1、1上饶市民校考试联盟 2018-2019 学年下学期阶段测试（三）高一化学试卷 考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分考生须知：1、本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分答案用2B 铅笔涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；第二部分作答在答题纸上。2、请按照题号在答题纸上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。考试结束后，只需交答题卡和答题纸。3、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137 At-210 Ba-137 Li-7第卷（选择题 共 48
2、 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1砹是卤素中的一种，他的一种粒子 210At 的中子数与核外电子数之差为（ ）A125 B85 C40 D3922019 年是元素周期表诞生 150 周年，联合国 2018 年宣布将 2019 年定为国际化学元素周期表年，下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A俄国化学家门捷列夫是第一个发现元素周期律并制作元素周期表的人，他制作的元素周期表与现在使用的元素周期表相同B元素周期表中有 118 种元素，说明有 118 种原子C元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序依次排列，并将电子层数 相同的元素放在同一横行，最外电子数相
3、同或相似的元素放在同一纵行排列的D元素周期表共有 7 个横行，即 7 个周期，18 个纵行，即 18 个族3下列 化学 用语 的 表述 正确的 是（ ） A中子数为 173、质子数为 113 的鉨原子： B 、 是两种不同的核173Nh3517Cll素，且互为同位素C 16O2-的摩尔质量为 18gmol1 D 1H2、 2H2、 3H2的化学性质不同4下列表示正确的是（ ）ANH 4Cl 的电子式： BHFO 的结构式： H-O-FCHCl 的电子式： DS 2 的离子结构示意图5下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A透明溶液中：SCN 、NO 3 、Na +、Fe 3+ B遇酚
4、酞显红色的溶液中：ClO 、Mg 2+、I 、SO 42C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO 3 、K +、Cl 、CH 3COOD酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、SO 42 、NH 4+6下列物质中的各元素均满足 8 电子稳定结构的是（ ）APCl 5 BNaClO 4 CBaCO 3 DNaAl(SO 4)27长征 2 号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）AH、D、T 与 16O 形成的水分子有 3 种 B氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 1232DLiH 易与
5、水反应生成 H2，且每生成 1mol H2转移电子的是数目为 2NA8下列关于物 质性质的比较，不正确的是（ ）A氧化性强弱：Cl 2Br 2I 2 B碱性强弱：NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H 2OH 2SPH 39氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1 价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述正确的是（ ）ANaH 溶于水，溶液显碱性 BNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C微粒半径：H Li DNaH 与 H2O 反应时，水作还原剂10下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键
6、或非极性键 共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物物质熔化时一定只破坏分子间作用力或分子间氢键化学反应过程中一定既有化学键的断裂也有化学键的形成A B C D11下列变化的实质相似的是（ ）浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有 C
7、只有 D 全部12 “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿 色化学概念的是（ ）A制 CuSO4：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = B制 CuSO4：2CuO 2 2CuO CuOH 2SO4(稀)= =CuSO4H 2O= = = = = C制 Cu(NO3)2：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2OD制 Cu(NO3)2：Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O13. 某同学在研究前 18 号元素时发现，可
8、以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A. A、B 元素的简单离子半径比较 AB B. 虚线相连的元素处于同一族C. B 元素是图中金属性最强的元素 D. A、 B 两种元素组成的化合物中只含有离子键14某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法错误的是( )A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色3C试管中高锰酸钾褪色，体现了 SO2的漂白性 D试管可以改为装有碱石灰的干燥管15下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W
9、为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X元素的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 、 W、 Z 元 素 的 原 子 半 径 及 它 们 的 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 均 依 次 递 增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均为克服分子间作用力D根 据 元 素 周 期 律 ， 可 以 推 测 T 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 为 H3ASO416W 、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种是金属元素。W 与 X同主族，X 原子最外层电子数是最内
10、层电子数的一半，X 与 Z 的原子序数之和是 Y 的 3倍，下列说法一定正确的是（ ）A该金属元素可能处于第三周期 B最外层电子数 XYZC最高价氧化物的水化物的酸性：YZ DX 与 W 组成的化合物中存在离子键第卷（非选择题 共 52 分）二、 填空题（本题有 5 小题，共 52 分）17 （11 分）按要求回答下列问题：（1）请写出 16O2-的离子结构示意图 。（2） 47Ag 在元素周期表中的位置为： 。（3）Na 2O2的电子式为： 含化学键为： 。（4）用电子式表示 NaOH 的形成过程： 。（5）写出一种含有 18 电子的四核可作清洁氧化剂的液态物质的结构式： 。（6）请写出一种
