1、1浙江省诸暨中学 2018-2019 学年高一化学下学期期中试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg24 Cl 35.5 Br80 K 39 Fe 56 Cu 64一选择题（共 25 小题，每小题只有一个正确选项，共 50 分）1.下列说法中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化B生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热， H0C破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D H 的大小与热化学方程式中的化学计量数无关2.下列图示变化为放热反应的是3.已知：H 2（g）+F 2（g）=2HF（g）
2、 H=-270kJmol-1，下列说法中正确的是A标准状况下，2 个氟化氢气体分解成 1 个氢气和 1 个氟气吸收 270 kJ 热量B在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量C1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出热量小于 270 kJD拆开 1molH-H 键与 1molF-F 键需要的总能量大于拆开 2molH-F 键需要的能量4.在常温常压下，1gH 2在足量 O2中完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 的热量，下列方程式中正确的是A2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H=-142.
3、9kJmol-1B2H 2O（g）= 2H 2（g）+O 2（g） H=+571.6kJmol-1C2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） H=-571.6kJmol-1DH 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） H=+285.8kJmol-15.下列说法正确的是ACH 3OH（l）的热值为 22.7kJg-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（l）+ 4H 2O（l） H= -1452.8kJmol-1BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H= -57.3kJmol-1，则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热 H= -1
4、14.6kJmol-1C4P（红磷，s） P4（白磷，s） H=17kJmol-1 ，白磷比红磷稳定D同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H 相同Ba(OH)28H2O和 NH4Cl 固体D.C.B.A.26.下列有关速率的理论说法正确的是A活化分子的碰撞一定会引发化学反应B增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率D使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率7.对于可逆反应 A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g） ，在不同条件下的反应
5、速率最快的是A（A）= 0.5molL -1min-1 B（B）= 1.2 molL -1s-1C（C）= 0.4molL -1min-1 D（D）= 0.1molL -1s-18.下列说法正确的是A在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行BNH 4HCO3（s）NH 3（g）+H 2O（g）+CO 2（g） H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.下列关于原电池的说法正确的是A在外电路中，电流由锌流向铜B正
6、极反应为：Zn-2e -=Zn2+C实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作D将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li +通过电解质迁移进入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。下列有关说法错误的是Aa 极为电池的负极B外电路中电子由 a 极流向 b 极C可以用水代替有机溶剂Db 极的电极反应式为 MnO2+ Li+e- =LiMnO211.钢 铁 在 潮 湿 的 空 气 中 会 被 腐 蚀 ， 发 生 的 原 电 池 反 应 为 2Fe+O2+2H2O=2Fe（ OH）
7、2， 以 下 说法 正 确 的 是A原电池是将电能转变成化学能的装置B负极的电极反应为：Fe-3e - = Fe3+C生成铁锈的过程中还涉及到反应：4F e（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3D该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O 2+4e-+4H+=2H2O12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是A镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用B海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿D银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀313.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H10
8、B相同条件下，HCl 的 H2比 HBr 的小C相同条件下，HCl 的( H3 H4)比 HI 的大D已知 H0，对于 HF 和 HCl，都有 H1 H2-（ H3 H4 H5 H6）14.1.2g 镁条与 100mL 2molL-1的稀盐酸反应，反应速率太快。为了使反应平缓进行且不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的适当升高温度 改用 100mL 1molL-1的盐酸 用等量的镁粉代替镁条 滴加几滴硫酸铜溶液 加 NaCl 溶液 加 CH3COONa 固体 A B C D15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：H 2（g）+I 2（g） 2HI（g） ，下列判断反应达到平衡的标志是2 正 （
9、HI）= 逆 （H 2） 单位时间内生成 amolI2，同时生成2amolHI断开 1molH-H 键的同时断开 2molH-I 键 混合气体的平均相对分子量不再变化混合气体的总压强不再变化 H 2、I 2、HI 的分子数之比为 1：1：2容器内颜色不再改变 A B C D16.在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A依据图 a 可判断正反应为吸热反应B在图 b 中，虚线可表示压强增大C若正反应的 H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图 d 中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 H017.在 373 K 时，把 0.5
10、 mol N2O4通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到 2 s 时，NO 2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s 时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的 1.6 倍。下列说法错误的是 A用 N2O4表示前 2 秒的平均反应速率，（N 2O4）=0.005molL -1s-1B在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1. 1 倍 C在平衡时体系内含 N2O4 0. 25 molD在平衡时，2（N 2O4）=（NO 2）18.已知反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，4下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法
11、正确的是A图中的 a、b、c、d 都是平衡点B起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3 mol Cc 点和 d 点表示正反应速率大于逆反应速率D在 3 MPa 和 1 MPa 条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)Q(B)19.铅蓄电池的工作原理为 PbPbO 22H 2SO4 = 2PbSO42H 2O，分析下图，下列说法不正确的是AK 闭合时 I 中 H+向 b 电极迁移 B当电路中转移 0.2mol 电子时，I 中消耗的 H2SO4 为 0.2molCK 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 电极
