1、1苏州五中 2018-2019 学年第二学期期中调研测试高一化学（时间 75 分钟 满分 100 分）20194一、单项选择题（共 23 题，每题 3 分，共 69 分。 ）1科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A揭示了燃烧的本质 B开发了合成氨的生产工艺 C提出了元素周期律 D提取了治疟药物青蒿素2. 下列说法中，错误的是A稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 个B元素周期表中有 7 个主族、7 个副族C碳元素位于第 2 周期 IVA 族D氢分子中的化学键是共价键3下列化学用语书写正确的是ACH 4分子的球棍模型： B硫原子的结构示意图：
2、C氮气的电子式： D水分子的结构式：4与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A相对原子质量 B核内中子数 C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数5澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫” ，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同素异形体 B同分异构体 C同一种物质 D同位素6下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体7下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是2A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D
3、加热硅晶体使之熔化8下列说法中正确的是A氯化氢溶于水能电离出 H+ 、Cl ，所以氯化氢是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C氧气和臭氧是同分异构体D有机化合物 CH3CH2NO2和 H2NCH2COOH 是同分异构体9硼的最高价含氧酸的化学式不可能是AH 2BO4 BH 3BO3 CHBO 2 DH 2B4O710X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来11已知
4、M2+有 2 个电子层，则 M 在元素周期表中的位置是A第 2 周期 0 族 B第 2 周期族 C第 2 周期A 族 D第 3 周期A 族12下列叙述不正确的是A原子半径：H H 2S PH3 AsH3CN、O、F 元素的非金属性依次减弱DP、S、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强13下列反应属于吸热反应的是A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 B甲烷在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D金属钠与水反应14下列关于反应速率的说法正确的是A对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大C可逆反应达
5、到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为 0D反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质15已知反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)，若在某时间段内以 A 的浓度变化表示3的化学反应速率为 1molL-1min-1，则在此时间段内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5 molL -1min-1 B2molL -1min-1C3 molL -1min-1 D1 molL -1min-116下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKCl BNH 4Cl CH 2O DCH 417下 列 过 程 放 出 热 量 的 是A冰的融化 B水的分
6、解 C浓硫酸稀释 D硝酸铵溶于水18下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应BH 2H+H 的变化需要吸收能量C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应19右图是反应 Br+H2HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B该反应的逆反应是吸热过程C反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D从图中可以看出，HBr 的能量一定高于 H2的能量20根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为 AB2型共价化合物是A9 和 1 B11 和 8 C12 和 17 D6 和 821已知 0.5mo
7、l 甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水时，可放出 445kJ 的热量，下列热化学方程式书写正确的是ACH 4(g) + 2O2 (g) CO2 (g) +2H2O(g) H= 890kJBCH 4(g) + 2O2 (g) CO2 (g) +2H2O(l) H= 445 kJmol -1CCH 4 + 2O2 CO2+2H2O H= +445 kJmol-1DCH 4(g) + 2O2 (g) CO2 (g) +2H2O(l) H= 890 kJmol -122镓（Ga）是 1871 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为 31，属 IIIA 族，熔点为 2
8、9.78，沸点高达 2403。由此判断下列有关4镓的性质及其用途的叙述错误的是A镓原子的最外层电子数为 3B镓是制造高温温度计的上佳材料CAl(OH) 3和 Ga(OH)3均是两性氢氧化物D常温常压下镓完全能够熔化在手心里23X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，X +是一个裸露的质子，X和 Z 处于同一主族，Y、Z 的最外层电子数之和与 Q 的最外层电子数相等，W 的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是AY 分别与 X、Z、W 形成的化合物都不止一种B原子半径： rQ rW rZ rY rXC化合物 XQ 和 ZQ 中化学键的类型不同D
9、W 的一种氧化物是形成酸雨的主要成分二、填空题（本题包括 3 小题，共 31 分。 ）24 （15 分）请按要求填空：I现有： 、 白磷与红磷、 正丁烷与异丁烷、 O 2与 O3 、 二氧化碳C1462与与干冰、 乙醇与二甲醚、H 2O 与 D2O。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 ； （4）属于同一化合物的是 。II现有下列五种物质： Na2S CO2 SiO2 KOH Ne NH 4Cl，请按要求用序号填空：（1）属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ；（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是 ，只存
10、在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。25 （6 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大。A、E 元素的原子最外层均只有一个电子，且 A 和 E 可形成离子化合物；B 是组成有机化合物的核心元素；C 的单质是空气中含量最多的气体；D 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；F 和 D 同主族。请回答：（1）A、D、E 组成的化合物的电子式为 。（2）B 元素在周期表中的位置是 ，由它组成的一种同素异形体属于原子晶体，其名称为 。5（3）C、D 的简单气态氢化物中热稳定性较强的物质的化学式为 。（4）E、F 的最高价氧化物对应的水化物之间
11、反应的离子方程式为 。26 （10 分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）在上表用字母标出的 12 种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同） ，金属性最强的是 ，除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 ，属于过渡元素的是 （该空格用表中的字母表示） 。（2）J 的氢化物的电子式为 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。（3）为比较元素 A 和 G 的非金属性强弱，用下图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好） 。溶液 B 应该选用 溶液，作用是 ，能说明A 和 G 非金属性强弱的化学方程式是 。12 A B C3 D E F G H I J
12、K4 M来K6苏州五中 2018-2019 学年第二学期期中调研测试高一化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C A D D A C B D A C D C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 A D B B C B A D D C B24 （共 15 分）I（8 分，每空 2 分，多选少选不给分） （1）； （2）； （3）； （4）II (7 分，每空 1 分，多选少选不给分) （1）；（2）；25(共 6 分，方程式每个 2 分，其他每空 1 分)（1）（2）第二周期第 IVA 族，金刚石（3）H 2O（4）H + + OH = H2O26(共 10 分，方程式每个 2 分，其他每空 1 分)（1）Ar、Na、Cl、M （2） 、HClO 4 （3）饱和 NaHCO3 、 除去 CO2中的 HCl 杂质；Na2SiO3 +CO2 +H2O = H2SiO3 + Na 2CO3（生成 NaHCO3也可）
