1、- 1 -霍邱二中 2018-2019 学年高二上期中化学试卷（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 ） 一、单选题（每题只有一个正确答案，共 48 分） 。1.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是( ) A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.钢铁的产量 D.硫酸的产量2. 的命名正确的是 （ ）A2-二甲基-3-乙基丁烷 B2，3，3-三甲基戊烷 C2，2-二甲基-3-乙基丁烷 D3，4，4-三甲基戊烷 3. 下列化学用语表达不正确的是 （ ）A图为丙烷的球棍模型： B丙烯的结构简式为：CH 3CHCH2 C
2、某有机物的名称是：2,3-二甲基戊烷 D 的最简式为：C 4H3 4如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5.下列说法中正确的是（ ）A结构相似，分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物之间互称为同系物B苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 D丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但 3 个碳原子在一直线上 6有机反应类型能体现反应物中官能团的性质。下
3、列反应中与其他 3 个反应的反应类型不- 2 -相同的是( )A2C 2H5OHO 2 2CH3CHO2H 2O 催 化 剂 B2C 2H5OH C2H5OC2H5H 2O 浓 硫 酸 140C. D7.某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可发生的反应为( )酯化反应 氧化反应 水解反应 加成反应 取代反应A B C D全部8、乙醇分子中有不同的化学键，如右图。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法正确的是( )A. 乙醇和钠反应，键断裂B. 乙醇和乙酸反应，键断裂C. 乙醇完全燃烧时键断裂D. 在 Ag 催化下和 O2反应，键断裂9.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A用于连接铜板的铁螺丝容
4、易生锈 B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C生铁比纯铁容易生锈D在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢 10.氢氧燃料电池以铂作电极，KOH 溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 （ ）A.负极反应为 O2 +2H2 O+4e =4OH B.电池工作时，正极区 pH 降低C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电池的总反应为：2H 2 +O2 =2H2 O - 3 -11.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )ANa 2SO4 BHCl CNaCl DCuSO 4 12. 关于下列装置说法正确的是 （ ）A装置中，盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液 B装置工作一段时间后
5、，a 极附近溶液的 pH 增大C用装置精炼铜时，c 极为粗铜D装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2 生成 13.用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的 PH 不变的是 ( )ANaOH 溶液 BCuSO 4 溶液 CNa 2SO4 溶液 DNaCl 溶液 14.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42 )减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡15.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂
6、白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为- 4 -2Al3ClO 2OH =3Cl 2AlO 2-H 2 O。下列说法正确的是 （ ）A电池的负极反应式为：ClO H 2O2e =Cl 2OH B 当有 0.1 mol Al 完全溶解时，流经电解液的电子数为 1.8061023 个C往滤纸上滴加酚酞试液，b 极附近颜色变红Db 极附近会生成蓝色固体 16.图中是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi 电池)。下列有关说法不正确的是（ ）A 放 电 时 正 极 反 应 为 ： NiOOH H2O e =Ni(OH)2
7、 OHB 电 池 的 电 解 液 可 为 KOH 溶 液C 充 电 时 负 极 反 应 为 ： MH OH =H2O M eD MH 是 一 类 储 氢 材 料 ， 其 氢 密 度 越 大 ， 电 池 的 能 量 密 度 越 高二、填空题（共 52 分）17. （12 分）下图是实验室制乙酸乙酯的装置。 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_,然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。 （2）装置中通蒸气的导管要插在 _目的是- 5 -_（3）浓硫酸的作用是_； _。 （4）饱和 Na2 CO3 溶液作用_（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_ (填“大”或“小”)，有
8、_气味。 （6）若实验中温度过高，使反应温度达到 140左右时，副反应的主要有机产物是_（写出物质名称及分子式）。18 （12 分）图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂 Y 的合成路线如下（部分反应条件已省略）：（1）化合物 CH2CHCOOH 中所含官能团名称为_和_；（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为_；Y 的结构简式为_；（3）图中 8 步反应中，原子利用率没有达到 100%的为_（填序号） 。（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应_；反应为（同时有水生成）_。19(13 分)如下图设计的串联电池装置，R 为变阻器，以调节电路电流。（1）写出 b、c 电极的电
9、极反应式：b_，c_；（2）写出 f 电极的电极反应式：_，向此电极区域滴入酚- 6 -酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进” 、 “抑制”或“无影响” ） 。（3）闭合 K 一段时间后，丙装置的电解质溶液 pH_（填“变大” 、 “变小”或“不变”） ，原因是_。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na 2SO410H2O） ，若此时通入 CH4的体积为22.4L（标准状况下） ，则向丙装置中加入 _g H2O 就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。20 （15 分）I高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验
10、装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为 1A，电池工作十分钟，理论消耗 Zn_ g（已知 F=96500Cmol,小数点后保留 1 位，Q=I*T） 。（2）盐桥中盛有饱和 KC1 溶液，此盐桥中氯离子向_移动（填“左”或“右” ） ；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动（填“左”或“右” ） 。（3）下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。工业上湿法制备 K2FeO4的工艺流程如图。（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3+ _NaOH+_NaClO=_Na2FeO4+_NaCl+_H2O,其中氧化剂是_（填化学
11、式）- 7 -。（5）加入饱和 KOH 溶液作用_。- 8 -高二第一学期期中考试化学试卷答案选择题BBBCAADADDABCCC C17（12 分）.答案：（1）浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中 1 分（2）饱和碳酸钠溶液的上方，不能插入溶液中 1 分； 防止倒吸 1 分（3）催化剂 1 分吸水剂 1 分（4）溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 3 分（5）小 1 分；果香 1 分（6）乙醚，CH 3CH2OCH2CH3 2 分18. （12 分） （1） 碳碳双键 羧基 （每空 1 分）（2） （3） （4）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH
12、3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O （剩下每空两分）19.（13 分） （1）O 2+4H+4e-=2H2O 2 分 CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 2 分（2）2H +2e-=H2 2 分 溶液变红 1 分 促进 1 分（3） 不变 1 分 硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以 pH 不变 2 分（4） 72 2 分20.（15 分） （1）FeO 42 +4H2O+3e =Fe（OH） 3+5OH 3 分0.2 3 分（2）右 1 分 左 1 分 （3）使用时间长、工作电压稳定 2 分（4）2 10 3 2 9 5 2 分 NaClO 1 分（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出 2 分- 9 -（6）
