1、1青海省海东市第二中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）一、选择题（每题只有一个正确选项 每题 3 分 3*20=60 分）1下列说法错误的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C二氧化硅能与 NaOH 和 HF 反应，所以它是两性氧化物D.水晶的主要成分是二氧化硅2下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3能用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是( )A澄清石灰水 B品红
2、溶液 C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液4关于铵盐的叙述中正确的是( )所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不易跟草木灰混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是( )6下列过程不属于氮的固定的是( )AN 2 NO BNH 3 NH 4NO3 CN 2 NH 3 DN 2 NO 根 瘤 菌 37下列关于 SO2的说法中，不正确的是( )ASO 2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色CSO 2与水反应生成 H2SO4 DSO 2是一种大气污染
3、物，它主要来自于化石燃料的燃烧8.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )ACO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B在高温条件下，SiO 2和 Na2CO3能发生反应：2SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 CSiO 2熔点比 CO2高DCO 2通入 Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的 H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶9在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为( )A31 B13 C12 D2110制氯气正确的操作顺序是( )连接好装置，检查气密性；将气体通入浓硫酸；在圆底烧瓶中加入二氧
4、化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的 Cl2用 NaOH 溶液吸收；用向上排空气法收集氯气；将气体通入饱和食盐水；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出A B C D11实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C装置以 NH4HCO3为原料可制备少量 NH3 D装置b 口进气可收集 H2、NO 等气体12下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A稀盐酸 B新制氯水 C氯化钙稀溶液 D生理盐水13能正确表示下列反应的离子方程式是( )A向澄清的石灰水中通入少量 SO2气
5、体：Ca 2 SO 2=CaSO3B过量 SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2OH =HSO3CSO 2气体通入溴水中：SO 2Br 2H 2O=2H 2Br SO 3D氢硫酸中通入 SO2气体：SO 22S 2 =3S2H 2O14浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO) 24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )CO 2 HCl H 2O(g) O 2A B C D315下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液
6、中 DSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中16甲和乙两种物质反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是( )选项 甲 乙 丙A C 浓硫酸 澄清石灰水B MnO2 稀盐酸 品红溶液C 浓氨水 碱石灰 AlCl3溶液D Cu 浓硝酸 Ba(HSO3)2溶液17下列变化过程不能直接实现的是( )HCl Cl 2 Ca(ClO) 2 HClO CO 2A B C D18现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )AAgNO 3溶液 B酚酞试液 C紫色石蕊试液 D饱和食盐水19课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如
7、图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )A溶液中一定含有 SO24B溶液中一定含有 NH 4C溶液中一定含有 ClD溶液中一定含有 Fe320某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 。下列说法不正确的是：（ ）A该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B气体 A 一定是混合气体C白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最4后变红褐色 D沉淀 A 一定是 H 2SiO3二、填空题（每空 1
8、 分 1*40=40）21有 X、Y、Z 三种元素，已知：X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；X 的单质可在 Z的单质中燃烧，生成 XZ，火焰为苍白色；XZ 极易溶于水，电离出 X 和 Z ，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每 2 个 X2分子可与 1 个 Y2分子化合生成 2 个 X2Y 分子，X 2Y 在常温下为液体；Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白作用。(1)推断 X、Y、Z 三种元素的名称为：X_，Y_，Z_。(2)化合物的化学式 XZ 为_，X 2Y 为_。(3)本题中涉及的化学反应的方程式为_、_、_。22已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，他们加热反应是实验室制
9、备 D 的原理，D 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们的转换关系如图： (1)D 的化学式(分子式)是_，F 的化学式(分子式)是_。(2)D 和 C 反应生成 E 的化学方程式是_。(3)E 和 F 加热反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_。23A、B 是两种常温下有刺激性气味的气体，将 A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将 B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将 B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将 A(g)和 B(g)按 11 的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪
10、色。试回答下列问题：(1)写出 A、B 的化学式：A_、B_。(2)写出 A 与 NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_ _。(3)写出 B 与 NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入 A(g)后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入 B(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。24 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2）已知酸性 KMnO4溶液可以吸收 SO2，试用图 46 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： _。（3）实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色
11、。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。525.硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为 NO。实验室中，常用 Cu 与浓硝酸反应制取 NO2，用 Cu 与稀硝酸反应制取 NO。(1)请写出实验室中用 Cu 与浓硝酸反应制取 NO2的化学方程式：_ (2)该反应中发生氧化反应的物质是 _，1 mol 氧化剂_ (填“得到”或“失去”)_ _ mol 电子。(3)48.0 g Cu（M=64g/mol）与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗 HNO3的物质的量可能是_ _。A1.5 mol B2.0 mol C2.5 mol D3.0 mol(4)实际上硝酸不仅可被还原为 NO2或 NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N 2、NH 4NO3等。请将 3 种物质：FeSO 4、Fe(NO 3)3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3_ _ _ _N 2OH 2O并写出配平后的离子方程式：_ _。
