1、1元素周期律1、a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子, 和 离子的电子层结构相同,2-b+cd 与 b 同族,下列叙述错误的是( )A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性2、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与 a 同族,下列叙述正确的是( )A.原子半径:dcbaB.4 种元素中 b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱D.
2、d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强3、X、Y 是同周期非金属元素,已知 X 元素原子比 Y 元素原子半径大,则下列叙述正确的是( )A.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的强B.X 的阴离子比 Y 的阴离子的还原性强C.X 的非金属性比 Y 的强D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定4、已知 X 原子核外有 n 个电子层，X 是位于第 IVA 族的短周期元素，下列有关说法正确的是( )A.1 n2B.X 原子最外层有 4 个电子C.X 可能是金属元素D.X 原子易得到电子5、某常见微粒 X 的结构模型可表示为 ( 代表电子),下列有关 X 的说法正确的是( )A.微粒 X 的组成元素
3、不可能是第 3 周期元素2B.X 的组成元素一定是氖元素C.若 X 的组成元素的核电荷数为 8,则 X 是 2OD.若 X 的核内质子数比电子数多,则 X 最多有 2 种6、如图是元素周期表中短周期的一部分，若 A 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是( )A.四种元素都是非金属元素B.B 与 D 之间能形成三种常见的化合物C.A 与 C 的原子序数之和跟 B 与 D 的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体7、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 和2-X， 和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）+
4、-A.原子的最外层电子数: XYZB.阴离子还原性: +D.原子序数: XYZ8、有 X、Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项 m、 n 均为正整数)。下列说法正确的是( )A.若 为强碱,则 也一定为强碱OHnB.若 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性nmC.若 X 元素形成的单质是 ,则 Y 元素形成的单质一定是2 2YD.若 Y 的最高正价为+ m,则 X 的最高正价一定为+ m9、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.130 r 0.090 0.102 0.073主要化合
5、价 +2 +1 +2 +6、-2 -23下列叙述正确的是( )A.M 一定是金属元素 B.原子半径大小:MLC.R 的简单氢化物的沸点比 T 的大 D.M、T 可能形成阴、阳离子个数比为 1:2 的两种化合物10、如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。则下列说法止确的是( )A.X、Y 的原子序数分别为 6、7B.Z 为金属元素,M 为非金属元素C.Y 的单质与 N 的单质不能发生化学反应D.Y、R 的最外层电子数相等11、已知短周期元素的离子 、 、 、 具有相同的电子层结构。则下列叙2AaBb3Cc-dD述正确的是( )A.原子半径:ABDC B.原子序数 dcbaC.原子的
6、最外层电子数:CDAB D.离子半径: 3-+2BA12、已知下表是几种常见元素的原子半径数据:元素 C O Na Mg Si原子半径/nm 0.077 0.073 0.154 0.130 0.111下列说法正确的是( )A.随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大B.元素 F 的原子半径在 0.0730.154nm 之间C.最外层电子数相同的元素,电子层数越多,原子半径越大D. 的半径大于 Mg 的半径2+Mg413、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知 Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分,W 原子的最外层电子数与 Ne 原子的最外层电子数相
