1、1四川省射洪县射洪中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Fe 56 第 I 卷（选择题）一选择题（1-12 题每小题 2 分，13-20 题每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1暖宝宝贴有
2、散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约 12 个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A作正极 B得到电子 C被还原 D作负极2下列物质的量浓度相同的溶液中，pH 最小的是( )ACH 3COONa BNa 2SO4 CKH 2PO4 DNaHCO 33下列有关电解质溶液的说法正确的是( )ASO 3溶于水后能导电，故 SO3为电解质B一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C硫酸酸性强于醋酸，但 CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸DpH=5 的盐酸和氯化
3、铵溶液，水的电离程度相同4下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中 a、b、c、d 为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )Adabc Bbcda Cabcd Dabdc5下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )FeCl 3 绿矾 碳酸氢钠 Na 2SO3 K 2CO3 CaCl 22A B C D6下列各种情况下，溶液中离子可能大量共存的是( )A透明澄清溶液中：Cl 、Na +、Fe 3+、SO 42B水电离的 H+浓度 c(H+)=1012 mol/L 的溶液中：Cl 、CO 32 、NH 4+、S 2O32C使 pH=1 溶液中：K +、Fe 2+、
4、NO 3 、Cl D含有 HCO3 的溶液中：NH 4+、K +、Na +、AlO 2 、SO 427下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强B向 MgCO3沉淀中滴加 NaOH 溶液可以得到 Mg(OH)2沉淀C水的离子积随温度变化如表格所示：t/ 25 50 100Kw /10-14 1.01 5.47 55.0D对 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深8下列操作会使 H2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A向水中加入少量的 CH3COONa B向水中加入少量的 NaHSO4C加热水至
5、100 ，pH6 D向水中加少量的 CuSO49在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2 H 2O HS OH 。下列说法正确的( )A稀释溶液，水解平衡常数增大 B加入 CuSO4固体，HS 浓度减小C升高温度， c(HS )/c(S2 )减小 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小10t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是( )物质 X Y Z初始浓度/molL -1 0.1 0.2 02 min 末浓度/molL -1 0.08 a b平衡浓度/molL -1 0.05 0.05 0.1A平衡
6、时，X 的转化率为 20%B t 时，该反应的平衡常数为 40C前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)=0.03molL-1min-1D增大平衡后的体系压强，v 正 增大，v 逆 减小，平衡向正反应方向移动11Nature期刊曾报道一例 CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )A电极 A 是负极，发生氧化反应CH3OHCO2O2HO23B电极 B 的电极反应为：O 2 + 2e + H+ = HO2C电解质溶液中 H+由电极 A 流向 B 极D外电路中通过 6 mol 电子，生成 22.4 L CO212几种短周期元素的原子半径及主要化合价如
7、下表所示元素符号 X Y Z W原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066主要化合价 +2 +3 +3、+5、-3 - 2下列有关叙述正确的是( )A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 XCY 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z 的氢化物均多于 1 种13下列说法正确的是( )A中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B将等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3混合溶于水中： 1C pH=9 的 Na2CO3溶液中，2c(Na +)=c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2C
8、O3)DpH 相等的NH 4NO3 (NH 4)2SO4 NH 4HSO4溶液中，c(NH 4+)大小顺序为：14工业上为了处理含有 Cr2O72 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量 NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是( )A阳极反应：Fe - 2e = Fe2+ B阴极反应：2H + + 2e = H2C电解过程中工业废水的 pH 增大 D可以将铁电极改为石墨电极15下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验 现象 结论A 相同条件下，
9、用 1mol/L 的 CH3COOH溶液和 1mol/L 的盐酸分别做导电性实验CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗CH3COOH 是弱电解质B 向某浓溶液中加铜和浓 H2SO4，加热 试管口有红棕色气体产生原溶液在可能含有 NO3C 向某钠盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或 NaHSO3D 向浓度均为 0.1mol/L 的MgCl2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)216SO 2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化 SO2(A、B 为惰性电极)。下列说法正确的是( )SO32S2O
10、42SO2H2SO44A电子流动方向为：BbaABBa、A 极上均发生的是氧化反应C离子交换膜为阳离子交换膜DB 极上发生的电极反应式为：SO 2 + 2e + 2H2O = SO42 + 4H+17下列有关溶液的说法中正确的是( )A 0.1 molL 1 (NH4)2SO4溶液中： c(SO42 ) c(NH4+) c(H ) c(OH )BpH4 的醋酸稀释 10 倍，溶液中 c(CH3COOH)、 c(OH )均减小C向 0.1 molL1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， c(Na ) c(F )DpH2 的 H2SO3溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以任意比例混合：c(
