1、- 1 -国际育才 2019 年春季高一年级期中考试化学试题考试时间：90 分钟，满分：100 分祝考试顺利可能应用到的相对原子质量： H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,Cl:35.5,Br:80,I:127.Fe:56,Cu:64一、选择题部分（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表的相对位置如图所示,其中 W 元素原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍,下列说法不正确的( )A.Z 的单质常用于制造光导纤维B.简单氢化物的沸点:YXC.X、Z、W 的常见单质在一定条件下都可以与 Y 的常见
2、单质反应D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等2.已知某元素的阳离子 的核内中子数为 N,质量数为 A，则 1mol 它的氧化物中所含电子2+R的物质的量是( )A.(A-N+8)mol B.(A-N+10)molC.(A-N+2)mol D.(A-N+6)mol3.依据同主族元素性质的递变规律判断,随着原子核电荷数的递增,下列说法正确的是(不考虑第七周期元素)( )A.碱金属和卤素单质的熔点逐渐升高B.碱金属元素的金属性逐渐增强,对应离子的氧化性也逐渐增强C.卤族元素的单质与氢气反应越来越难,生成的氢化物越来越稳定D.碱金属元素的单质与水反应的程度越来越剧烈4.下列叙述错误的
3、是( )- 2 -A. 和 属于同种元素,它们互为同位素13C4B. 和 是不同的核素,它们的质子数相等H2C. 和 的质量数相等,它们的中子数不等14ND. 和 的电子数相等,中子数也相等6Li75.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.已知 、 、 、 具有相同的电子层结构。下列关于 A、B、C、D 四种元An1BCn1D素的叙述中
4、正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:DCB.原子序数:BACDC.最高价氧化物对应水化物的碱性:BAD.四种元素一定都属于短周期元素7.已知某元素 R 的含氧酸根离子 所含电子数比 所含电子数多 10,则下列说法正确的-3O-3N是( )A.R 原子的电子层数比 N 原子的电子层数多 1B.R 的最高化合价与 N 的最高化合价相等C. 和 只能被还原,不能被氧化-3RO-D.R 和 N 为同族元素8.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性: 32HB.碱性: aOMg()C.氧化性: 2FD.酸性: 424HClS9.下列说法正确的是( )- 3 -A. 的电子式为2NaOB.氢氧根离子的
5、电子式为: C.HClO 的结构式为 HClOD. 溶于水只破坏离子键4aS10.过氧化氢( )溶液俗称双氧水,医疗上常用 3%的双氧水进行伤口消毒。 能与2 2HO反应生成 , 的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )2O42A. 的结构式为 HOOH2B. 为含有极性键和非极件键的共价化合物C. 与 在水溶液中反应的离子方程式为22S +2-24SOH=SOD. 与 反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成HO11.已知 ,该反应每生成 1mol (l)放出 57.3kJ 的热量。下列反应过程中+-2=2放出热量为 57.3kJ 的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )A.含
6、 1mol 的稀硫酸与足量的 NaOH 溶液反应24SB.稀盐酸与氨水反应生成 1mol (l)2C.稀盐酸与 溶液反应生成 1mol (l)2Ba(OH)2D.NaOH 稀溶液与 98%的浓硫酸反应生成 1mol (l)HO12.把 A、B、C、D 4 块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若 A、B 相连时,A为负极;C、D 相连时,D 上产生大量气泡;A、C 相连时,电流由 C 经导线流向 A;B、D 相连时,电子由 D 经导线流向 B,则此 4 种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.ABCD B.ACDBC.CABD D.BACD- 4 -13.锌-空气燃料电池可用作电动车
7、动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时电池总反应为 。下列说法错误的是（ ）- 2-224Zn+O4H=Zn(O)A.电解质溶液中 向正极移动KB.电解质溶液中 逐渐减小-()cC.负极反应式为 -2-4Zn+4e=n()D.电路中通过 2mol 电子时，消耗氧气 22.4L(标准状况下）14.下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）A.碱性锌锰电池的正极反应为 +-2+2MnO4He=nOB.氢氧燃料电池是一种将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型供电装置C.利用反应 设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极， 溶液作电3+2+2Fe= 3FeCl解质溶液D.锌、铜和稀硫酸构成的原电
8、池工作时，有 6.5g 锌溶解，就有 0.2g 气体生成15.将 2mol X 和 2mol Y 充入 2L 密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)。2min末该反应达到平衡时生成 0.8mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 ,下列叙述错误的是( )-1molLA.a 的值为 2B.平衡时 X 的浓度为 -10.8molLC.平衡时 Y 的转化率 60%D.02min 内 Y 的反应速率为 -1-.6lin16.一定温度下,反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 H。现将 1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )A.
