1、- 1 -湖北省沙市中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题考试时间：2019 年 3 月 21 日说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第卷（选择题共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分）1下列物质中，属于电解质的是（ ）ANaCl BAl CC 2H5OH DNaOH 溶液2下列仪器中不能用于加热
2、的是（ ）A试管 B烧杯 C量筒 D坩埚3在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A2Na +2H 2O = 2NaOH + H2 B3NO 2+ H2O = 2HNO3+ NOC2Na 2O2+2H2O = 4NaOH + O2 D2F 2+ 2H2O = 4HF + O24下列叙述正确的是（ ）A分散质粒子的直径在 1100 nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体DFe (OH) 胶体带正电荷，可以产生电泳现象35下列物质或溶液不能与 CO2反应的是（ ）ANa 2O2 BCaCl 2溶液 CNaOH 溶液 DNa 2CO3溶液 6下列
3、反应的离子方程式正确的是（ ）A往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO + 2H = CO2+ H 2O23B用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H = CO2+ H 2OC盐酸滴入氨水中：H + OH = H2OD锌溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H =Zn2+ H2- 2 -7不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）ACl 2与 H2S 溶液发生置换反应 B受热时 H2S 能分解，HCl 则不能 C单质硫可在空气中燃烧，Cl 2不能 DHClO 4酸性比 H2SO4酸性强8下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）AK +、Cl 、NO 、 HCO BK 、NO 323 -24OFe、 3CNa 、C
4、a 、Cl 、 CO D Na 、Cl 、NO 、SO 2 2490.5 L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L 的 KCl 溶液中，Cl 浓度比为（ ）A152 B11 C31 D1310下列说法正确的是（ ）A在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为 0.5 NAB标准状况下，22.4 L H 2和 O2的混合物所含分子数为 NAC标准状况下，18 g H 2O 的体积是 22.4 LD1 mol SO 2的体积是 22.4 L11下列结论正确的是的是（ ）A微粒半径：K Al3 S2 Cl B氢化物的稳定性：HFHClH 2SPH3C离子的还原性：S
5、2 Cl Br I D金属性：BeMgCaK12X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若 Y 原子的最外层电子是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4 种元素的单质中，Z 单质的熔沸点最低DW 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质13下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除短周期外，其它周期均为 18 种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的14几
6、种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 +1 +6、2 +5、3 2 +3- 3 -已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是（ ）A. 离子半径大小：R 3+X+M2BY 与 M 组成的化合物是光化学烟雾的原因之一C将 YM2通入 Ca(OH)2溶液中有白色沉淀产生DZ 的单质是空气的主要的成分之一15假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为 A，R m 的核外电子数为 x，则 W g Rm 离子所含中子的物质的量为（ ）A.（ A x m）
7、mol B.（ A x m） molC（ A x m） mol D（ A x m） molWA WA16将 0.06 mol FeCl2加入 100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中 Fe2+全部转化为Fe3+，Cr 2O 被还原为 Cr3+。则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） 7A0.4 mol/L B0.2 mol/L C0.1 mol/L D0.08mol/L第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题：17 （10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。X YZ W请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第 周
8、期 族；（2）W 的气态氢化物的化学式是 ；X 、Y、W 的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；（3）Y 的最高价氧化物的化学式为 ；（4）写出 Y 的气态氢化物与 W 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。18（12 分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。- 4 -请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_；装置 A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_(填序号)。a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙（2）装置 F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；装置 E 的洗气瓶中盛放的
9、试剂为 。（3）反应过程中，装置 C 的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 。（4）从装置 C 的 b 处逸出的尾气中含有少量 Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 溶液的洗气瓶。19(10分）1 mol 2H216O分子的中子数N= ，1 mol 2H216O的质量为 ；2 mol 2H216O与足量的金属钠反应，消耗钠的物质的量为 ，放出氢气在标况下的体积为 ，转移电子数为 。20(10 分) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089nm):元素代号
10、 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 +2 +3 +6、2 +7、1 2（1）离子半径大小：B 3+ E2 ；金属性 A B（填或）（2）D 的单质和 NaOH 溶液反应的离子方程式 （3）A 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；21（10 分）已知 A、B、C、D 四种物质的一些物理性质如表所示。A B C D（NaCl）- 5 -分散到水中 悬浊液 无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/ 1452
11、-21.3 -11.5 801沸点/ 1703 78.9 117 1210根据上述信息，回答下列问题：（1）若已知 A 与 D 不发生反应，且均不与水反应。欲从 A、D 的混合物中分离提纯 D，需要进行的操作：a 溶解；b_（填操作名称，下同）；c_。上述 a、b、c 操作过程中均需要用到的一种玻璃仪器为_。（2）从 B 的水溶液中分离出 B 的操作名称为_。（3）从 C 与水的混合物中分离提纯 C，所需的带活塞的玻璃仪器为_。- 6 -高一年级三月月考化学答案1-5 ACACB 6-10 BCDCB 11-16 BDBBCC 17 （10 分） （除标注其它每空 2 分）（1） 三（1 分）
12、VA （1 分） （2）H 2S ，NH 3； （3）N 2O5； （4） 2NH 3+H2SO4 (NH4)2SO4或 NH3+H2SO4 NH4HSO418(12 分)（1）分液漏斗（2 分） ； b（2 分）（2）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O（2 分） ；饱和氯化钠溶液（2 分）（3）8NH 3+3Cl2 N2+6NH4Cl（2 分）（4）氢氧化钠（2 分）19(10 分，每空 2 分)10NA 40g 2mol 44.8L 4NA20.（10 分） （1） （2 分） （2 分） （2）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O（2 分） （3）Mg(OH) 2+2H+= Mg2+2H2O（2 分）（4）HClO 4（2 分）21.（10 分）（1）过滤（2 分）；蒸发（2 分）；玻璃棒（2 分）；（2）蒸馏（2 分）；（3）分液漏斗（2 分）。- 7 -
