1、1高考热点课 2建议用时：40 分钟1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O 与 FeSO4溶液27在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)用 NaClONaOH溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)KMnO4氧化废水中 Mn2 生成 MnO2的离子方程式为_。(4)温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，该反应的化学方程式：_。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液
2、需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式：_。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式：_。答案 (1)Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27(2)2Ag ClO 2OH =Ag2O2Cl H 2O(3)3Mn2 2MnO 2H 2O=5MnO24H 4(4)4Al(NO3)3 12NO23O 22Al 2O3= = =
3、 = =高 温 (5)3NO 2H =NO 2NOH 2O2 3(6)3Na2SO48C 3Na2S4CO4CO 2= = = = =高 温 (7)SO I 2H 2O=2I SO 2H 23 242(天津高考节选)Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)= = = = = 实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL蒸馏水。另取 5 g研细的硫粉，用 3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 6
4、0分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。2回答问题：(1)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离24子方程式为_。答案 (1)S 2O 2H =SSO 2H 2O23(2)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24解析 (1)产品发黄是因为含杂质硫，生成硫的离子方程式为S2O 2H =SSO 2 H2O。23(2)根据题给信息，结合质量守恒、电荷守恒及得失电子守恒，可写出 Cl2氧
5、化 S2O的离子方程式为 S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 。23 23 243(2016全国卷节选)(1)CrO 和 Cr2O 在溶液中可相互转化。室温下，初始24 27浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O )随 c(H )的变化如图所示。27用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。(2)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3 ，该反27应的离子方程式为_。3答案 (1)2CrO 2H Cr 2O H 2O24 27(2)Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 2
6、4解析 (1)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中 c(Cr2O )逐渐增大，说明 CrO27逐渐转化为 Cr2O ，其反应的离子方程式为 2CrO 2H Cr 2O H 2O。24 27 24 27(2)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还原27成 Cr3 反应的离子方程式：Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O。27 3 244(1)(2015全国卷改编)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向锥形瓶内通入 ClO2，发生反应的离子方程式为_。(2)MnO2可以与 KOH和 KClO3在高温
7、下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比是_。(3)(2016全国卷节选)高锰酸钾(KMnO 4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：“平炉”中发生反应的化学方程式为_。答案 (1)2ClO 210I 8H =2Cl 5I 24H 2O(2)3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O 21= = = = =高 温 (3)2MnO24KOHO 2 2K2MnO42H 2O= = = = = 解析 (1)
8、ClO 2具有强氧化性，作氧化剂；I 具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为 Cl ，氧化产物为 I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。(2)反应中 MnO2作还原剂，氧化产物是 K2MnO4，KClO 3作氧化剂，还原产物是 KCl，反应方程式为 3MnO2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3H 2O。K 2MnO4在酸性溶液= = = = =高 温 中发生歧化反应生成 KMnO4、MnO 2和水，假设酸为稀 H2SO4，反应方程式为3K2MnO42H 2SO4=2KMnO4MnO 22K 2SO42H 2O。(3)从框图可看出，平炉中参与反
9、应的反应物有 KOH、MnO 2和 O2，产物有 K2MnO4，根据原子守恒知，有氢参与反应，可能有水生成，故化学方程式为 2MnO24KOHO 22K2MnO42H 2O。= = = = = 5(1)(2016江苏高考)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性 KI溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与4I 完全反应生成 Mn2 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O Mn2 I S2O23 26写出 O2将 Mn2 氧化成
10、 MnO(OH)2的离子方程式： 。取加过一定量 CaO28H2O的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mgL1 表示)，写出计算过程。(2)(2015安徽高考)请配平反应的化学方程式：NaBO2 SiO2 Na H2=NaBH4 Na2SiO3答案 (1)2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2在 100.00 mL水样中，I 22S 2O =2I S 4O23 26n(I2)c Na2S2O3 V Na2S2O320.01000 molL 113.50 mL10
11、 3 LmL 126.75010 5 molnMnO(OH)2 n(I2)6.75010 5 moln(O2) nMnO(OH)2 6.750105 mol3.37510 5 mol。12 12水中溶解氧3.37510 5 mol32 gmol 11000 mgg 1100.0 mL10 3 LmL 110.80 mgL 1 。(2)1 2 4 2 1 2解析 (1)根据电子转移守恒、原子守恒，电荷守恒可写出反应的离子方程式依次为：2Mn2 O 24OH =2MnO(OH)2、MnO(OH) 22I 4H =Mn2 I 23H 2O 、 I22S 2O =2I S 4O ，可得关系式：O 22
12、MnO(OH) 22I 24S 2O ，则 n(O2)23 26 23 n(S2O ) 0.01000 molL1 0.0135 L3.37510 5 mol，故水样中的溶解氧14 23 143.37510 5 mol32 gmol 11000 mgg 1100.00 mL10 3 LmL 110.80 mgL 1 。6工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：5(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe 2O4中 Fe的化合价是_，从物质分类角度说
