1、1跟踪检测（四十七） 理解层面元素周期表、元素周期律1下列说法中正确的是( )A所有非金属元素都分布在 p 区B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：选 C 非金属元素中氢在 s 区，其余非金属元素均分布在 p 区，A 项错误；最外层电子数为 2 的元素可能在 s 区(如 Mg)、p 区(如 He)或 d 区(如 Ti、Fe)等，B 项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性质而不是周期性变化，D 项错误。2(2015海南高考)下列离子中半径最大的是(
2、 )ANa BMg 2CO 2 DF 解析：选 C 选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。3 “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经 52.36、南纬 1.50的预定撞击点。 “嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列 14 种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( )A4 种 B5 种C6 种 D7 种解析：选 D K、Na 属于A 族，Mg、Ca 属于A 族，Al 属于A 族，Si
3、 属于A 族，O 属于A 族，共 7 种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。4下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )AFNO BOClFCAsPN DClSAs解析：选 D 根据同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。F、N、O 都是第二周期元素，电负性：FON，A 项错误；O 和 F 都是第二周期元素，F 和 Cl 都是A 族元素，电负性：FCl、FO，B 项错误；N、P、As 都是A 族元素，电负性：NPAs，C 项错误；Cl、S、P 都是第三周期元素，电负性：ClSP，P 和 As 都是A 族元素，电
4、负性：PAs，电负性：ClSAs，D 项正确。5钒在周期表中属于的区、周期和族分别为( )Ads 区、第三周期、B 族 Bd 区、第四周期、B 族2Cds 区、第三周期、B 族 Dd 区、第四周期、B 族解析：选 B V 的核电荷数为 23，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，则在元素周期表中位于第四周期B 族，属 d 区元素。6对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHNaHCO3，A 项错误；非金属性：ClP，故热稳定性：HClPH3，B 项错误；C 2H5OH 分子间存在氢键，比同主族元素 S 形成的 C2H5SH 沸点高，C 项正确；同
5、周期元素的金属性：LiBe，故碱性：LiOHBe(OH) 2，D 项错误。10下列叙述中正确的是( )A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大3BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：选 C 同周期元素除稀有气体外，第A 族的元素的原子半径最小，A 不正确；第A 族元素原子半径越大，非金属性越弱，得电子能力越弱，B 不正确；同一周期中碱金属元素的第一电离能最小，D 不正确。11周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d 74s2”，由此可以推断( )A它位于周期表的第四周期A 族B它的基态核外电子排布
6、式可简写为Ar4s 2CCo 2 的核外价电子排布式为 3d54s2DCo 位于周期表中第 9 列解析：选 D 钴位于周期表的第四周期族，A 项错误；“3d 74s2”为 Co 的价电子排布，其简写式中也要注明 3d 轨道，B 项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s 上的电子，Co 2 的价电子排布式为 3d7，C 项错误；“729” ，说明它位于周期表的第 9 列，D 项正确。12.如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A y 轴表示的可能是第一电离能B y 轴表示的可能是电负性C y 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是形
7、成基态离子转移的电子数解析：选 B 对于第三周期 1117 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但 Mg、P 特殊，A 项错误；原子半径逐渐减小，C 项错误；形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1，Mg 为 2，Al 为 3，Si 不易形成离子，P 为 3，S 为 2，Cl 为1，D 项错误。13下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )解析：选 A 同主族元素从上到下电负性依次减小，A 正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF 分子间存在氢键，所以 HF 沸点最高，C 错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D 错误。
8、14已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )A第一电离能：Y 一定小于 X4B气态氢化物的稳定性：H mY 小于 HnXC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸的酸性强于 Y 对应的酸的酸性DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价解析：选 A 若 Y 为氮元素，X 为氧元素，则第一电离能：YX；由于电负性：XY，则非金属性：XY，故气态氢化物稳定性：H mYY；得电子能力：XY，X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价。15下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )元素 A B C D E最低化合价 4 2 1 2 1电负
9、性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0AC、D、E 的氢化物的稳定性：CDEB元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素 B、C 之间不可能形成化合物D与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应解析：选 D 根据电负性和最低化合价，推知 A 为 C 元素、B 为 S 元素、C 为 Cl 元素、D 为 O 元素、E 为 F 元素。A 项，C、D、E 的氢化物分别为 HCl、H 2O、HF，稳定性：HFH2OHCl；B 项，元素 A 的原子最外层电子排布式为 2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C 项，S 的最外层有 6
10、个电子，Cl 的最外层有 7 个电子，它们之间可形成 S2Cl2等化合物；D 项，Na 能与 H2O 发生置换反应生成 NaOH 和 H2。16下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)I 的最高化合价为_，J 的价电子排布图为_。(2)写出基态时 G 元素原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_ 。(3)第一电离能介于 R、B 之间的第二周期元素有_种。(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。aL 位于元素周期表第五周期A 族，属于 s 区元素5bN 位于元素周期表第七周期族，
