1、1白云高级中学 2018 学年第一学期期中试题高三化学（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题每小题 2 分，共 50 分。毎个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， （不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO22.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于电解质的是A.硫酸钡 B.石墨 C.医用酒精 D.氯仿（CHCl 3）4.下列物质溶于水后溶液显碱性
2、的是A. SO2 B. NaHCO3 C.NH4NO3 D. KCl5.下列说法正确的是A.煤的液化是物理变化 B.天然气为可再生能源C.食盐溶于水会显著放热 D.电解水的反应中含有电转化为化学能的过程6.下列说法不正确的是A.水玻璃可用作建筑黏合剂 B.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.碘化银可用于人工降雨7.下列反应中有非金属元素被氧化的A.H2+CuO Cu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Mg+2HCl=MgCl2+H28.下列有关化学用语的表示正确的是A.苯分子的球棍模型 B.氯离子的
3、结构示意图C.乙炔的结构简式 CHCH D.HCl 的电子式9.下列说法不正确的是A.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质B.在常温下，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应C.SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性D.工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜10.下列实验操作不正确的是A.保存 FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B.用 10mL 量筒量取 6.4mL 的稀盐酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物11.下列说法正确的是A.乙酸和硬脂酸互为同系物 互为同分异构体C.H2O 和 D2O 互为同素异形体 D. 的 名称为 2乙基丁烷212.四种短周期元素 X、Y、
4、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数 是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是A.Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B.X 与 W 形成共价化合物 XW2, X 的原子半径比 Y 小C.Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高D.X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 X13.下列离子方程式书写正确的是A.过量 CO2通到 NaClO 溶液中：H 2O + CO2+ClO=HClO + HCO3B.用食醋除去水垢的原理： 2H + + CaCO3=CO2+H 2OC.浓盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H +=2Fe3+3H2OD.FeBr
5、2溶液中通入过量的氯气： 2Fe 2 + +2Br + 3Cl2=2Fe3+ +Br2+6 Cl14.一定温度下，0.1mol N 2和 0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H v 逆 (N2)=2 : 1B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 时,说明反应已达到平衡状态C.容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态D.升高温度时，v 正 (NH3)增大，v 逆 (NH3)增大15.下列说法不正确的是A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离B.环已烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应C.甲
6、醇含有羟基，也能和金属钠反应产生氢气D.含有 5 个碳原子的烃分子中最多含有 4 个碳碳单键16.下列说法不正确的是A.检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氧氧化钠溶液，然后滴加碘水, 未变蓝，说明已水解完全B.检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观 察是否有油滴浮在水面上C.利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯D.氨基酸分子中含有氨基（-NH 2)、羧基(-COOH),所以既能和酸反应又能和碱反应17.一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO 42+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH) 2+4OH ，其工作原理如右图所示。下列
7、说法不正确的是A.Zn 极是负极，发生氧化反应B.随着反应的进行，溶液的 pH 增大C.电子由 Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到 Zn 极，形成回路D.石墨电极上发生的反应为：FeO 42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH 18.下列说法不正确的是A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl 2=M2+2Cl,则 M(OH) 2可能是弱电解质B.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C.NaHSO3溶液显酸性的原因是 HSO3的电离强于水解D.pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，C(NH 4+)=C(Na+)1
8、9. 下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同X YZ W3B.CO2和 CS2每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C.H2O、H 2S、H 2Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体20.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 0.lmolL-1的氢氧化钾溶液中 OH 键的数目为 0.1NAB.0.5 molL-1的碳酸钠溶液中 CO32-的数目小于 0.5NAC.4.6g 金属钠与 500mL0.2 molL-1稀盐酸充分反应，转移电子数为 0.1 NA
9、D.标准状况下，2.24L 乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为 0.4 NA21.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol -1B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol -1C.由图可知，甲烷的燃烧热为 779.7 kJmol-1D.通常由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物 时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知， CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol -1 22.CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中