13、，ZnFe 2O4属于_(填“酸” “碱”或“盐”)。工业上利用反应 ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O42CO 24CO6H 2O= = = = = 制备 ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成 1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知 ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中 H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂 X的作用是_。答案 (1)3 盐 ZnFe 2O4、CO 2 4 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度
14、、搅拌等其他合理答案) Zn 2 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2(3)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O 调节溶液的 pH，促进 Fe3 水解解析 将锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe 2O4，还含有少量 FeO、CuO 等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O48H =Zn2 2Fe 3 4H 2O、ZnO2H =Zn2 H2O、FeO2H =Fe2 H 2O、CuO2H =Cu2 H 2O。向溶液中加入 H2O2，发生反应：2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，调节溶液的 pH将 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，调节溶液 pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，
15、所以 X可为 ZnO。向溶液中加入 Zn，发生反应：Cu 2 Zn= =Zn2 Cu，过滤，所以Y中含有 Cu，最后电解得到 Zn。(1)ZnFe 2O4中锌的化合价为2 价，氧元素的化合价为2 价，结合化合物中各元素化合价代数和为 0，设 Fe元素化合价为 x，则2 x2(2)40， x3；从物质分类角度，ZnFe 2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以 ZnFe2O4属于盐。工业上利用反应：ZnFe 2(C2O4)36H2O ZnFe2O42CO 24CO6H 2O制备 ZnFe2O4，= = = = = 反应过程中铁元素化合价由2 价升高到3 价，碳元素化合价由3 价变化为4 价和2
16、价，则氧化产物为 ZnFe2O4、CO 2，每生成 1 mol ZnFe2O4，生成 4 mol CO，转移电子的物质的量是 4 mol。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe 2O4、ZnO、FeO、CuO 溶于酸得到的金属离子有 Zn2 、Fe 3 、Fe 2 、Cu 2 。(3)净化中 H2O2具有氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，离子方程式为6H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O；试剂 X的作用是调节溶液 pH，促进 Fe3 水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去 Fe3 。7.实验室可由软
17、锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：(1)软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，该反应的化学方程式是_。.MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究
18、性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀 H2SO4时，粗 MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式并配平： _ ClO _=3MnO2 Cl2 _。(3)两次过滤后对 MnO2固体洗涤 23 次，如何确定是否洗涤干净？_。(4)若粗 MnO2样品的质量为 12.69 g，第步反应后，经过滤得到 8.7 g MnO2，并收集到 0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol NaClO 3。答案 .(1)3MnO 2KClO 36KOH 3K2MnO4KCl3
19、H 2O= = = = =高 温 (2)3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O24 4(3)2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O.(1)MnO 和 MnCO3(2)5 Mn 2 2 4 H 2O 5 1 8 H (3)取最后一次洗涤液，滴加少量 BaCl2溶液，若无沉淀，则洗涤干净7(4)0.02解析 .(1)由软锰矿与过量固体 KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO4)和 KCl，反应中化合价变化的元素为 Mn、Cl，Mn 元素的化合价由4 价升高为6 价，Cl元素化合价由5 价降低为1 价，
20、根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为 31，再根据原子守恒配平方程式为3MnO26KOHKClO 3 3K2MnO4KCl3H 2O。= = = = =高 温 (2)由滤液酸化后，K 2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4，反应中只有 Mn元素化合价变化，Mn元素部分由6 价降低为4 价，部分升高为7 价，根据化合价升降总数相等，则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为 12，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3MnO 4H =MnO22MnO 2H 2O。24 4(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成 Mn2 和 CO2，根据质量守恒，同时会生成
21、硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnO48H 2SO45Na 2C2O4=2MnSO4K 2SO410CO 25Na 2SO48H 2O。.(1)MnO 2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的 MnO和 MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4。(2)MnSO4要转化为 MnO2，需失去电子，故需要加入 NaClO3作氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是 5Mn2 2ClO 4H 2O=5MnO2Cl 28H 。3(3)两次过滤后对 MnO2固体洗涤 23 次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量 BaCl2溶液，若无沉
22、淀，则洗涤干净。(4)由题意知样品中的 MnO和 MnCO3质量为 12.69 g8.7 g3.99 g,0.224 L CO2的物质的量为 0.01 mol，由方程式 H2SO4MnCO 3=MnSO4H 2OCO 2可知 MnCO3的物质的量为0.01 mol，质量为 115 gmol1 0.01 mol1.15 g，所以 MnO的质量为 3.99 g1.15 g2.84 g，其物质的量为 0.04 mol，因此与稀硫酸反应时共生成 MnSO4的2.84 g71 gmol 1物质的量为 0.05 mol，根据方程式5MnSO42NaClO 34H 2O=5MnO2Cl 2Na 2SO44H 2SO4，可计算出需要 NaClO3的物质的量为 0.02 mol。8