7、差 1。 请回答下列问题:（1）.写出四种元素的元素符号:W_;X_;Y_;Z_。（2）.四种元素的所有化合价中,最低负化合价为_价.最高正化合价为_价。（3）甲和乙分别是由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的常见化合物,化合物甲具有消毒杀菌作用,其化学式为_;化合物乙是一种常见的化肥,其化学式为_。（4）HYO 3的酸性比 HWO 强,有人据此认为 Y 的非金属性强于 W,你认为这种看法是否正确,说明理由:_14、图 1 是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:（1）元素 F 在周期表中的位置是_,原子结构示意图为_。（2）C、D、G 对应简单离子的半径大小顺序是_(用离子符
8、号表示)。5（3）某同学欲通过实验证明 A、B、F 的非金属性强弱关系,实验装置如图 2 所示,试回答下列问题。溶液 a 和溶液 b 分别为_、_。烧杯中反应的离子方程式为_。（4）.将 1mol 投入 200mL 3 溶液中,则:2DC-13molLEH转移电子的物质的量为_。用一个化学反应方程式表示该反应过程:_。答案1.A解析：根据 a 的原子中只有 1 个电子可确定 a 为 H,由 和 电 子 层 结 构 相 同 ,可 知 b 和2-b+cc 分 别 位 于 第 2、 3 周 期 ,则 b、 c 分 别 为 O 和 Na,d 与 b 同 族 ,则 d 为 S。 二 元 化 合 物、 中
9、 H 均 为 +1 价 ,而 NaH 中 H 为 -1 价 ,A 项 错 误 ;O 与 其 他 三 种 元 素 可 分 别2OS形 成 和 、 和 、 和 ,B 项 正 确 ;根 据 四 种 元 素 在 周 期 表2222S3中 的 位 置 可 确 定 原 子 半 径 :NaSOH,C 项 正 确 ; 在 溶 液 中 部 分 电 离 而 使 溶 液 呈 弱酸 性 ,D 项 正 确 。2.B解析：解答本题的关键是确定 b 原子次外层有 2 个电子还是 8 个电子。若 b 原子次外层有2 个电子,则 a 为 He,与 a 为主族元素不符,故 b 原子次外层应有 8 个电子,即 a 原子核外有8 个
10、电子,a 为 O;结合 c 所在周期数与族数相同,可确定 c 为 Al;再结合 b 原子次外层有 8 个电子,可推出 b 可能为 Na 或 Mg,d 与 a 同族,则 d 为 S。原子半径:Na(或 Mg)AlSO,A 项错误;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,即金属性:Na(或 Mg)Al,B 项正确;6对应的水化物为 , 是两性氢氧化物,C 项错误;同主族元素自上而23AlO3Al(OH)3l()下,非金属性逐渐减弱,则对应单质的氧化性逐渐减弱,即氧化性: ,D 项错误。2OS3.B解析：题 述 X、Y 是同周期非金属元素,因原子半径 :XY,故 X 位于 Y 左侧,原子序数:YX。
11、依椐同周期元素性质的递变规律知,非金属性:XX,最高价氧化物对应水化物的酸性:YX,阴离子的还原性:XY,故 B 项正确。4.B解析：第 IVA 族短周期元素只有碳、硅两种，由此可知 B 项正确。5.C解析：微粒 X 核外有 2 个电子层共 10 个电子,故它可以是第 3 周期元素钠、镁、铝的阳离子,A、B 项错误;当 X 的组成元素的核电荷数是 8 时,说明 X 带有两个单位的负电荷,X 是,C 项正确;当 X 的核内质子数多于 10 时,X 可表示 、 、 三种离子,D 项2O +Na2Mg3+Al错误。6.A解析：根 据 题 干信 息 可 确 定 A 的 原 子 序 数 为 15,是 磷
12、 元 素 ， 则 B、 C、 D 分 别 是 硫 元 素 、氯 元 素 、 氧 元 素 。7.D解析：根 据 元 素 化 合 价 变 化 规 律 可 知 ， 可 以 是 、 ， 可以是 、 ，2X2-OS-ZF-l可以是 、 ，又因 和 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ， 故 Y 只 能 是 Na,Z 只 能Y+LiNaY-Z是 F， X 只 能 是 S。 原 子 最 外 层 电 子 数 ：F SNa， A 项 错 误 ;还 原 性 : ， B 项 错 误 ;2-比 、 多 一 个 电 子 层 , 、 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ， 核 电 荷 数 越 大 ， 离2S-a-
