1、2017年河北省邯郸市大名中学中考模拟化学 一、选择题 (本大题共 20个小题；每小题 2分，共 40分 ) 1.(2分 )下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A.粉笔折断 B.汽油挥发 C.木炭燃烧 D.冰雪融化 解析： A、粉笔折断只是将其折断，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错； B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 B错； C、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故 C 正确； D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 D错 。 答案： C 2.(2分 )黄铜、氧化铜、硫酸铜三种物质的分类正确的是 ( ) A.混合物、氧化物
2、、盐 B.单质、混合物、盐 C.盐、氧化物、纯净物 D.混合物、盐、化合物 解析： 黄铜是铜和锌组成的合金，属于混合物；氧化铜是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐 。 答案： A 3.(2分 )下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A. 纯棉毛巾 B. 塑料保鲜膜 C. 真丝围巾 D. 不锈钢锅 解析： 不锈钢锅属于合金，是金属材料，纯棉毛巾、真丝围巾属于 天然纤维组成，只有塑料保鲜膜是有机合成材料组成，属有机合成材料 。 答案： B 4.(2分 )下列物质中含有氧分子的是 ( ) A.水 B.氧气 C.二
3、氧化碳 D.过氧化氢 解析： A、水是由水分子构成，不含有氧分子 ； B、氧气是由氧分子构成的，所以含有氧分子 ； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子 ； D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子 。 答案： B 5.(2分 )下列物质化学式书写正确的是 ( ) A.氧化钙 Ca2O2 B.氧化铁 FeO C.硫酸锌 ZnSO4 D.氢氧化钾 K(OH)2 解析： A、氧化钙 Ca2O2，说法错误，应改为 “CaO” ，故 A错误； B、氧化铁 FeO，说法错误，应改为 “Fe 2O3” 故 B错误； C、硫酸锌 ZnSO4说法正确，故 C正确； D、氢氧化钾 K(OH)2，
4、说法错误，应改为 “KOH” ，故 D错误 。 答案： C 6.(2分 )区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是 ( ) A.分别闻三瓶气体的气味 B.分别倒入澄清石灰水 C.分别将燃着的木条放入瓶中 D.分别将带火星的木条放在瓶口 解析： A、氧气、空气、二氧化碳都是无色无味的气体，不能根据气味进行鉴别，所以错误 ； B、空气和氧气都不能使澄清的石灰水变浑，所以错误 ； C、氧气有助燃性，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，空气中含有氧气，将燃着的木条分别伸人三种气体的集气瓶里，燃烧情况不变的是空气，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，所以正确 ； D、分别将带火星的木条放在瓶 口，
5、空气和二氧化碳瓶口上方的木条都可能熄灭，不能鉴别，此项错误 。 答案： C 7.(2分 )据日本产经新闻 2016年 6月 8曰报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的 113号新元素，将命名为 “nihonium” ，符号为 “Nh” 。 (如图所示 )，下列有关它的说法中正确的是 ( ) A.原子核内中子数为 113 B.原子核内质子数为 113 C.相对原子质量为 286g D.元素符号为 NH 解析： A、原子核内中子数为： 286 113=173，该选项说法不正确； B、原子核内质子数为 113，该选项说法正确； C、相对原子质量为 286，单位不是 g，该选项说法不正确； D
6、、元素符号为 Nh，该选项说法不正确 。 答案： B 8.(2 分 )将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色 .下列说法不正确的是( ) A.红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B.红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D.红色铜丝变为黑色后，总的质量增加 解析： A、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜 ； B、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜得到了氧，发生了氧化反应 ； C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会出现蓝色 ； D、红色铜丝变为黑色
7、，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等与生成氧化铜的质量，总的质量增加 。 答案： B 9.(2分 )下列应用及原理 (用化学方程式表示 )都正确的是 ( ) A.镁条燃烧验证质量守恒定律 Mg+O2 MgO B.用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 C.用双氧水制取氧气 2H2O2 2H2O+O2 D.工业上用赤铁矿炼铁 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 解析： A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2Mg+O2 2MgO； B、该化学方程式书写完全正确 ； C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和