10、进行反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B.实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol(Lmin)-1C.从生产效益分析，C 组实验的条件最佳D.比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂23.常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.a 点到 d 点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B.b 点
11、时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C.c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D.d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：C(OH )+C(A)=C(H+)24.某实验小组用 MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下:下列说法不正确的是A.步骤中的 NaOH 溶液，可用 Na2CO3、Na 2SO3溶液代替B.步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O实验组 温度/ 起始时 H2O 的量/mol 平衡时 CO2 的量/mol 达到平衡
12、所需时间/minA 650 4.00 1.30 50B 900 2.00 0.40 10C 650 2.00 0.65 104C.步骤包含过滤、洗涤等操作，可用 AgNO3溶液检验是否洗涤干净D.经步骤，溶液 1 和溶液 2 的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异25.某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH 4+、 Mg 2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加 入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B
13、产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A.溶液 X 定含有 NH4+、 Mg 2+ 、SO 42可能含有 HCO3B.溶液 X 中一定没有 HCO3, 但不能确定是否含有 ClC.溶液 X 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D.白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物二、非选择题（本大题包括 7 小题，共 50 分）26. (6 分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。(1) 写出 E 的官能团名称:_(2) 的反应类型为 _(3) 写出反应的化学方程式：_(4) 下列有关上述有机物的说法正确的是_A.将绿豆大小的钠块
14、投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生B.可用新制 Cu(OH)2鉴别 C、D、F 三种无色液体（实验过程可加热）C.G 能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应D.相同物质的量的 C、E 充分燃烧时消耗等量的氧气27. (6 分）某兴趣小组为探究难溶性盐 X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为 1：1。请回答(1) X 的化学式为_。(2) 溶液丙与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。(3) 写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:_。28. (4 分）纯净的氮化镁（Mg 3N2)是淡黄
15、色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某5同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出） 。己知：Mg + 2NH 3Mg(NH 2)2+H2.请回答：(1)A 中观察到的实验现象是_，装置 C 的作用除了干燥以外还有_(2) 下列说法不正确的是 _ A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B.装 B 起到了缓冲安全的作用C.将装罝 B、C 简化成装有碱石灰的 U 型管，也能达到实验目的D.实验后，取 D 中固体体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体29. (4 分）标准状况下，往一定量的 NaOH 固体中，逐滴加入 1.00molL-1 NH4HSO4
16、溶液充分反应，反应产生的 NH3随 NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的 NH3全部逸出),请计算： (1) X 的值为 _ （2）NaOH 的物质的量为_mol30.【加试题】 （10 分） （1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图 1 所示。请写出阴极的电极反应式 _。(2)甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H的流程如下：已知：ZnSO 4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：(1)下列操作或描述正确的是 _。A. “抽滤洗涤”时，将洗液与溶液 I 合并，有利于提高皓矾的产率B. 溶液 I 中含量较高的溶质
17、有 ZnSO4、PbSO 4、FeSO 4、H 2SO4C. 重结晶时，需加少量稀盐酸抑制 Zn2+水解D. “洗涤干燥”时，可用 95%的酒精作为洗涤剂(2) 如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少最蒸馏水润湿滤纸(3) 某同学设计了一个实验方案，证明晶体 II 中的杂质 Fe3+含量低于晶体，请把该方案补充完整。_ (填操作） ，分别加入 2 滴稀硝酸和 6 滴 15%KSCN,_(填现象),证明晶体 II 中的杂质含量低于晶体 I(4) 某同学称取
18、 28.700g 研细的皓矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重 13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发7生副反应，该副反应可能的化学方程式为_。(5) 将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_32.【加试题】 （10 分）米力农是一种用于治疗慢性心衰竭的化合物。某研究小组按下列路线合成米力农.已知： 化合物 B 中只含一个甲基。请回答下列问题：(1) 化合物 B 的结构简式是 _(2) 下列说法不正确的是_ A. CH(OEt)3的化学式为 C 7H16O3B. C+G 米力农的反应类型为加成反应C. 上图 D E F 的合成路线，避免毒性极强 HCN 的生成D. 化合物 D 中滴加 AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成(3) 写出 F G 的化学方程式 _ (4) 化合物 A 经充分加氢，可得化学式为 C6H13N 的化合物 X，X 有多种结构，请写出符合下列条件的 X 的同分异构体的结构简式 含有一个五元环； 1H NMR 谱中只有 4 种峰。(5)写出以乙酸为原料制备 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_891011
