1、1分子结构与性质第二节分子结构与性质1.了解共价键的形成、极性、类型( 键和 键)。了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp 3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。考点(一) 共价键 【精讲精练快冲关】知能学通1本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。(2)特征：具有饱和性和方向性。2分类分类依据 类型 键 电子云“头碰头”重叠形
2、成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“肩并肩”重叠极性键 共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移单键 原子间有一对共用电子对双键 原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目三键 原子间有三对共用电子对注意 只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。3键参数2(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。 4等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电
3、子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如 CO 和 N 2。等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。题点练通共价键类型的判断及成键原因1碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2解析：选 A A 项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B 项，根据图示可知分子中含 8 个 键；C 项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D 项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。2PH 3的分子构型与 NH3的
4、分子构型相似。下列关于 PH3和 NH3的说法正确的是( )APH 3和 NH3分子中都含有 键和 键BPH 3和 NH3中化学键形成时，先形成 键后形成 键CPH 3的分子构型与 NH3的分子构型相似，则 PH3和 NH3互为等电子体DPH 3中 PH 键的键能大于 NH 键的键能解析：选 C PH 3分子中只存在 PH 键，NH 3分子中只存在 NH 键，故这两个分子只含 键，不存在 键，A、B 错误；PH 3和 NH3都含有 4 个原子，价电子总数均为 8 个，具有相似的分子构型，故二者互为等电子体，C 正确；P 原子半径大于 N 原子半径，则 PH键的键长大于 NH 键的键长，故 PH
5、 键的键能小于 NH 键的键能，D 错误。33(1)(2018全国卷)LiAlH 4中存在_(填标号)。A离子键 B 键C 键 D氢键(2)(2018全国卷)气态三氧化硫分子中存在的共价键类型有_种。(3)(2018江苏高考)N 2分子中 键与 键的数目比 n() n()_。(4)(2017江苏高考)1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。(5)(2016全国卷)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(6)(2016江苏高考)1 mol HCHO 分子中含有 键的数目为_mol。(7)(2015全国卷)碳
6、在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。CS 2分子中，共价键的类型有_。答案：(1)AB (2)2 (3)12 (4)9 NA(5)Ge 原子半径大，原子间形成的 单键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键 (6)3(7)C 有 4 个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 键和 键方法规律 共价键类型的判断方法(1)在分子中，有的只存在极性键，如 HCl、NH 3等，有的只存在非极性键，如 N2、H 2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如 H2O2、C 2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性
7、共价键，如 NaOH、Na 2SO4等；有的存在非极性键，如 Na2O2、CaC 2等。(3) 键与 键的判断由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为 键， “肩并肩”重叠为 键由物质的结构式判断通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为 键，双键中有一个 键和一个 键，三键中有一个 键和两个 键由成键轨道类型判断s 轨道形成的共价键全部是 键；杂化轨道形成的共价键全部为 键键参数的应用4从实验测得不同微粒中的 O 与 O 之间的键长和键能的数据如表所示：4OO键数据O22 O 2O2O 2键长/(10 12 m) 149 128 121 112键能/(kJmol 1 )
