由矿盐(主要成分是 NaCl,还含有 SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去 SO42-最合适的试剂是 BaCl2C 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D 用铂丝蘸取少量某
4、溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液9下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 至过量向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀 H2SO4至过量向 BaCl2溶液中通入 CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入 CO2至过量向 Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量 向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A 全部 B C D 10一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是（ ）H 2 HCHO CH 4 HCOOCH 3 CH
5、3CHOA B C D 11将 4gNaOH和 10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL 1 稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ）- 3 -A B C D 12某 200 mL氯化镁和氯化铝混合液中 c(Mg2 )为 0.3 mol/L，c(Cl )为 1.2 mol/L。要使Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）A70 mL B60mL C80 mL D128 mL13下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A、向 NaAlO2溶
6、液中滴入盐酸至过量B、向澄清石灰水中通入 CO2至过量C、向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失14向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量 m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式（ ）15由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )实验 现象 结论- 4 -A用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K +B取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液向溶液中通入空气溶液颜色无变化溶液逐渐变红绿矾样品未变质Fe 2+易被空气氧化为
7、 Fe3+C某溶液中加入 Ba(NO 3)2 溶 液再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO 42D向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度16在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A Fe FeCl2 Fe(OH)2 B S SO3 H2SO4C CaCO 3 CaO CaSiO3 D NH 3 NO HNO317常温下将盛有 10 mL NO2和 10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入 O2，一段时间后，试管内还剩余 2 mL气体，则通入 O2的体积可能为( )A
8、 8mL B 8.5mL C l0mL D 10.5mL18碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g上述混合物，消耗 1 molL1 盐酸 500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A35 g B30 g C20 g D15 g19.把足量的铁粉投入到硫酸和 CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中 C(H+)与 C(SO 42-)之比为( )A1: 7 B1:4 C1:2 D1:320用 1 mol的钠、镁、铝、铁分别与 100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放
9、出氢气是（ ）A 钠最多 B 铝最多 C 钠、铝、铁一样多 D 都一样多二、解答题（共 5小题，满分 52分）21石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。- 5 -(1)有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为 Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_(2)生产玻璃的原料之一是正长石 KAlSi3Ox， x是_，以氧化物形式表示为_ _。（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （填序号）NaAlO 2 Ca（OH） 2 Na 2CO3 Al（OH） 3 NaHCO 3（4）1mol 过氧化钠与
10、 2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 22 （20 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A为固体、B 为黄绿色气体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去） 。（1）写出下列物质的化学式：D X 。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号） 。（3）反应的离子方程式为： 。（4）往 G溶液中加入 NaOH溶液观察到的现象是 。（5）反应的化学
11、方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的 A，可转移电子 mol。（6）除去 D溶液中混有的少量 G的化学方程式： 23铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：- 6 -(1)沉淀 A的成分是（填化学式）_。(2) 步骤中加入过量 NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了 H+OH =H2O还有： _、_；(3) 步骤中通入过量 CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；(4) 准确称取 8g铝土矿样品，加入一定量试剂 a的溶液，使其中的 Al2O3、Fe 2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入 10molL1 的 Na
12、OH溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中 Al2O3的百分含量为_。24A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去） 。请按要求回答下列问题：（1）若 B、C 为氧化物，B 转化为 C时，质量增加 25%，C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C的化学方程式是_；（2）若 D为某金属单质，向 C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B的化学式是_；（3）若 D为强电解质溶液，A 和 C在溶液中反应生成白色沉淀 B，则 A和 C反应的离子方程式是_符合条件的
13、D物质可能是_（填序号） 。硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡25(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是_(填字母)。- 7 -A装置可用于制取少量氯气B用装置除去氯气中的少量氯化氢C用装置制取氯气D用装置干燥氯气(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂_ _、_ _、 。(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_(填字母)。（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式 （5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）
14、不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式： - 8 -鹤岗一中 2018-2019 学年度上学期期末考试高一化学试题1、选择题（共 20小题，前 10题，每题 2分，后 10题，每题 3分，满分 50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B A D B D C D D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A D C B C B C B A二、解答题（满分 50分）21(1)Na2O3FeOFe2O38 SiO2H2O(2) 8 K2OAl2O36SiO2(3)(4)Na2CO322 （1）FeCl 3 HCl （2）（3）Fe 3+3SCN-=Fe(SC
15、N)3；（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 0.8（6）2Fe 2+ Cl2= 2Fe3+2 Cl23 (1)_SiO2 (2) Fe3+3OH =Fe(OH)3 Al3+4OH =AlO2 +2H2O(3) 过量盐酸能使生成的 Al(OH)3溶解(4) 63.75%24（1）2SO 2+O2 2SO3；- 9 -（2）FeCl 3；（3）6H 2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。 25（1）ABCD （2） 饱和食盐水 浓 H2SO4 氢氧化钠溶液 （3） BD （4）Cl 2+2OH Cl + ClO + H2O （5）Cl + ClO + 2H+Cl 2+H2O
