1、技法点拨,释义,去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀),碱作用,溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等,酸作用,定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定,滴定,固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少,浸出率,在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程,酸浸,向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等,浸取,使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿,灼烧 (煅烧),将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，
2、以加快反应速率或使反应更充分,研磨、雾化,分离,降温,加热,除杂,液液分离： a.有溶解度差异结晶或重结晶(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；蒸发结晶、趁热过滤) b.有溶解性差异(萃取)分液 c.有沸点差异蒸馏,固液分离过滤,防止某物质在高温时会分解或使平衡向着题目要求的方向移动,加快反应速率或使平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质,加入沉淀剂或控制溶液的酸碱性使形成氢氧化物沉淀。如：除去含Cu2溶液中混有的Fe3，可加入Cu
3、O、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH,蒸发结晶、趁热过滤,蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发时的气体氛围抑制水解,洗涤(冰水、热水、有机溶剂),如NaCl和少量K2Cr2O7的混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同样原理可除去NaCl中的少量KNO3,如K2Cr2O7和少量NaCl的混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，母液中是NaCl和少量K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl,如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等
4、溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解,醇洗(常用于溶解度较大的物质)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(若对溶解度小的物质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使其尽快干燥),冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(适用于高温溶解度大、低温溶解度小的物质),水洗：洗去晶体表面的杂质离子(适用于溶解度小的物质),提 醒,答题要考虑的角度,常见问题,取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等,判断沉淀是否洗涤干净,方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次,洗涤沉淀,要考虑O2、H2O、CO2或特定气体是否参与
5、反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的,在空气中或特定气体中进行的反应或操作,绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用),提高原子利用率,过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作，如从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩冷却结晶过滤(洗涤、干燥),分离、提纯,使化学平衡移动；控制化学反应的方向 控制固体的溶解与结晶 控制反应速率：使催化剂达到最大活性 升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发 加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离,控制温度(常用水浴、冰浴或油浴),调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀) “酸作用”还可除去氧化物(膜) “碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解 铝、二氧化硅等 特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件),控制溶液的pH,答题要考虑的角度,常见问题,典例剖析,备考方略,