8、x y 494 628其中 x、 y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 494yx，该规律性是( )A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：选 B 观察表中数据发现，给出的 4 种不同微粒中的化学键都是 OO 键，因此不存在成键的电子数问题，也不存在电子对偏移问题，故 A、C、D 项错误；观察数据发现，O2与 O 中，键能大者键长短，键长由短到长的顺序为 O yx，故 B 正确。5(1)(2018全国卷)由 O2(g) O(g) O2 (g)可知12 249 kJmol 1 703 kJmol 1
9、 O=O 键键能为_kJmol 1 。(2)(2016全国卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 d gcm3 ，晶胞参数 a_nm。(3)NN 键的键能为 946 kJmol1 ，NN 键的键能为 193 kJmol1 ，则一个 键的平均键能为_，说明 N2中_键比_键稳定(填“”或“”)。(4)结合事实判断 CO 和 N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。CO CO C=O C O键能/(kJmol 1 ) 357.7 798.9 1 071.9N2 NN N=N NN键能/(kJmol 1 ) 154.8
10、418.4 941.7答案：(1)498 (2)31 1073251NAd(3)376.5 kJmol1 (4)CO 断开 CO 分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJmol1 )比断开 N2分子5的第一个化学键所需的能量(523.3 kJmol 1 )小归 纳 拓 展 键参数的理解与应用(1)键长、键能决定了共价键的稳定性如热稳定性：HFHClHBrHI，说明键能：HFHClHBrHI，键长：HFNC 2 NA CO 或 N27(2)A 三角锥形 NH 3归纳拓展1常见的等电子体汇总微粒 通式 价电子总数 立体构型CO2、CNS 、NO 、N 2 3 AX2 16e 直线形CO 、
11、NO 、SO 323 3 AX3 24e 平面三角形SO2、O 3、NO 2 AX2 18e V 形SO 、PO24 34 AX4 32e 正四面体形PO 、SO 、ClO33 23 3 AX3 26e 三角锥形CO、N 2 AX 10e 直线形CH4、NH 4 AX4 8e 正四面体形2根据已知的一些分子的结构推测另一些与它等电子的微粒的立体构型，并推测其物理性质(BN) x与(C 2)x、N 2O 与 CO2等也是等电子体。硅和锗是良好的半导体材料，他们的等电子体磷化铝(AlP)和砷化镓(GaAs)也是很好的半导体材料。SiCl 4、SiO 、SO 的原子数目和价电子总数都相等，它们互为等
12、电子体，都是44 24正四面体形。考点(二) 分子的立体构型 【精讲精练快冲关】知能学通1价层电子对互斥理论(1)理论要点价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型电子对数 成键数 孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型 实例2 2 0 直线形 直线形 CO23 0 平面三角形 BF332 1平面三角形V 形 SO24 0 正四面体形 CH443 1四面体形三角锥形 NH382 2 V 形 H2O(3)用价层电子对互斥理论推测分子或离子立体构型第一步：价层电子对数的计算中心原子
13、的价层电子对数 键电子对数孤电子对数 键数目 (a xb)。12其中 a 为中心原子的价电子数， x、 b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H 为 1，其他原子为“8该原子的价电子数”)。微粒为阳离子时，中心原子的价电子数要减去离子所带电荷数；微粒为阴离子时，中心原子的价电子数要加上离子所带电荷数。如 SO2中 S 原子的孤电子对数为 1；H 3O 中 O 原6 222子的孤电子对数为 1，CO 中 C 原子的孤电子对数为 0。6 1 312 23 4 2 322在计算孤电子对数时，出现 0.5、1.5，则把小数进位为整数，即 1、2。如 NO2的中心原子
14、 N 的孤电子对数为 0.51。5 222第二步：根据价层电子对数判断微粒空间构型2杂化轨道理论(1)理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道与分子立体构型的关系杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 立体构型 实例sp 2 180 直线形 BeCl2sp2 3 120 平面三角形 BF3sp3 4 10928 正四面体形 CH4(3)“四方法”判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断a若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生 sp3
15、杂化。b若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生 sp2杂化。c若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生 sp 杂化。9根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为 10928，则分子的中心原子发生 sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为 120，则分子的中心原子发生 sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为 180，则分子的中心原子发生 sp 杂化。根据等电子原理进行推断，如 CO2是直线形分子，CNS 、N 与 CO2是等电子体，所 3以分子构型均为直线形，中心原子均采用 sp 杂化。根据中心原子的价电子对数参与杂化的轨道数目判断，如中心原子的价电子对数为 4，是 s