11、Na ) c(H ) c(OH ) c(HSO3 )+2c(SO32 )182 5 时 ， 向 V mL pH a 的 NaOH 溶 液 中 滴 加 pH b 的 盐 酸 溶 液 10V mL 时 ， 溶 液 中Na 物质的量恰好等于加入的 Cl 的物质的量，则 a b 的值为( )A13 B14 C15 D不能确定19 利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2， 化 学 方 程 式 ： 2NO(g) 2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和C O，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s 0 1 2
12、3 4 5c(NO)/10-3mol/L 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10c(CO)/10-3mol/L 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 ( )A 2 s 内的平均反应速率 v(N2) 1.87510-4 molL-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数 K 5C若 将 容 积 缩 小 为 原 来 的 一 半 ， NO 转 化 率 大 于 90% D使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量20 常 温 下 向 25 mL 0.1 molL 1 NaOH 中逐滴滴加 0.2 molL 1 的
13、HN3（ 叠 氮 酸 ） 溶液 ， pH 的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计，HN 3的 Ka=10 4.7)。 下 列 说法 正 确 的 是 ( )A水 电 离 出 的 c(H+)： A 点小于 B 点B 在 B 点，离子浓度大小为 c(OH )c(H+)c(Na+)c(N3 ) C 在 C 点，滴加的 V(HN3)=12.5 mLD 在 D 点 ， c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3 )5第 II 卷 （ 非 选 择 题 ）21（ 11 分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 (1)已知：C
14、H 3OH(g)H 2O(l)=CO2(g)3H 2(g) H=93.0 kJmol1 CH3OH(g) 1/2O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H192.9 kJmol1 CH3OH(g)=CH3OH(l) H38.19 kJmol1则表示 CH3OH 的 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 。 (2)在一定条件下用 CO 和 H2合成 CH3OH： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)， 在 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2， 在 催 化 剂 作 用 下 充 分反应。上图表示平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化的
15、平衡曲线。回答下列问题该反应的反应热 H 0（ 填 “”或 “”或 “” “（1 分）； （2 分）20.75/molL BC（ 2 分） C（ 2 分）22、（共 15 分）（1） A（1 分） 发射（1 分） 洪特规则（1 分）（2） 8 时溶液中 NaOH 浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用 （2 分） 10(8). 69.3%（2 分）【解析】【分析】 （1）测定某硫酸厂产生的烟气中的 SO2，用标准浓度的碘水来测定，指示剂用淀粉指示剂，淀粉遇到碘单质变蓝色，据此分析；（2）吸收过程的最开始阶段，n（SO 32-）：n（HSO 3-）=91：9，生成的亚硫酸钠水解促进水的电离，亚硫酸
16、是弱酸存在电离平衡，H 2SO3HSO3-+H+，HSO 3-H+SO32-，K a2=；（3）阳极上阴离子放电发生氧化反应；阴极上氢离子得电子发生还原反应，同时生成亚硫酸根离子，溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液；（4）假设溶液为 1L，脱硝、脱硫反应，SO 2 和 NO （体积比 1：1） ，假设分别为1mol、1mol，NaClO 2得电子生成 Cl-，SO 2失电子形成 SO42-，NO 失电子形成 NO3-，结合反应原理计算。（2）测定某硫酸厂产生的烟气中的 SO2，可用标准浓度的碘水来测定，测定时使用的指示剂为淀粉，发生反应的离子方程式为：SO 2 +I2 +2H2O=SO42
17、-+2I-+4H+，实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下可能是碘单质被氧化，故答案为：淀粉；SO 2 +I2 +2H2O=SO42-+2I-+4H+；碘水变质；（3）吸收过程的最开始阶段，n（SO 32-）：n（HSO 3-）=91：9，生成的亚硫酸钠水解促进水的电离，水的电离平衡向右进行，亚硫酸是弱酸，存在电离平衡，H 2SO3HSO3-+H+，HSO 3-H+SO32-，当 n（SO 32-）：n（HSO 3-）=1：1 时，pH=7.2，K a2= =c（H +）=10 -7.2，故答案为：向右；10 -7.2；（4）当吸收液的 pH 降至约为 6 时，吸收液中阴离子主要是亚
18、硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO 3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。故答案为：HSO 3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；电解时，溶液中阳离子向阴极移动，氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速 HSO3-电离生成 SO32-，钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。故答案为：阴极室 H+放电，OH -浓度增大，当 pH8 时溶液 NaOH 浓度较大，可有效吸收二氧化硫循环使用；（5）假设溶液为 1L，脱硝、脱硫反应，SO 2 和 NO （体积比 1：1） ，假设分别为1mol、1mol，离子反应为：5C
19、lO 2-+4SO2+4NO+6H2O=4NO3-+4SO42-+5Cl-+12H+，c（SO 42-）=0.88mol/L，c（Cl -）=0.95mol/L，物质的量分别为 0.88 mol、0.95mol，已知脱硫效率11为 89.8%，1molSO 2反应，有 89.8%转化，应生成硫酸根离子物质的量等于生成硝酸根离子物质的量= =0.98mol，生成 0.95molCl-，根据得失电子守恒，生成 NO3-物质的量结合电子守恒计算，设生成硝酸根离子物质的量 x，0.95mol4=0.88mol2+（5-2）x，解得 x=0.68mol，脱硝效率= =69.3%，故答案为：69.3%。【点睛】本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，题目难度中等，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答。
