1、- 1 -南昌二中 20182019 学年度下学期第一次月考高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Ca-40 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1以下性质的比较中，错误的是A酸性：H 2CO3H2SiO3Al(OH)3 B熔、沸点：KNa LiC热稳定性：HFHClH 2S D碱性：KOHNaOHMg(OH) 22已知短周期元素的四种离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C 3 D A 2 B D氧化性：A 2 B ，
2、还原性：C 3 D 3下列组合不能实现喷泉实验的是ANO 和水 BCO 2和 NaOH 溶液 CHCl 和水 DCl 2和 NaOH 溶液4.铜有两种天然同位素 Cu 和 Cu ，参考铜的相对原子质量（63.5），估算 Cu 的原子个63296529 6329数百分含量约是A.20% B.25% C.50% D.75%5将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A反应剧烈程度，两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少6.某周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数是( )A
3、. 只有 x+1 B. 可能是 x+8 或 x+18 C. 可能是 x+2 D. 可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 7有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为 YXZ，原子序数之和为16。- 2 -三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。有关判断不正确的是AX 元素位于 A族 BBA 不能溶解于 B 中CB 的沸点高于 C 的沸点DA 和 C 不可能发生氧化还原反应 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)A用装置甲制取二氧化硫气体 BB用装置乙检验溶液中是否有钾离子C用装置丙验证氨气极易溶
4、解于水 DD用装置丁加热氢氧化钠固体9某同学设计如下微型实验装置用以验证 SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是Aa 棉球褪色，验证 SO2具有漂白性Bb 棉球褪色,验证 SO2具有酸性氧化物的性质Cc 棉球蓝色褪去，验证 SO2具有还原性D只能用烧碱溶液吸收尾气10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是- 3 -选项 a 中的物质 b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOHC 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 M
5、nO2 Cl2 NaOH 溶液11图示为含同一种元素的 a、b、c、d、e 五种物质的转化关系其中 a 是单质，b 是气态氢化物，c、d 是氧化物，e 是该元素最高价氧化物对应水化物，则 a 不可能是（已知 CH4高温时可发生分解生成 C、H 2）F 2 N 2 C SA只有 B和 C和 D和12X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。Z 的2 价阳离子电子层结构与氖相同，X、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。Y 和 M 可以形成 Y2M 型化合物。下列有关说法错误的是AX 与 Y 能形成两种化合物B简单氢化物的稳定性：NMC原子半径： r(Y)
6、r(M) r(X)DY、Z、N 的最高价的氧化物的水化物两两之间能发生反应13标况下，将一盛有等体积 NO、NO 2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）A此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂B试管内溶液中溶质的物质的量浓度为- 4 -C溶液体积占试管容积的三分之二D若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气,则水充满试管14不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A B C D15.在 100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L，c(H 2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g 铜粉
7、，微热，充分反应后溶液中 c(Cu2+)为A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算16将一定量的锌与浓度为 18.5mol/L 的 100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L 标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为 1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为An(SO 2)/n(H2)=1/1 Bn(SO 2)/n(H2)=4/1Cn(SO 2)/n(H2)=1/4 Dn(SO 2 )/n（H 2）=3/2二、填空题（共 52 分）17（8 分）(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A脱水性
8、B酸性 C强氧化性 D吸水性 在化学实验中，浓硫酸可做 SO2、CO 2等气体的干燥剂。 （_）Na 2CO3与 H2SO4反应，可生成 Na2SO4和 CO2。 （_）向滤纸上滴加浓 H2SO4 ,滤纸变黑。 （_）在冷浓 H2SO4中放入铁片没明显现象 （_）（2）有 H、D、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是 ，在标况下，1L 各单质中，它们的电子数之比 。水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比 ；生成气体的质量比 。序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaC
9、l2 CO2 NH3 CaCl2- 5 -18（10 分）X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：（1）元素 X 原子结构示意图为_。（2）元素 Y 的最高价氧化物的分子式为_，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。（3）元素 Z 能与氢元素形成 18 电子分子，分子式为_。（4）元素 W 的单质与元素 X 的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。（5）ZW 3常温下呈液态，可与水反应生成一
10、种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_。（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。19（10 分）硫酸是化工行业广泛应用的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。实验一：浓硫酸与铜反应(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_；当反应转移 0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为 L。(2)装置 D 中试管口放置的棉花浸有 NaOH 浓溶液，其作用是_；(3)装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移去
11、酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时 B 中由于气压增大引发的现象是_，B 中应放置的溶液是_。A水 B酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和 NaHSO3溶液实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物- 6 -(4)冯同学认为按照甲、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为 SO2和 CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(5)陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A_B；能说明气体产物中有 CO2的实验现象是_。20 (14 分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1
12、）SO 2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O2CaSO 3+O2+4H2O=2（CaSO 42H2O）碱法的吸收原理:将含 SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式_;已知:试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是_;(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在 Na2SO3溶液中加入CaO 后的反应
13、原理_。（3）一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_ （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2NO2NaOH2NaNO 2H 2O- 7 -2NO22NaOHNaNO 2NaNO 3H 2O现有 VL 某 NaOH 溶液能完全吸收 n mol NO2和 m mol NO 组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_molL 1 。若所得溶液中 c(NO3-)c(NO 2-)19，则原混合气体中 NO2和 NO 的物质的量之比nm_。21（10 分）一定量铜与 100mL cmol/L 的稀
14、硝酸反应，产生 1.12LNO(标准状况)，反应结束后，向反应后的溶液中滴加 1.0mol/L 的 NaOH 溶液，滴加过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如下图所示。回答下列问题:（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）铜与稀硝酸反应中被还原 HNO3的物质的量为_mol。（3）铜与稀硝酸反应后的溶液中，H +的物质的量浓度为_mol/L(反应前后溶液体积变化忽略不计)。（4）稀硝酸的物质的量浓度 c=_mol/L。（5）将铜与稀硝酸反应生成的 NO 通入 NaOH 溶液中，并加入 20%的 H2O2水溶液使其全部转化为 NaNO3，反应的化学方程式是_。- 8 -高一
15、化学试题参考答案一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8B B A D B D D C9 10 11 12 13 14 15 16D B A D C D C A二、填空题17（8 分）(1)D B A C （2）123， 111，9：10 1218（10 分）（1） （2）CO 2 （3） N 2H4 （2 分） （4）Cl 2+SO2+2H2O4H +SO42 +2Cl （2 分） （5）NCl 3+3H2O3HClO+NH 3（2 分） （6） H 2CO3 19（10 分）(1)2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2O（2 分）
16、2.24 (2) 吸收多余的 SO2 (3)溶液倒流回长颈漏斗中 D (4) 除去 CO2中的 SO2 (5)CDFECD 第二个丙装置不褪色 乙中生成白色沉淀 20 (14 分) （1）SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 (2)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH （3）6NO 28NH 3 7N212H 2O （4）（m+n）/V 32 21（10 分）（1）3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O （2）0.05 （3）0.5 （4）2.5 （5）2NO+2NaOH+3H 2O2=2NaNO3+4H2O - 9 -