9、B. C. D.二、非选择题（共 52 分）- 5 -17.（7 分）一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中通入 (气体）和 (无色气体），2NO24二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：1.03min 内用 表示的平均反应速率为_。（2 分）24NO2.若升高温度，则 v(正）_(填“加快 ”“减 慢 ”或 “不 变 ”， 下 同 ） （ 1分 ） ， v(逆 ）_。（1 分）3.若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中， 乙 中 ， 则 _(填 “甲 ”或 “乙 ”） 中-12(NO)0.molLsv -124(NO)9mo
10、lLinv反 应 更 快 。 （ 1分 ）4.下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）（2 分）A. 24()()vB.容器内压强不再发生变化C.X 的体积分数不再发生变化D.容器内气体的原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗 n mol Y 的同时生成 2n mol XF.相同时间内消耗 n mol Y 的同时消耗 2n mol X18.（15 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。1.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):时间(min) 1 2 3 4 5- 6 -氢气体积(
11、mL)(标准状况) 100 240 464 576 620哪一时间段反应速率最大_min(填 01、12、23、34、45),（1 分）原因是_。（2 分）求 34 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_(设溶液体积不变)。（2 分）2.另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是( )（2 分）A.蒸馏水 B.KCl 溶液 C.KNO 3溶液 D.CuSO 4溶液3.某温度下在 4L 密闭容器中,X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图该反应的化学方程式是_。（2 分）该反应达到平衡状态的标志是_。
12、（2 分）A.X、Y、Z 的反应速率相等B.X、Y 的反应速率比为 3:1C.容器内气体压强保持不变D.生成 1mol Y 的同时生成 2mol Z2min 内 X 的转化率为_。（2 分）若上述反应中 X、Y、Z 分别为 H2、N 2、NH 3,且已知 17g 氨气分解成氮气和氢气要吸收 46kJ热量,则该反应的热化学反应方程式为:_。（2 分）19.（10 分）海水中溴含量约为 65mgL-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:- 7 -1.以上步骤中已获得游离态的溴,步骤又将之转变成化合态的溴,其目的是_。（2 分）2.步骤通入热空气吹出 Br2,利用了溴的_。（2 分）A.氧化性 B.还原
13、性 C.挥发性 D.腐蚀性3.步骤中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_Br2+_CO32-=_BrO3-+_Br-+_CO2（2 分）4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_。 （2 分）5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_。 （2 分）A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯20.（10 分）已知在 25、1.01310 5Pa 下,1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量,请回答下列问题:1.生成物能量总和_(填“大于“小于“或“等于“)反应
14、物能量总和（1 分）2.若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量_(填“ 2+2H2O+4e- 4OH-; 2mol5. -4CH+10O8e2-3C+7HO解析：1.当生成物总能量小于反应物总能量时,反应为放热反应。2.由于水汽化时要吸收能量,故 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于 570kJ。3.设 0.5mol 混合气体中氢气、甲烷的物质的量分别为 x、y,x+y=0.5mol混合气体燃烧生成水的物质的量为 -10.8g=.6mol,+2y0.6oll解组成的方程组得 x=0.4mol,y=0.1,0.1mol CH4燃烧放出的热量为:203kJ-(0.4mol
15、285kJmol-1)=89kJ,1mol CH4完全燃烧生成 CO2气体和 H2O(l)放出的热量为 890kJ4.氢氧燃料电池工作时,通氧气的电极为正极,发生还原反应,其电极反应式为:O 2+2H2O+4e-4OH。该燃料电池的总反应为:2H 2+O2 2H2O,由方程式知,生成 1mol H2O 电路中转移 2mol电子5.甲烷燃料电池的总反应为 ,正极反应式为:O 2+2H2O+4e-42CH+O2-3C+4OH-。用总反应式减去正极反应式得负极反应式: -4H10O8e-3C+7HO- 12 -21.答案：1.2.b; 3. , 溶于水电离出 ,使32 NHO32NH+4OHNaOH平衡向左移动,且溶解时放出热量,使 的溶解度减小;有白色沉淀生成; 332Al 43Al4.+3