11、属于 ds 区元素cM 的外围电子排布式为 6s1，属于 ds 区元素dH 所在族的外围电子排布式为 ns2np2，属于 p 区元素(5)写出 Q 元素的简写电子排布式_。解析：(1)根据周期表，推出 I 为 Cr，价电子排布式为 3d54s1，最高价为6 价；J 为Mn，Mn 的价电子包括最外层和次外层的 d 能级，因此 Mn 的价电子排布图为(2)G 为 Al，核外电子排布式为 1s12s22p63s23p1，电子占据的最高能层是 M，M 为第三能层有 3 个能级，即为 s、p、d，含有原子轨道数为 9；(3)R 为B，B 为 N，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但AA，AA，因此符合条
12、件的元素是 Be、C、O，有 3 种元素；(4)L 为 Rb，位于第五周期A 族，属于 s 区，故 a 说法正确；N 位于元素周期表第七周期族，属于 d 区，故 b 说法错误；M 位于B 族，外围电子不仅指最外层电子，还包括次外层 d 能级，属于 ds 区，故 c 说法错误；H 位于A 族，外围电子排布式为 ns2np2，属于 p 区元素，故 d 说法正确；(5)Q 为 Ga，简写电子排布式为Ar3d104s24p1。答案： (1)6 (2) M 9 (3) 3 (4)bc (5)Ar3d104s24p117根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能 I1随原子序数变化的曲线图
13、(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断 NaAr 元素中，Al 的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14种元素的电负性：元素 Al B Be C Cl F Li6电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0元素 Mg N Na O P S Si电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值
14、小于 1.7 时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_；通过分析电负性值变化规律，确定 Mg 元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi 3N BBeCl 2 CAlCl 3 DSiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。解析：(1)由图可以看出，同周期的第A 族元素的第一电离能最小，而第A 族元素的第一电离能小于第A 族元素的第一电离能，故 Al 的第一电离能：NaAlMg。图中电离能最小的应是碱金属元素 Rb，在元素周期表中第五周期A 族。(2)将表中数据按照元素周期表的顺序重
15、排，可以看出电负性随着原子序数的递增呈周期性变化。由同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性NaMgAl，同主族 BeMgCa，最小范围应为 0.91.5。Li 3N 中电负性差值为 2.0，大于 1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl 2、AlCl 3、SiC 中电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于 1.7，形成共价键，为共价化合物。离子化合物在熔融状态下可以导电，但共价化合物在熔融状态下不能导电。答案：(1)Na Mg 五 A(2)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.91.5A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电
16、则为离子化合物，反之则为共价化合物18(1)Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性小的元素是_；26 号元素价层电子排布式为_；L 原子核外电子占有 9 个轨道，而且有一个未成对电子，L 是_元素。(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。7基态硒原子的价层电子排布式为_。锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_。(3)Cu 元素基态原子的外围电子排布式为_。元素 C、N、O 的第一电离能由大到小的排列顺序为_。下列说法正确的是_(填字母)。A第一电离能：AsGaB电负性：AsGaC原子半径：AsGa锗(Ge)是用途很广的半
17、导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga 与 B 同主族，Ga 的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(4)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 与 Y 可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。X 元素基态原子的电子排布式为_，该元素的符号是_。Y 元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_。已知化合物
18、X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_。比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性，并说明理由：_。解析：(1)原子占有 9 个原子轨道时，3p 能级上的 3 个轨道均被占据，有 1 个成单电子的只能是 3p5，故 L 是氯元素。(2)硒为 34 号元素，有 6 个价电子，所以硒的价层电子排布式为 4s24p4；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A 族元素第一电离能大于相邻元素，所以 Ge、As、Se 三种元素的第一电离能的大小顺序是 AsSeGe。(3)Cu 是 29 号元素，其原子核
19、外有 29 个电子，其基态原子的外围电子排布式为 3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于 N 元素原子的 2p 能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是 NOC。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：AsGa，故 A 正确；同周期元素从左到右电负性逐渐8增大，则电负性：AsGa，故 B 正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：AsCB。(4)根据构造原理，X 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素为 33 号
20、元素砷，符号是 As；Y元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子，Y 可能为 O 或 C，因 X 与 Y 可形成化合物X2Y3，故 Y 为 O，其价层电子排布图为 ；根据三种元素的原子序数之和等于42 可推出 Z 为 H，XZ 3为 AsH3，根据得失电子守恒配平化学方程式：As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱。答案：(1)C 3d 64s2 Cl (2)4s 24p4 AsSeGe(3)3d 104s1 NOC AB 4s 24p2 31s 22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d 104s24p1OCB(4)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 As 氧As 2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O稳定性：NH 3PH 3AsH 3。原因：原子半径 NPAs，其氢化物中化学键键长逐渐增大，键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱9