12、为正极20.某研究性小组的课题为“Mg-C 原电池电解淀粉 KI 溶液的研究” ，其研究装置如图所示，下列说法不正确的是AC 1为阳极，发生氧化反应B电解池中阴极处变蓝C原电池中碳极反应式为：Fe 3+e- = Fe2+DC 2处有气泡产生，且电极附近变红21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况） 。则下列说法不正确的是A电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Bb 电极上发生的反应方程式为：4OH -4e-=2H2O+O2C曲线 0P 段表示 O2的
13、体积变化D从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12gmol-122.500mLKCl 和 KBr 的混合溶液中， c（K +）=8.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阴阳极收集到的气体的体积比为 2：1（标准状况） 。下列说法正确的是A原混合溶液中 c（Cl -）为 4mol/L B上述电解过程中共转移 4mol 电子C电解得到的 Br2的物质的量为 0.5mol D电解后溶液中 H+浓度逐渐减小23.某温度下，在三个体积均为 2L 的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl 5（g）PCl3（g）+Cl 2（g） ，测得实验数据如下：编号温度（）起始物质的量（
14、mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时5PCl5（g） PCl3（g） Cl2（g） （s） 320 0.40 0.10 0.10 t1 320 0.80 a a t2 410 0.40 0.15 0.15 t3下列说法正确的是A平衡常数 K：容器容器B反应到达平衡时，PCl 5的转化率：容器容器C反应到达平衡时，a0.2molD起始时向容器中充入 0.30 molPCl5 （g） 、0.45 molPCl 3（g）和 0.10 molCl2（g） ，则反应朝逆向进行24.室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A相同浓度下的 NH 3H2O 溶液中含有的 OH-浓度小于
15、NaOHB相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱C0.1 molL -1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色DOH -浓度相同的 NH3H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c(OH -)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是 NH3H2O25.已知 H2S 在水溶液中存在以下电离平衡：H 2SH+HS- HS - H+S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是加水稀释 通入 H2S 气体 通入 HCl(g) 升高温度 加 NaHS(s) A B C D2非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）26.（10 分）有下列物质：铜
16、 稀硫酸 NH 3 Na 2O NaOH NaHCO 3 NaHSO 4CH 3COOH 液态 HCl C 2H5OH（1）下列属于强电解质的是 ；（2）下列属于非电解质的是 ；（3）下列能导电的物质是 。（4）写出在相应条件下的电离方程式：（熔融） ； （水溶液） ；（熔融） ； （水溶液） 。27.（14 分）断开 1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 A-B 键的键能。下表列出了一些化学键的键能 E：化学键 E/（kJmol-1）E2E1 线线6（1）如图表示某反应的能量变化示意图，则此反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应，由图计算
17、 H=（a-b）kJmol -1或 。（2）若右图表示反应 N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） H=-92.4kJmol-1，则 b= ，x= 。（3）请在原图中作出加入催化剂后，反应过程的能量变化图。（4）忽略温度和压强对反应热的影响，根据题（2）有关数据，在某密闭容器中投入1molN2（g）和 3molH2（g）反应放出的热量 Q1 （填“”或“”或“=” ）92.4kJ，假设其他条件不变，起始充入 2molNH3（g） ，平衡时吸收的热量为 Q2，则 Q1、Q 2之间满足的的关系式为 。28.（12 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银
18、等杂质）的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池的负极反应式 。（2）乙装置中阳离子通过 X 膜向 （填“Fe”或“C” ）极移动，碳电极产物如何检验 ，采用 X 膜的优点 。（3）若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加反应，则丙装置中电极 a 析出铜的质量为 ，硫酸铜溶液的浓度将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。29.（14 分） （1）工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：H-H 436N-H 391NN x7则该反应的热化学方程式_。（2）就该
19、反应，下列说法正确的是 。A该反应通常控制温度为 700，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少B找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行C增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率D催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率（3）已知，在 700，1MPa 时，1molCH 4和 1molH2O 在 1L 的密闭容器中反应，6min 达到平衡（如右图） ，此时 CH4的转化率为 ，该温度下的平衡常数 K= （列式计算并保留一位小数） 。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”)，采取的措施可能是 。（3）利用甲
20、烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出碱性环境中负极的电极反应式： 。诸暨中学 2018 学年高一期中考试化学答题卷（实验班 201904）班级 姓名 考号 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。 ）贴条形码区缺 考 正 确填 涂错 误填 涂填涂样例1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 17 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 18 A B C D
21、4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 19 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 20 A B C D 21 A B C D 22 A B C D 23 A B C D 24 A B C D 25 A B C D 8二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分）26. （10 分）（1） ；（2） ；（3） 。（4）写出在相应条件下的电离方程式（熔融） NaOH=Na +OH- ； （水溶液）NaHCO 3=Na+HCO3-，HCO 3-H+CO3- ；（熔融）NaHSO 4=Na+HSO4- ； （水溶液）CH 3COOHC
22、H3COO-+ H+ 。27. （14 分）（1） 放热 ， （E 1-E2） kJmol -1 。（2）b= 2346kJmol -1 ，x=945.6 。（3）作图题：（4） ， Q 1+Q2=92.4 。28. （12 分）（1） CH 4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 。（2） Fe ， 取一张湿润的淀粉 KI 试纸靠近碳电极，若试纸变蓝，E2E1 线线9则证明有氯气生成 ，防止阴阳极产物发生反应，使获得产品纯度更高 。 （3） 12.8g ，减小 。29. （14 分）（1） CH 4（g）+H 2O（g）=CO（g）+3H 2（g） H =+161.1kJmol-1 。（2） ABC 。（3） 80% ， K= c(CO)c3(H2)/c (CH4)c(H2O) =276.5 。向逆反应方向 ， 加入 2.4molH2或压缩体积到原来的 1/2 。（4） 2NH 3-6e-+6OH- = N2+6H2O 。高一历史试题答题卷 第页（共页）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效10
