1、1物质结构与元素周期律考向一 微粒结构与化学键1(2018全国卷)下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同解析 24 g Mg与 27 g Al的物质的量均为 1 mol，含有的质子数分别为12NA、13 NA，A 错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B 正确；因 D的原子核中含有 1个中子，故 1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H 的原子核中不含中子，故 1 mol
2、 H2O中含有的中子数为 8NA，二者所含中子数之比是 54，C 错误；乙烷分子中含有 6个 CH键和 1个 CC键，乙烯分子中含有 4个 CH键和 1个 C=C键，二者所含化学键的数目不同，D 错误。答案 B2(2017浙江卷)下列说法正确的是( )A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH 4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构DNaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析 干冰是分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，石英是原子晶体，熔化时需要克服共价键，
3、A 项错误；化学变化的实质是旧化学键的断裂、新化学键的生成，B 项正确；CH 4分子中的氢原子最外层只有 2个电子，C 项错误；NaHSO 4晶体溶于水时完全电离产生 Na 、H 、SO ，既有离子键的破坏，也有共价键的破坏，D 项错误。24答案 B考向二 元素“位、构、性”的综合应用3(2018全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y同族；W 与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )A常温常压下 X的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW
4、与 Y具有相同的最高化合价2解析 根据 W与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃可知，生成物是 HF，则 W、Z 中有一种元素为 F；若 Z为 F元素，W 与 Y同主族，且原子序数均小于Z，则只能为第A 族元素，W 为 H、Y 为 Li，则 X只能为 He元素，He 元素不是主族元素，不符合题意，所以 W为 F元素；W 与 Y同主族，则 Y为 Cl元素，Z 只能为 K或 Ca元素，W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，W 的最外层电子数为 7，若 Z为 K元素，则 X为 Mg元素，若 Z为 Ca元素，则 X为 Na元素。由以上分析可知，W、X、Y、Z 对应的元素分别为F、Mg(
5、或 Na)、Cl、K(或 Ca)。X 的单质是金属钠或镁，常温常压下为固体，A 错误；Z 是Ca(或 K)，其氢化物为 CaH2(或 KH)，属于离子化合物，B 正确；Y 和 Z形成的化合物是CaCl2(或 KCl)，为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C 错误；氟与氯虽然同为第A 族元素，但氟没有正化合价，氯的最高化合价等于其最外层电子数，为7 价，D 错误。答案 B4(2017全国卷)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b的金属性最强
6、Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a单质的氧化性强解析 b 原子次外层可能有 2个电子或 8个电子，若有 2个电子，则 a为 He，与题中主族元素不符，即 b原子次外层应为 8个电子，由此确定 a为 O，再结合 c周期数和族数相同，且原子序数大于 O，可知 c为 Al，与 O同族的 d为 S，则 b可能为 Na或 Mg。A 项，原子半径：Na(Mg)AlSO，错误；B 项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性：Na(Mg)AlSO，正确；C 项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D 项，元素的非金属性越强，对应
7、单质的氧化性越强，即氧化性：O 2S，错误。答案 B5(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )3A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”(o)命名的第 118号元素在周期表中位于第七周期 0族解析 非金属性：ONCSi，故气态氢化物的稳定性：H 2ONH3SiH4，A 项正确；H与 C、N、O、F 等非金属元素形成共价化合物，与 Na、Mg 等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HClH 2CO3H2SiO3，但元素非金属性的
8、强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl 不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断 Cl的非金属性强弱，C 项错误；118 号元素在元素周期表中位于第七周期 0族，D 项正确。答案 C6(2015福建卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 从元素周期表的局部图可知 X、Y、Z 为第二、三周期元素，W 位于第三周
9、期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故 W是 P元素，据此推出 X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A 项错误；非金4属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3，即 XWZ，氢化物的稳定性：H 2ONH3PH3SiH4，即 YXWZ，B、C 选项正确；主族元素除 O、F 外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D 选项正确。答案 A7(2018北京卷)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)3H 2O10H 2SO4 10CaSO40.5H2O6H 3PO4= = = = = (1)该反应体现出酸性关系：H 3PO4_H2SO4(填“”或“S，得电子能力 PS，非金属性 PS题型特点：选择题 填空题考向评析：物质结构与元素周期律必修知识的考查，主要集中在元素推断的基础上，结合原子结构、元素周期律、元素化合物的性质进行综合判断，常有“文字叙述式” “表格片断式”两种出题形式。答题启示：要掌握好常见元素的原子或离子的排布特点，及某些元素对应物质的特殊性质。 5
