1、1物质的量在化学实验中的应用1现有两份溶液：将 106 g Na2CO3固体溶于 1 L水配成溶液，将 1 mol Na2CO310H2O溶于水配成 1 L溶液。下列物理量一定相等的是( )A物质的量浓度 B溶质的物质的量C溶液的体积 D质量分数解析：两份溶液中的溶质都是 1 mol Na2CO3，但前者溶液的体积不是 1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。答案：B2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )A1 L 溶液中含有 0.3NA个 KB1 L 溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0.9NA24C2 L 溶液中 K 的浓度为 1.2
2、molL1D将 0.3 mol硫酸钾溶于 1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 molL1解析：0.3 molL1 K2SO4溶液中， c(K )0.6 molL1 ， c(SO )0.3 24molL1 ，则 1 L溶液中含 K 的数目为 0.6NA，K 和 SO 的总数为 0.9NA，A 项错误，B24项正确；物质的量浓度表示的是 1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1 K2SO4溶液中 K 的浓度为 0.6 molL1 ，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。答案：B3下列溶液中，跟 100 mL 0
3、.5 molL1 NaCl溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL 1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL 1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL 1 HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中 c(Cl )0.5 molL1 ，而 A、B、 C、D 项中 c(Cl )分别为 1 molL1 、0.75 molL1 、1 molL1 、0.5 molL 1 ，故 D项正确。答案：D4用 NaCl固体配制 0.1 molL1 的 NaCl溶
4、液，下列操作或说法正确的是( )A将 5.85 g NaCl固体放入 1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容B称量时，将固体 NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果2解析：A 项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B 项，称量固体 NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C 项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线 12 cm处时，要改用胶头滴管定容
5、，不能直接加水至刻度线。答案：D5取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21 molL 1 B0.42 molL 1C0.56 molL 1 D0.26 molL 1解析：容量瓶中 H2SO4溶液的 H 物质的量为 n(H )(0.1 L0.3 molL1 0.3 L0.25 molL1 )20.21 mol，所以 c(H ) 0.42 molL 1 。0.21 mol0.5 L答案：B6实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下
6、列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL溶液解析：实验室里需要配制 480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有 480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSO4，则需要 8.0 g。若是胆矾则需要 12.5 g。应配成 500 mL溶液而不是加入 500 mL水。答案：
7、D7把 V L含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. molL1 B. molL1（ b a）V （ 2b a）VC. molL1 D. molL12（ b a）V 2（ 2b a）V解析：由离子方程式：2OH Mg 2 =Mg(OH)2可知，OH 为 a mol，则 Mg2 为3mol，MgSO 4为 mol；由离子方程式：SO Ba 2 =BaSO4可知，Ba 2 为 b mol, SOa2
8、 a2 24为 b mol，MgSO 4和 K2SO4共 b mol，则 K2SO4为 mol，其含有的 K 为( b ) 24 (ba2) a2mol2(2 b a) mol；原混合溶液中的 K 为 2(2b a) mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1 。2（ 2b a）V答案：D8如图是 NaCl、MgSO 4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等B t1 t2 ，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小C在 t2 时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出解
9、析：A 项，在 t1 、 t3 时，NaCl、MgSO 4的溶解度都相等；B 项， t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大， t2 之后，随温度的升高而降低；C 项，w 100%， S越大， w越大；D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，S100 S由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：C9下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 molL1 和 6.3 molL1B各取 5 mL与等质量的水混合后， c(H2SO4)6.45 molL1C各取 5 mL与等体积的水混
10、合后， w(H2SO4)12.5%4D各取 10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：利用 c 计算： c(H2SO4) molL1 18.4 1 000 wM 1 0001.8498%98molL1 ， c(NH3) molL1 12.9 molL1 ，A 错误；硫酸的1 0000.8825%17密度大于水，氨水的密度小于水，各取 5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于 10 mL，故有 c(H2SO4)6.45 molL1 ，B 正确；5 mL浓硫酸和 5 mL浓氨水的质量分别为 1.84 gcm3 5 mL9.2 g
11、、0.88 gcm3 5 mL4.4 g，而 5 mL水的质量约为 5 g，故各取 5 mL与等体积的水混合后， w(H2SO4)49%， w(NH3)12.5%，C 错误；质量分数为 98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D 错误。答案：B10在 0.4 L由 NaCl、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_mol
12、L1 。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：由图可知 c(Na ) c(NaCl)1.0 molL1 。 c(Mg2 ) c(MgCl2)0.5 molL1 ，则 c(CaCl2)3 molL 1 1.0 molL 1 0.5 molL 12205 molL 1 。(1)n(NaCl) 1.0 molL 10.4 L 0.4 mol， m(MgCl2) 0.5 molL 10.4 L95 gmol1 19 g。(2)n(CaCl2)0.5 molL 1 0.4 L0.2 mol， c(Ca2 ) 0.2 molL 1 。0.2 mol1 L(3)原溶
13、液中 n(Cl )3 molL1 0.4 L1.2 mol，由反应 Ag Cl =AgCl可5知，生成 AgCl沉淀为 1.2 mol。答案：(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.211用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3 )配制成 1 molL1 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃
14、棒注入选定规格的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：(2) c(HCl) molL1 11.6 molL1 。1 000 wM
15、1 0001.1636.5%36.5加水稀释前后 HCl的物质的量不变，所以 11.6 molL1 V(HCl)250 mL1 molL1 ，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250 (2)21.6 C (3)(4)偏低 偏低12(2019济南质检)“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液
16、包 装 说 明 得 到 如 下 信 息 ： 含 25% NaClO、 1 000 mL、 密 度 1.19 gcm 3，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_molL 1 。(2)该同学取 100 mL该“84”消毒液，加入 10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中6c(Na )_molL 1 。(假设稀释后溶液密度为 1.0 gcm3 )(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO固体配制 480 mL含 25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸
17、馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO固体质量为 143.0 g解析：( 1)c(NaClO) 4.0 molL 1。1 0 0 0 m L 1 . 1 9 g c m 3 2 5 %7 4 . 5 g m o l 1 1 L(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL1 c(NaClO)，1.19 gcm 3100 mL 1.0 gcm 310 000 mL1.0 gcm 3解得 c(NaClO)0.04 molL1 ，故稀释后的溶液中 c(Na ) c(NaClO)0.04 molL1 。(3)配
18、制 480 mL含 25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中 四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 项错误；由于 NaClO易变质，所以商品 NaClO可能部分变质导致 NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C 项正确；配制 480 mL该“84”消毒液，应选取 500 mL的容量瓶，所以需要称量的 NaClO固体的质量为 0.5 L4.0 molL1 74.5 gmol1 149.0 g，D 项错误。答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C7
