1、- 1 -吉林省辉南县第一中学 2018-2019 下学期高一第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 满分 100 分 第卷(选择题，共 50 分)一、单项选择题(每小题只有 1 个正确选项，每小题 2 分，共 50 分)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( ) A 57 B47 C61 D2932元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布
2、呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化3元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是 （ ）A. XY 2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B. H 2X C. XH3 D. XH45 aXn-和 bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( ) A原子半径 XYZ B非金属性 XYZ C阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z
3、 的顺序由弱到强12镭是元素周期表中第A 族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( )A镭比钙的金属性更强 B在化合物中呈+2 价 - 3 -C镭是一种放射性元素 D氢氧化镭呈两性13短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素 所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A元素的 4 倍，则 A、B、C 依次 （ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P14. 下列说法正确的是 （ ） A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C. 、 与 的质量
4、数相同，质子数和中子数不同。Ar4018K4019Ca2D. H、D、T 互称为核素15根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C元素的单质与酸反应置换出氢的难易D元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性16.在离子 RO3n 中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含中子的数目为 （ ）A An48x B An24x C An24x D An24x17下列叙述能证明金属 A 的金属性比金属 B 强的是 （ ）AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外
5、层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1molA 从稀硫酸中置换的氢气比 1molB 置换的氢气多AAn ABh B C;i C- 4 -D.常温下，A 能从冷水中置换出氢气，而 B 不能18. 某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确19如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是 （ ）107A原子半径由大到小排列顺序 ZYXBY 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化
6、物对应水化物的酸性 WZD阴离子半径由大到小排列顺序 ZWXY 20.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A、该粒子不显电性 、该粒子质量数为 4C、在周期表中与氢元素占同一位置 D、该粒子质量比氢原子大21下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是 ( )A在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中22下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 ( )A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液
7、的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大XYZW- 5 -23从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是 ( )ACu 与浓 HNO3 Cu(NO 3)2BCu 与稀 HNO3 Cu(NO 3)2CCu CuO 稀 HNO3,Cu(NO3)2 O2 DCuAgNO 3 Cu(NO 3)224将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是 ( )A硫酸亚铁 B硫酸锌 C硝酸钾 D氯化钠250.3 mol Cu 和含 1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成 NO2的量为 ( )A0.2 mol B0.6
8、 molC小于 0.6 mol D大于 0.6 mol第卷(非选择题，共 50 分）二填空题26 （5 分）超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为 114 号的稳定同位素 ，X29814请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）该元素位于元素周期表第_周期，第_族。（2）写出最高价氧化物为 其对应水化物的化学式_，并估计后者为_性（酸、碱性） 。27 （6 分）（1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子、10 个电子的离子的符号 。（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（3）所含元素超过 18 种的周期是第 、 周期。28.(8 分）- 6 -（1）下列五种物质中，Ar C
9、O 2 SiO 2 NaOH K 2S只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。 （填序号）（2） 分别用电子式表示下列物质 CaBr2 H2S 29 （13 分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 02 3 4 （1）写出下列元素的元素符号： （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（4）在与的单质中，化学性质较活泼
10、的是 ，判断依据是 ；在与 的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是 。30 （7 分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有 CO、NO 等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的 NO 产生的原因是_，化学方程式为_。- 7 -(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO 和 CO 反应，生成 CO2和 N2。反应的化学方程式为_。(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是_。制定严格的尾气排放标准，并严格执行。开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。市民出行戴防毒面具。市民大量移居城市
11、郊区。31 （11 分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应的化学方程式_。- 8 -吉林省辉南县第一中学2018-2019 下学期高一第一次月考化学答案选择题（50 分）1-5 ACDBC 6-10 BDBBC 11-15 BDCCD 16-20.DDCAC 21-25 BACCC非选择题（50 分）26.（5 分
12、）每空 1 分 （1）七 A (2)XO 2 H2XO3 酸 27.（6 分） （1）略（2 分）（2）17 A （2 分）（3）六 七 （2 分）28.（8 分）(1) （4 分）(2)略（4 分）29.（13 分） （每空 1 分，共 13 分）（1）N F Ca （2）K F Ar （3）HClO 4 KOH Al（OH） 3（4）Na 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 ；Cl2 氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。30.(7 分）(1)空气中的 N2和 O2在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条件下反应产生 NO（1 分）N 2O 2 2NO （2 分）= = = = =放 电 (2)2NO2CON 22CO 2 （2 分） (3)（2 分）31.（11 分）(1)A F E C D B（6 分）(2)出现白色沉淀，品红未褪色（2 分）(3)吸收 SO2 （1 分）(4)C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。 （2 分）= = = = = - 9 -