13、Na子 半 径 越 小 ， 故 离 子 半 径 ， C 项 错 误 ;原 子 序 数 :SNaF,D 项 正 确 。2-+8.A解析：由题意可知,X、Y 是同主族元素且 X 元素位于 Y 元素的上方。同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若 为强碱,则nOH也为强碱且碱性比 强,A 项正确;若 X 为 N,则 为强酸,而 溶nOHnOH3N37于水呈碱性,B 项错误;若 X 是 N,则 Y 形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为 ,C 项错误;2P若 Y 为硫元素,则 X 为氧元素,没有+6 价,D 项错误。9.D解析：由题给信息推知,L、M、Q、R、T 依次为
14、 Mg、Na(或 Li、H)、Be、S、O。若 M 为 H,则为非金数元素,A 项错误;若 M 为 H 或 Li 时,则原子半径比 Mg 小,B 项错误;常温下, 为2H液体, 为气体,沸点: ,C 项错误; 和 的阴、阳离子个数比均为2HS2OS2Na21:2,D 项正确。10.D解析：根据图中原子半径的变化规律可推知 X、Y、Z、M、N、R 分别为O、F、Na、Al、Si、Cl。O、F 的原子序数分别为 8、9,A 项错误;Al 是金属元素,B 项错误;与 Si 反应生成 ,C 项错误;F、Cl 的最外层电子数均为 7,D 项正确。24Si11.D解析：根据题意可推知 A 为 Mg,B 为
15、 Na,C为 N,D 为 F。原子半径:NaMgNF,A 项错误;原子序数:MgNaFN,B 项错误;最外层电子数:FNMgNa,C 项错误; 、 、 、 的2+MgNa3-F电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径: ,D 项正确。3- 2+12.C解析：核外电子层数相同的主族元素原子,核电荷数越大,原子半径越小,A 项错误;F 的原子半径比 O 的小,即小于 0.073nm,B 项错误;最外层电子数相同时,电子层数对原子半径起决定作用,电子层数越多,原子半径越大,C 项正确; 的半径小于 Mg 的半径,D 项错误。2+Mg13.1.Cl; H; N; O;2.-3; +7; 3.
16、HClO; NH4Cl(或 NH4NO3或 NH3H2O) 4.不正确,HClO 不是氯的最高价含氧酸解析：首先推断出 X、Y、Z、W 依次是 H、N、O、Cl。N 的最低负化合价为-3,Cl 的最高正化合价为+7。由 H、N、O、Cl 中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸化肥是氮肥,可能是氯化铵、硝酸铵或 32814.1.第三周期第 IVA 族; 2. 2-+SONa3. 溶液; 饱和 溶液3H3HCO 或2- 2-2iC=Si2- -32233i+COH=Si+HCO4.1mol; 32a+6Al=4l()NaAl518Nal解析：1.F 为硅元素,在周期表中位于第三周期第
17、IVA 族。2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则 比 多一个电2-+2-,S-子层,离子半径更大,故离子半径大小顺序是 。2-+SOa3.由装置图可知,该实验原理是利用强酸制备弱酸,故锥形瓶中产生二氧化碳,应为硝酸与碳酸盐反应,硝酸有挥发性,溶液 b 用于吸收挥发的硝酸,则溶液 b 应为饱和 溶液,烧3NaHCO杯中应是二氧化碳与硅酸盐溶液反应生成硅酸。由上述分析可知,溶液 a 和溶液 b 分别为 溶液、饱和 溶液;烧杯中反3HNO3应的离子方程式为 或2- 2-323SiO+C=Si+C。2- -3233Si+Hi4. 为 , 为 ,将 投入 溶液中, 先与水反应生成2DCNa3EAl2NaO3Al2NaO氢氧化钠与氧气; ,生成的 NaOH 再与 反应。由222+=4H+3AlC反应方程式可知,1mol 参与反应转移的电子为 1mol;1mol 与水反应生成a 2a2mol 氢氧化钠和 0.5mol 氧气,而 ,-13(AlC)molL0.=.6oln,所以该反应过程中既有 生成也有 生成,总化学3(AlC)114NaOH0n3l(OH)2NaAlO反应方程式为 23232+6l=4l+l5+18Cl9