11、 10 电子离子与 18 电子离子反应生成一种 18 电子离子与一种 10 电子分子的离子方程式： 。（7）写出一个既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的离子方程式： 。18 （ 10 分 ） 随 原 子 序 数 递 增 ， 八 种 短 周 期 元 素 (用 字 母 表 示 )原 子 半 径 的 相 对 大 小 、 最 高 正价 或 最 低 负 价 的 变 化 如 下 图 所 示 。根 据 判 断 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） g 在 周 期 表 中 的 位 置 是 _。（ 2） 比 较 d、 e 常 见 离 子 的 半 径 大 小 （ 用 离 子 符 号
12、表 示 ） ： _。 比 较 g、 h 的 最 高 价氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 强 弱 （ 用 化 学 式 表 示 ） ： _。（ 3） z 元 素 和 h 元 素 可 以 组 成 原 子 个 数 比 为 1： 3 的 共 价 化 合 物 ， 原 子 最 外 层 均 满 足 8 电 子稳 定 结 构 ， 写 出 该 化 合 物 的 电 子 式 ： _。（ 4） 由 上 述 元 素 中 的 一 种 或 几 种 元 素 组 成 的 常 见 物 质 A、 B、 C 可 发 生 以 下 反 应 （ 反 应 条 件 和副 产 物 略 ）若 A、 B、 C 为 含 有 同 一 金 属 元
13、 素 的 无 机 化 合 物 ， X 为 强 碱 ， A 溶 液 与 C 溶 液 反 应 生 成 B，则 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 。（ 5） g 的 某 种 氧 化 物 是 大 气 污 染 物 之 一 ， 也 是 某 工 业 生 产 中 的 主 要 尾 气 之 一 。 某 校 兴 趣 小 组欲 采 用 下 列 方 案 测 定 此 工 业 尾 气 中 g 的 氧 化 物 的 含 量 。XY Z WT原 子 序 数x h1fedzy g45213214通 过 的 尾 气 体 积 为 VL（ 已 换 算 成 标 准 状 况 ） 时 ， 反 应 的 主 要 化 学 反 应 方 程 式
14、为 ， 该 尾 气 中 g 的 氧 化 物 含 量 （ 体 积 分 数 ） 为 _（ 用 含 有 V、 m 的 代 数 式 表 示 ） 。19、（9 分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。 （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置 A 中反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2+ 2H 2O则装置 B 中的液体是 ；装置 C 中试剂的作用是 。（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置 B、C、D、E 中分别装有品红溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则 D 装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有 CO2的现象是
15、 ；若证明 SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D 中分别装有Na2S 溶液、足量酸性 KMnO4溶液、品红溶液，则 E 中应加入 溶液B 中生成的沉淀是 ，E 中发生反应的离子方程式为 。20 （13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题（用化学用语表示）：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素 K 是_，在周期表中的位置是_。（2）最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。（3）某元素二价阳离子的核外有 10 个电子，该元素是_。（4）G、H、I 形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。（5）F、
16、H、J 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。（6）I、J、K 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）将K的单质通入B 2J溶液中的离子方程式为：_，该反应 （填能或否） ，验证非金属性K强于J。（8）已知一个G 2I3分子的质量为akg,一个G 2I5分子的质量为bkg,若以I质量的 1/16 为相对原子质量的标准，则GI2 的相对分子质量为：_。21.（9 分）现有前四周期 金属元素的单质 A、B、C 和短周期元素的气体甲、乙、丙以及常见物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。（1）按要求填空：B
17、的化学式_，丙的电子式_，乙的结构式_，D 的化学名称_。（2）根据要求回答：a、D 溶液和 F 溶液在空气中混合的现象_；b、反应离子方程式_；c、反应离子方程式_ ；d、设计实验验证 B 与 C 的金属性强弱：_。 5上饶市民校考试联盟 18-19 学年下学期阶段测试（三）高一化学答案一选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C B B D C B D A D11 12 13 14 15 16A B D C D D17 （11 分）（1） （2）第五周期第 IB 族 （3）Na 2 Na 离子键、共价键（填离子键、非极性键也 给分）（4）Na H
18、Na （2 分）（5）（6）OH HS S 2 H 2O（2 分）（7）2Na 2O22H 2O4Na 4OH O 2（2 分）18 （10 分） （1）第三周期第A 族 （1 分）（2） O 2 Na+ （1 分，未写不扣分） HClO 4 H2SO4 （1 分，未写不扣分）（3） （1 分）（4） Al(OH) 3 +OH AlO 2 +2H2O （2 分） （5）SO 2 + H2O2 H 2SO4 （2 分） （2 分）19 （共 9 分，除标明外每空 1 分）（1）饱和 NaCl 溶液（写名称也给分，未写饱和不给分） 干燥氯气 （写除去 Cl2中的水蒸气也给分）（2）验证 SO2是否
19、除净 D 装置中品红不褪色，E 装置中有白色沉淀（2 分，不写 D 中现象扣 1 分）Na 2SiO3（名称也行） 硫（名称也行） SiO32 +H2O+CO2=H2SiO3+CO 32 （2 分，写 SiO32 +2H2O+CO2=H4SiO4+CO 32 或SiO32 +2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO 3 也给分）20 （除标明外每空 1 分，共 13 分）6（1）Ar（或氩） Cl（或氯） 第三周期第A 族（2）NaOH（或氢氧化钠） （3）Mg（或镁）（4）H 2ONH 3PH 3 （5）H 2SO4H 3PO4H 2SiO3（6）S 2 Cl O 2 （7）Cl 2S 2 S2Cl ，能（8） （2 分）21 （9 分）（1）Al H Cl-Cl 氢氧化钠（2）a、产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；b、2Al+2OH -+2H2O =2AlO2-+3H2；c、2Fe 2+Cl2=2Cl-+2Fe3+；d、取打磨过 的表面积相同质量相同的铝片和铁片分别与等体积等浓度的盐酸反应，铝冒气泡更快，说明铝的金属性强于铁（答案合理也给分）(2 分)
