1、1吉林省白城市通榆县第一中学 2018-2019 学年高一化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 H:1 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题 2 分，共 48 分)1李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是( )23592A U 中的中子数为 235 B U 和 U 是同一种核素23592 23592 23892C合理利用核能符合“低碳经济”要求 D. U 和 U 是铀元素的两种同素异形体23592 238922下列化学用语的书写，正确的是(
2、)3A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层 电子数的 2 倍；B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍。则 A、B、C 分别是( )AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar4.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是( )A Q1 Q22 Q3 B Q1 Q2 Q3 C Q1
3、Q2 Q3 D Q1 Q22 Q35在离子 RO3n中共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，氧原子的质子数为 8，则 R 原子核内含有的质子数目是( )A Ax+n+48 B Ax+n+24 C xn24 D x+n246未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列满足未来新能源标准的是( )天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢A B C D7已知化学反应 2C(s)O 2(g) 2CO(g)，2CO(g)O 2(g)= = = = =点 燃 22CO2(g)都是放热反应。下列说法不正确的是(其他条件相同)( ) = = = = =点 燃 A12
4、 g C 所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量B56 g CO 和 32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量C12 g C 和 32 g O2所具有的总能量大于 44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多8.化学反应 A2B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A. 该反应是吸收能量的反应B.1 mol AA 键和 1 mol BB 键断裂能放出 xkJ 的能量C.2 mol AB 键断裂需要吸收 ykJ 的能量D.2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1mol B2
5、 的总能量9下列说法正确的是( )A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行10下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 11下列过程中，共价键被破坏的是( )A冰融化 BKOH 熔化 CNaHSO 4 溶于水 D碘升华12元素周期表中前 20 号元素 a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为
6、 cba Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 13X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知 mXa 与 nYb ，得 m a n b B离子半径：Y b Z (b1) X aCZ (b1) 的还原性一定大于 Yb D气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY14由质量均为 100 g 的铁片、铜片和足量的 CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间3后，两电极的质量差变为 12 g
7、，则下列说法正确的是( )A铁片溶解了 12 g B导线中通过了 0.2 mol 电子C铜片上析出了 6 g Cu D铜片溶解了 6.4 g15五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素） 。下列说法正确的是( )元素代号 X W Y Z Q原子半径(10 12m) 37 64 66 70 154主要化合价 +1 1 2 +5、3 +1A由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 BW 的最高正价为+7C由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性DZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性16短周期元素 X、Y、Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元
8、素原子的最外层电子数之和为 19，X 和 Y 元素原子的原子序数比为 67，X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍。下列说法正确的是( )AX 单质不可以与 CO2反应 BY 的氧化物是良好的半导体材料CZ 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 DX 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键17. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：X 极：O 22H 2O4e =4OH ；Y 极：2H 24OH 4e =4H2O 下列判断正确的是( )AX 是正极，发生氧化反应 B该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
9、C供电时 Y 极附近的酸性减弱 D使用时若生成 1 mol H2O 则转移 2 mol 电子18.如图所示，两电极一个为石墨棒，另一个为铁片，若电流表的指针发生偏转，且 a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )Aa 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca 为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸Db 为正极，是石墨棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e H 2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的 H 向负极移动B若有 0.4 mo
10、l 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气4C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OHO 2=CH3COOHH 2OD正极上发生的反应是：O 24e 2H 2O=4OH20在 C(s)CO 2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是( )增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 通入 COA B C D21一定条件下，可逆反应 2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 ( )正反应速率 逆反应速率A A=2mol/(l.min) B=2mol/(l.min)B A=2mol/(l.min) C=2mol/(l.min)C A=1mol/(
11、l.min) B=2mol/(l.min)D A=1mol/(l.min) C=1.5mol/(l.min)22一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过 60 s 达到化学平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(Ls)B反应经过 60 s 时一定能达到化学平衡C反应放出的热量可用于提高反应速率D反应达到平衡时， n(X) n(Y)1123.反应 A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率最快的是
12、( )A v(D)0. 4 molL 1 s1 B v(C)0.5 molL 1 s1C v(B)0.6 molL 1 s1 D v(A)0.15 molL 1 s124加热 A2B5气体按下式分解：A2B5(g) A 2B3(g)B 2(g) A 2B3(g) A 2BB 2(g) 在容积为 2 L 的密闭容器中将 4 mol A2B3加热至 t ，达到平衡后，B 2浓度为0.5 molL1 ，A 2B5浓度为 0.7 molL1 ，则 t 时 A2B3的平衡浓度是( )A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.9 molL 1 D1.5 molL 1二、非选择题(共 52 分)
13、25(10 分)工业合成氨反应：N 23H 2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 5mol NN 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则： (1)若 1 mol N2完全反应生成 NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成10 mol NH3，则用 N2表示的化学反应速
14、率为_mol/(Lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为 0cN 2的转化率达到最大值 dN 2和 H2的浓度相等eN 2、H 2和 NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度26.(8 分)由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属 A 不断溶解C 的质量增加 A 上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺
15、序是_。27. (12 分) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。(3)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。Y 的最高价氧化物是否满足 8 电子稳定结构_(填是.否)(4)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(用离子符号表示)。628(10 分) (1)下列关于充
16、电电池、干电池的叙述合理的是_ _。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 充电电池可以无限制地反复放电、充电 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行(2)铅蓄电池中，正极材料为 PbO2，负极材料为 Pb，放电时其负极反应式为_。(3)原电池在 NaOH 溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_。(4) 如 图 为 绿 色 电 源 “二 甲 醚 （ CH3OCH3） 燃 料 电 池 ”的 工 作 原 理 示 意 图 b 电 极 是 极请写出负极的电极反应方程式： 29.(12 分) I.某温度时，在 2 L 密闭容器中某一反应的
17、 A、B 气体 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 4 min 时，A 的平均反应速率为_。(3)4 min 时，正、逆反应速率的大小关系为： v(正)_ v(逆)(填“” 、 “”或“” ，下同)，8 min 时， v(正)_ v(逆)。II在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与 1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO 2O 2 2SO3。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的 82.5%。达到平衡时，SO 2的转化率是多少？(写出解题过程)789