16、p3杂化，为 3 是 sp2杂化，为 2 是 sp 杂化。(4)填写下表化学式孤电子对数 a xb2 键电子对数价层电子对数VSEPR 模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型H 2S 2 2 4 四面体形 V 形 sp3SO 2 1 2 3 平面三角形 V 形 sp2SO 3 0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2CH 4 0 4 4 正四面体形 正四面体形 sp3NCl 3 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3HCN 0 2 2 直线形 直线形 spHCHO 0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2NO 3 0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2ClO 3 1 4 四面
17、体形 直线形 sp3H 3O 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3ClO 3 1 3 4 四面体形 三角锥形 sp3PO34 0 4 4 正四面体形 正四面体形 sp33配位键和配合物(1)配位键配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。配位键的表示方法：如 AB：A 表示提供孤对电子的原子，B 表示接受孤对电子的原子。(2)配位化合物概念：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。10形成条件：a配位体有孤电子对，中性分子如 H2O、NH 3和 CO 等；离子如 F 、Cl 、CN 等；b中心原子有空轨道，如 Fe3 、Cu 2 、Z
18、n 2 、Ag 等。组成：题点练通原子轨道杂化类型1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)NH3分子为三角锥形，N 原子发生 sp2杂化( )(2)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2杂化( )(3)分子中中心原子通过 sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( )(4)中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形( )(5)杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对( )(6)价层电子对互斥理论中， 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数( )(7)N2分子中 N 原子没有杂化，分子中有 1 个 键、2 个 键( )答案：(1) (2) (3) (4
19、) (5) (6)(7)2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3CBeCl 2与 BF3 DC 2H2与 C2H4解析：选 B A 项，CO 2中 C 为 sp 杂化，SO 2中 S 为 sp2杂化，错误；B 项，均为 sp3杂化，正确；C 项，BeCl 2中 Be 为 sp 杂化，BF 3中 B 为 sp2杂化，错误；D 项，C 2H2中 C 为 sp杂化，C 2H4中 C 为 sp2杂化，错误。3氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A直线形 sp 杂化
20、BV 形 sp 2杂化C三角锥形 sp 3杂化 D平面三角形 sp 2杂化解析：选 A 氮的最高价氧化物为 N2O5，根据 N 元素的化合价为5 价和原子组成可知，11阴离子为 NO 、阳离子为 NO ，NO 中 N 原子形成了 2 个 键，孤电子对数目为 3 2 2(5221)0，则该 N 原子的杂化类型为 sp，阳离子的构型为直线形，故 A 正确。124(1)(2018全国卷)LiAlH 4中心原子的杂化形式为_。(2)(2018全国卷)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。(3)(2018全国卷)ZnCO 3中 C 原子的杂化形式为_。(4)(201
21、8江苏高考)SO 中心原子轨道的杂化类型为_。24(5)(2017全国卷)I 离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为 3_。(6)(2017全国卷)CO 2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化类形式分别为_和_。(7)(2017江苏高考)丙酮(H 3CCOCH3)分子中碳原子轨道的杂化类型是_。(8)(2016全国卷)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_。(9)(2015全国卷)CS 2分子中 C 原子的杂化轨道类型是_。答案：(1)sp 3 (2)sp 3 (3)sp 2 (4)sp 3 (5)V 形 sp 3 (6)sp sp 3 (7)sp 2和 sp3 (8)
22、sp3 (9)sp微粒空间构型的判断5用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )ACS 2为 V 形 BHCN 为 V 形CNH 为正四面体形 DPCl 3为平面三角形 4解析：选 C A 项，CS 2中 C 原子的价层电子对数2 (422)2，不含孤电子12对，所以为直线形结构，错误；B 项，HCN 的结构为 HCN，C 原子的价层电子对数为 2，不含孤电子对，为直线形，错误；C 项，NH 中 N 原子的价层电子对数4 (5141) 4124，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，正确；D 项，PCl 3分子中 P 原子的价层电子对数3 (531)4，孤电子对数
