1、1北京市门头沟区 2019 届高三化学 3 月综合练习（一模）试题考生须知1本试卷共 16 页，共 300 分，考试时长 150 分钟。2请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。3试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用 2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分 （选择题 共 120 分）本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。6根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 7下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是A用白醋去除水垢 B用热的
2、纯碱溶液清洗油污C用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶D补铁剂（有效成分为 Fe2+）与含维生素 C 共服效果更佳8氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl +2H2O 2OH + H2+Cl 2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO 3
3、 + Cl2 + H2O = SO42 + 3H+ + 2ClA B C D此书记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物29中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C 3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC 3N4中 C 的化合价为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H 2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化10下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是选项
4、 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+ 的氧化性强于 Cu2+ 的氧化性D某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有 SO42-11 2012 年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第 116 号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号是 Lv。现有短周期主族元素 X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其
5、中 X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A116 号元素与元素 X、W 原子最外层电子数相同B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是共价化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W) 12 80时，1L 密闭容器中充入 0.20 mol N2O4，发生反应N2O4 2NO2 H = + Q kJmol1 （ Q0） ，获得如下数据：下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数 K 减小B2040s 内， v（N 2O4）= 0.004 mo
6、lL 1 s1C100s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为 0.15Q kJ时间/s 0 20 40 60 80 100c（NO 2）/molL1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.3032CH3COH I+H2O25.（17 分）按下列路线合成新抗凝（抗血栓药物） CH3OHCOHOOOH ONO2A B C(C7H7NO2) (C7H6ClNO2) (C7H5NO3)F G HI (C9H6O3)OH- CH3OHDOH- E(C10H9NO3)OH CO COOR R COO R COOR H+ +RC
7、HO RCH2COR RHCCORR+R1COR2 R3CH2COR4 OH- R1CCOR4R3OH+已 知 ：OH-（1） 所需的试剂是 。（2） BC 分两步进行，反应类型分别是 、 。（3）下列说法不正确的是 。a化合物 B 能使 Br2/CCl4褪色 b. 化合物 C 能发生银镜反应cF 遇 FeCl3溶液显色 d. 新抗凝的分子式 C19H15NO6（4） E+H新抗凝的化学方程式是 。（5）已知： ，写出有关化合物的结构简式。（6）写出一种符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 。 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构 1H-NMR 谱显示苯环上有三种不同环境的 H 原
8、子CH3 A新抗凝426.（13 分）CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望 21 世纪 CO 2将作为新碳源被广泛使用。（1）以 CO2 和 H2 为 原料 可得 到 CH4 燃 料。已知： CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1= + 247kJmol-1 C H4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H2= + 205kJmol-1 写出由C O2 获 得 CH4的 热化 学方 程式： 。（2）CO 2与 CH4经催化重整可制得合成气：CH 4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定
9、体积比加入 CH4和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2产率影响如图1 所示。此反应优选温度为 900的原因是 。图 15（3）以二氧化钛表面覆盖的 Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图 2 所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中 CH4的转化率，可以采取的措施是 (写出两种) 。 将 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是 。（4）O 2辅助的 AlCO2电池工作原理如图 3 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)
10、3是重要的化工原料。电池的负极反应式： 。电池的正极反应式：2CO 2+2e= C2O42该过程中，O 2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O 2 + 6e = 6 O2ii: 写出 ii 的离子方程式： 。 27 （12 分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：6已知：NiCl 2易溶于水，Fe 3 不能氧化 Ni2已知实验温度时的溶解度：NiC 2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O已知生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示。
11、开始沉淀时 完全沉淀时Al(OH)3 3.43 4.19Fe(OH)3 2.53 2.94Ni(OH)2 7.60 9.75回答下列问题：（1）加入试剂 A 来调节溶液的 pH 至 5 左右，试剂 A 最好选用 。aNaOH bNa 2CO3 cNiO 该过程析出沉淀的成分是_（填化学式） 。（2）加入 Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_。（3）电解时的阴极电极反应式是_。检验阳极产生的气体的试剂是 。（4）沉淀可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是_。（5）检验 Ni(OH)3已洗涤干净的方法是_。28 （16 分）7某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题
12、：（1）配制 0.5 molL1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用 。该实验小组做如下实验。实验序号 操作及现象取 2 mL 上述 FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量 0.1 molL1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀取 2 mL 上述 FeSO4溶液于试管中，加入 2 滴 1 molL1 KSCN 溶液无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色重复实验，向浅红色溶液中加入 5% H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为 O2） ，溶液变为深红色，且红色很快褪去（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na 2S 溶
13、液呈碱性，FeSO 4溶液与其反应不生成 Fe(OH) 2而生成 FeS 的可能原因是 。（3）用离子方程式表示步骤中溶液变红的原因： 、 。（4）甲同学探究步骤中溶液褪色的原因，提出如下假设：a. Fe3+ 被 H2O2还原 b. SCN - 被 O2氧化 c. SCN - 被 H2O2氧化乙同学根据上述实验现象认为假设 b 不成立，他依据的现象是 。甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤 试剂及操作 现 象i 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3溶液 ii （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置 A 接入下图所示的装置中，打开
14、 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次是 、 （填字母标号） 。a品红溶液 bNaOH 溶液 cBaCl 2 溶液 dBa(NO 3)2 溶液 e浓 H2SO4 C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是 、 。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。89门头沟区 2019 年高三年级综合练习化学参考答案及评分参考 2019.0325 （17 分）（1）浓 HNO 3 浓 H2SO4 （2 分） （2）取代反应 、氧化反应 （2 分） （3） a c （2 分）（4）OOOHONO2CCHCOOOHONO2+（3 分） （5）CCHC
15、OOOHCOO CH3COH COO CH3OCO CH3COOCH3COH3C OH-（各 2 分共 6 分）（6） CONH2OHNOHCOCOHNOHCONH2O（任意一种）（2 分）26.（13 分）（1） CO 2(g)+ 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) H1 = -163 kJ/mo1 (2 分 ) （2）900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 （ 2 分) （3） 温度超过 250时，催化剂的催化效率降低 (1 分) 增大体系压强、增大 CO2的浓度 （2 分） 3Cu 2Al2O4+32H+2NO3 =6Cu2+6A
16、l3+2NO+16H 2O (2 分 ) （4）Al3e =Al3+（或 2Al6e=2Al3+） (2 分) 6CO2+6O2 = 3C2O42+6O2 (2 分) 1027. (12 分)（1） c Fe(OH) 3、Al(OH) 3 (个 1 分) （2） NiCl 2Na 2C2O42H 2O = NiC2O42H2O2Na Cl (2 分)（3） 2H 2O 2e = 2OH- + H2 或 2H + 2e = H2 (2 分)用湿润的淀粉KI 试纸 (其他合理答案均可) (1 分) （4）2Ni(OH) 22OH Cl 2 = 2Ni(OH)32Cl (2 分)（5）取最后一次洗涤
17、液，加入酸化的 AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净（其它合理答案也给分，如检验 Na+） (2 分)28 （16 分）（1）Fe 2+ 2H2O Fe(OH)2+2H+ 加入稀硫酸，增大 H+,浓度，平衡左移，抑制 Fe2+水解 (2 分) （2）FeS 溶解度更小 (1分)（3）4Fe 2+ O2 +4H+ = 4Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (3 分)（4）实验中加入少量 KSCN 溶液无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色。 (1 分)无明显现象 取褪色后的溶液滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 (各 1 分)（5） c、a (2分) 产生白色沉淀、品红溶液褪色 (2分） 2FeSO 4高 温Fe2O3+SO2+SO 3 (2分)11
