1、1课时作业 6 化学键一、选择题1下列物质中只含有离子键的是( )AH 2O BMgCl 2CNH 4Cl DC 2H5OH【答案】 B2下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和 c Ba 和 fCd 和 g Dc 和 g【解析】 由原子 ag 的 M层电子数可知，M 层即原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a和 f形成的化学键为离子键。c 为金属元素 Al，c 和 g形成的化合物为 AlCl3，属于共价化合物。【答案】 B3下列性
2、质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电【解析】 含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动而导电，而 A、B、C 所述性质并非离子化合物所独有，故不能作为判断该化合物一定存在离子键的依据，D 项正确。【答案】 D4随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C 60、H 3、O 、N 等2 5已被发现。下列有关说法正确的是( )AH 2和 H3互为同位素BO 中不含化学键2CC 60中含有共价键DN 中含有离子键5【解析】 A 项，H 2和 H3互为同素异形体，错误；
3、B 项，O 中含有共价键，错误；C2项，C 60中只存在共价键，正确；D 项，N 中含有共价键，错误。52【答案】 C5下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【解析】 A 项，由原子形成化学键的过程中一定伴随着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。B 项，金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3为共价化合物，错误。C 项，非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如 NH4Cl为
4、离子化合物，错误。D 项，含有阴离子的化合物中一定含有阳离子，正确。【答案】 D6下列变化需克服相同类型作用力的是( )A碘和干冰的升华B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的气化【解析】 碘和干冰均由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，A 正确；硅熔化时破坏共价键；C 60熔化时破坏分子间作用力，B 错误；HCl溶于水，破坏共价键；KCl 溶于水，破坏离子键，C 错误；溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，D 错误。【答案】 A7下列说法正确的是( )A分子间作用力与化学键的大小相当B分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C分子间作用
5、力主要影响物质的化学性质D分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力【解析】 化学键是指使离子相结合或原子相结合的强烈的相互作用力，分子间作用力是指分子间存在的将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A、B 项错误，D 项正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等，C 项错误。【答案】 D8关于氢键，下列说法中正确的是( )3A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高DHF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【解析】 A 项，水分子内不含氢键，氢键只存
6、在于水分子之间，错误。B 项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，错误。C 项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，正确。D 项，HF 的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，错误。【答案】 C9下列说法正确的是( )AMgCl 2的形成过程可表示为Mg2 Mg 2BH 2O分子的结构式可表示为 HOHCNaOH 是离子化合物，所以不含共价键DNa 2S的电子式为 Na2【解析】 A 项，MgCl 2的形成过程可表示为；B 项，共价化合物的结构式中用“”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以 H2O分子的结构式可表示为
7、HOH；C 项，NaOH 中含有 HO共价键；D 项，Na 2S的电子式应为 Na Na ，不能把两个 Na 合并在一起。【答案】 B10意大利罗马大学的 Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。4N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )AN 4分子属于一种新型的化合物BN 4分子中只含有非极性键C1 mol N 4分子所含共价键数为 4NADN 4沸点比 P4(白磷)高【解析】 N 4是单质不是化合物，A 错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B正确；由图可知，1 mol N4中含有 6 mol NN键，所以含有 6NA个共价键，C 错误；相同条件下，
8、气体的沸点比固体低，故沸点 P4N4，D 错误。【答案】 B二、非选择题11现有下列物质：Cl 2 Na 2O2 NaOH HCl H 2O2 MgF 2 NH 4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)12下面是同学们熟悉的物质：O
9、 2 金刚石 NaBr H 2SO4 Na 2CO3 NH 4Cl NaHSO 4 Ne Na 2O2 NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将 NaHSO4溶于水，破坏了 NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。【解析】 O 2、金刚石中只含有共价键；H 2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr 中5只含有离子键，是离子化合物；Na 2CO3、NH 4Cl、NaHSO 4、Na
10、2O2、NaOH 中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体 Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO 4溶于水电离时，Na 与 HSO 之间的离子键被破坏，HSO 中 H 与 SO 之间的共价键也被破坏；4 4 24而在熔融状态电离时只破坏离子键。【答案】 (1) (2) (3)离子键和共价键 NaHSO 4=Na H SO 离子键 NaHSO 4=Na HSO24 413现有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B在同一周期，A 原子的电子式为 ，B 原子 L层的电子数是 K层的 3倍；0.1 mol C单质能A 从酸中置换出 2.24
11、L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变得与氖原子相同；D 离子的半径比 C离子的小，D 离子与 B离子的电子层结构相同。(1)写出元素 A、B、C、D 的名称：A_，B._，C._，D_。(2)D元素在元素周期表中位于第_周期第_族。(3)用电子式表示 A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和 B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与 C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？【解析】 由 A的电子式可知，A 为碳或硅，又因为 B原子 L层的电子数是 K层的 3倍，所以 B为氧，A、B 在同一周期且原子序数依次增大，则 A为碳；0.1 mol C可从酸中置换出 0.1 m
12、ol H2，则 C为能形成2 价化合物的金属，故为镁；根据 D离子的电子层结构及离子半径可知 D为铝。【答案】 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 A(3) (4) (5)B与 C形成的化合物是 MgO，为离子化合物。检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。(其他合理答案也可)14原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物 XH3、H 2Z和 HW；Y 与氧元素可形成离子化合物 Y2O和 Y2O2。(1)写出 Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物
13、酸性最强的是_(填写化学6式)。(3)XH3、H 2Z和 HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW 3：_；Y 2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式为_。【解析】 由题意可知 X、Y、Z、W 分别为 N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H 2SO4、HClO 4中酸性最强的是 HClO4。(3)NH3可与 H2S、HCl 反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为 NCl3，其电子式为 ；Y 2Z为 Na2S，其电子式为 。(
14、5)X的气态氢化物为 NH3，其结构式为 。【答案】 (1)Na 2O2 离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3 离子(4) 7(5) 15对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为 H2B，其最高价氧化物中 B的质量分数为 40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。【解析】 (1
15、)元素分别为 H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共 7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有 7个电子或 1个电子，它们分别是 H、F、Cl 元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为 NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na 形成的化合物为 NaOH，Na 与 OH 以离子键结合，OH 中 O、H 原子以共8价键结合，其电子式为 。(6)某元素气态氢化物为 H2B，则最高价氧化物为 BO3，又知 BO3中 B的质量分数为40%，则 B为 S元素，其氢化物 H2S的电子式为 H H 。S
16、 元素可与 C元素形成 CS2，CS 2S 中含有的化学键类型只有共价键。【答案】 (1)7 (2)H、F、Cl (3)NH 3H2O (4)共价 (5) (6) CS 2 共价键教材习题解答12C 3.D 4.D5共价键与离子键的本质区别在于是否发生电子的得失。离子键是带相反电荷离子间的相互作用，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。如，发生电子得失形成离子键；而 没有电子的得失，只有偏移，形成的是共价键。6稀有气体原子的最外层均达到 2电子或 8电子稳定结构，不能再形成共用电子对，9即不能形成双原子分子。7(1)(2) 8(1)F 2 非极性键 (2)O 2 非极性键(3)NH3 极性键 (4)CH 4 极性键 (5)SO 2 极性键9(1)HCl：极性共价键 CO 2：极性共价键 H 2O：极性共价键 H 2：非极性共价键 NaOH：离子键和极性共价键 Cl 2：非极性共价键 NaF：离子键 CH 4：极性共价键 MgCl2：离子键 CaO：离子键(2)离子化合物：NaOH、NaF、MgCl 2、CaO共价化合物：HCl、CO 2、H 2O、CH 410