23、为 1，其空间构型为三角锥形，错误。126(2019黄冈质检)在气相中，关于 BeF2和 SF2的说法错误的是( )ABeF 2分子中，中心原子 Be 的价层电子对数等于 2，其空间构型为直线形，成键电子对数也等于 2BBeF 2分子的立体结构为直线形12CSF 2分子中，中心原子 S 的价层电子对数等于 4，其空间构型为四面体形，成键电子对数等于 2，没有孤电子对D在气相中，BeF 2是直线而 SF2是 V 形解析：选 C BeF 2分子的中心原子 Be 的价层电子对数是 2，成键电子对数等于 2，无孤电子对，因此 BeF2分子的立体结构为直线形，A、B 正确；SF 2分子中，中心原子 S
24、的价层电子对数等于 4，成键电子对数等于 2，另有 2 对孤电子对，因此 SF2分子的立体结构为V 形，C 错误、D 正确。7某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则下列关于此化合物的说法中正确的是( )A该配合物中，中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 和 Pt4 配位，而 NH3分子不配位解析：选 C 在 PtCl42NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无 NH3放出，说明 Cl 、NH 3均处于内界，故该配合
25、物中心原子的配位数为 6，电荷数为 4，Cl 和 NH3分子均与 Pt4 配位，A、D 错误，C 正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt 的配位数为 6，则其空间构型为八面体形，B 错误。8(1)(2018全国卷)LiAlH 4中阴离子的空间构型是_。(2)(2018全国卷)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形。(3)(2018全国卷)ZnCO 3中，阴离子空间构型为_。(4)(2018江苏高考)NO 的空间构型为_。 3(5)(2016全国卷)Ni(NH 3)6SO4中阴离子的立体构型是_。(6)(2016全国卷)AsCl 3分子的立体构型
26、为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。(7)(2015全国卷)化合物 Cl2O 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。答案：(1)正四面体 (2)平面三角 (3)平面三角形(4)平面(正)三角形 (5)正四面体 (6)三角锥形 sp 3 (7)V 形 49(2017全国卷节选)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型13B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型(2)R 中阴离子 N 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示， 5 nm其中 m 代表参
27、与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示为 )，则 N 中的大 键应表示为_。6 5(3)图中虚线代表氢键，其表示式为(NH )N 4HCl、_、_。解析：(1)结合题图可知：晶体 R 中两种阳离子为 NH 和 H3O ，其中心原子均采取 4sp3杂化；NH 中成键电子对数为 4，H 3O 中含 1 个孤电子对和 3 个成键电子对，即中心原 4子的价层电子对数均为 4；两种阳离子中均存在极性键，不存在非极性键。NH 和 H3O 分 4别为正四面体结构和三角锥形结构，即立体结构不同。(2)从图中可以看出：阴离子 N 呈 5五元环状结构，其含有的 键总数为
28、5 个；N 中参与形成大 键的电子数为 6，故可将 5其中的大 键表示为 。(3)根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要65表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式还有(H 3O )OHN(N )、(NH )NHN(N )。 5 4 5答案：(1)ABD C (2)5 65(3)(H3O )OHN(N ) (NH )NHN(N ) 5 4 5考点(三) 分子间作用力与分子性质 【精讲精练快冲关】知能学通1分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德
29、华力氢键化学键。(4)范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。(5)氢键形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：AHBA、B 是电负性很强的原子，一般为 N、O、F 三种元素； A、B 可以相同，也可以不同。14特征：具有一定的方向性和饱和性。分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等
30、产生影响。2分子的性质(1)分子的极性非极性分子与极性分子的判断键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性X2 H2、N 2 非极性键 直线形 非极性分子XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子CO2、CS 2 极性键 直线形 非极性分子SO2 极性键 V 形 极性分子XY2(X2Y)H2O、H 2S 极性键 V 形 极性分子BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子XY3NH3 极性键 三角锥形 极性分子XY4 CH4、CCl 4 极性键 正四面体形 非极性分子(2)分子的溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶
31、剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。手性分子：具有手性异构体的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，15(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO) mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，使 ROH 中 O 的电子向 R 偏移，在水分子的
32、作用下越易电离出 H ，酸性越强，如酸性：HClOHClO 2HClO3HClO4。题点练通分子间作用力的判断及对物质性质的影响1下列事实不能用分子间作用力或氢键解释的是( )AHF、H 2O 的沸点分别比 HCl、H 2S 的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高DNa 2O 的熔点比 MgO 的熔点低解析：选 D HF、H 2O 分子间可形成氢键，而 HCl、H 2S 分子之间只存在分子间作用力，故 HF、H 2O 的沸点比 HCl、H 2S 的沸点高，A 不符合题意；正戊烷为直链结构，新戊烷带有支链，则正戊烷分子之间的距离较近，分子间作用力比新戊烷大，故正戊烷的沸点高，B不符合题意；
33、存在分子内氢键，导致沸点降低，而 存在分子间氢键，导致沸点升高，前者比后者沸点低，C 不符合题意；Na 2O 和 MgO 均为离子晶体，前者的晶格能小于后者，故前者的熔点低于后者，与分子间作用力和氢键无关，D 符合题意。2硼酸(H 3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是( )AH 3BO3分子的稳定性与氢键有关B含 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键C分子中 B、O 最外层均为 8e 稳定结构DB 原子杂化轨道的类型为 sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力16解析：选 B
34、稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故 A 错误；由图可知，一个 H3BO3分子对应着 6 个氢键，一个氢键对应着 2 个 H3BO3分子，因此含有 1 mol H3BO3分子的晶体中有 3 mol 氢键，故 B 正确；硼原子最外层只有 3 个电子，与氧原子形成 3 对共用电子对，因此 B 原子不是 8e 稳定结构，故C 错误；层内的 H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故 D 错误。3(1)(2018全国卷)S 8( )熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(2)化合物 NH3的沸点比化合物 CH4的高，主要原因是_。(3)H2O
35、分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。(4) 的沸点比 高，原因是_。答案：(1)S 8相对分子质量大，分子间范德华力强(2)NH3分子间能形成氢键(3)O H 键、氢键、范德华力分子的性质4下列化合物中，化学键类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是( )ACO 2和 SO2 BCH 4和 SiO2CBF 3和 NH3 DHCl 和 HI解析：选 D CO 2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO 2为 V 形结构，是极性分子，A 错误；CH 4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO 2为原子晶体，不是由分子构成的，B 错误；BF 3为极性键构成的非极性分
36、子，是平面三角形结构，NH 3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构，C 错误；HCl 和 HI 都是极性键构成的直线形分子，二者都是极性分子，D 正确。5下列化合物中含有手性碳原子的是( )17解析：选 D 分子中连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，中的 C*原子连接CH 3、H、OH、COOH 四个不同的原子或原子团，故该碳原子为手性碳原子。6(1)以下事实中不能用相似相溶原理说明的是_。AHCl 易溶于水 BI 2易溶于 CCl4中CCl 2可溶于水 DNH 3难溶于苯中(2)(2018全国卷)ZnF 2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。解析：(1)HCl 是极性分子，H 2O 是极性分子，据“相似相溶原理”推知，HCl 易溶于水，A 不符合题意；I 2是非极性分子，CCl 4是非极性分子，据“相似相溶原理”推知，I 2易溶于 CCl4中，B 不符合题意；Cl 2是非极性分子，H 2O 是极性分子，二者的分子极性不同，但 Cl2可溶于水，不能用“相似相溶原理”推知，C 符合题意；NH 3是极性分子，苯是非极性分子，据“相似相溶原理”推知，NH 3难溶于苯中，D 不符合题意。答案：(1)C (2)ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小18