8、氧气，正确的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2 ； D、该化学方程式缺少反应条件，一氧化碳是气体，二氧化碳后面不需要标注 ，正确的化学方程式应为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案： B 10.(2 分 )碳化硅 (SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料 .在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应： SiC+2NaOH+2O2 Na2SiO3+X+H2O，下列有关 X 物质的化学式推断中，正确的是 ( ) A.SiO2 B.CO C.CO2 D.Na2CO3 解析： 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为 Si， 1；
9、 C， 1； Na， 2； O， 6； H， 2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为 Si， 1； Na， 2； O， 4； H， 2；比较分析可知 X 中含有 C 和 O 元素，其原子个数分别为 1和 2，故 X的化学式为 CO2。 答案： C 11.(2 分 )2015 年世界环境日的主题是 “ 促进可持续的生活方式 ” ，核心是倡导良好的生活习惯 .小明的下列做法符合这一主题的是 ( ) A.去超市用布袋购物 B.网上购买大量闲置物品 C.节假日随父母出游，经常开私家车 D.外出就餐，超量点菜 解析： A.使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染，故 A做法正
10、确； B.网上购买大量闲置物品会造成资源浪费，故 B做法错误； C.经常开私家车浪费能源，且污染环境，故 C做法错误； D.外出就餐，超量点菜会造成资源浪费，故 D做法错误 。 答案： A 12.(2分 )下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是 ( ) A.现象与解释：热胀冷缩分子大小改变 B.元素与人体健康：人体缺钙骨质疏松 C.实验操作与安 全：熄灭酒精灯用嘴吹灭 D.环境问题与相关物质：溫室效应 SO2 解析： A、热胀冷缩是由于构成物质的微粒之间的间隔随温度的变化而变化，但微粒本身的大小是不变的 ， 故不正确； B、人体缺钙会造成骨质疏松；故正确； C、熄灭酒
11、精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭 .否则会造成安全事故，故不正确； D、温室效应产生的主要原因是空气中二氧化碳含量的大幅度增加 .而非二氧化硫 .故不正确 。 答案： B 13.(2分 )如图是一种化肥包装袋上的部分说明 .该化肥属于 ( ) A.磷肥 B.钾肥 C.氮肥 D.复合肥料 解析： 由化学式 NH4NO3知道，硝酸铵提供的营养元素是氮元素，属于氮肥 。 答案： C 14.(2 分 )一定质量的某物质充分燃烧，消耗了 64g O2，同时只生成 44g CO2和 36g H2O，则该物质中 ( ) A.只含有碳元素 B.只含有碳、氢两种元素 C.只含有氢元素 D.含有碳、氢、氧三种元素
12、解析： 根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，而二氧化碳中氧元素的质量为： 44g 3244 100%=32g，水中氧元素的质量为： 36g 1618 100%=32g，所以二氧化碳和水中所含氧元素的总质量为：32g+32g=64g，这与消耗的氧气的质量相等，所以结合质量守恒定律的实质可以得出在该物质中不含氧元素 .分析题给的四个选项可以得出选项 B与我们的判断相符合 。 答案： B 15.(2分 )下列方法中，不能达到目的是 ( ) 选项 物质 (括号内为杂质 ) 除去杂质的方法 A Cu 粉中含有少量 Fe粉 加入足量稀
13、硫酸、过滤 B Na2CO3(CaCO3) 溶解、过滤、蒸发 C CO (CO2) 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 D 固体 KNO3中含少量 NaCl 溶解、过滤、蒸发 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 Fe粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确 ； B、 Na2CO3易溶于水， CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，所采取的方法正确 ； C、 CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， CO 不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所
14、采取的方法正确 ； D、 NaCl和 KNO3均易溶于水，不但用溶解、过滤、蒸发进行分离，不符合除杂原则，所采取的方法错误 。 答案 ： D 16.(2分 )在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表 .已知甲的相对分子质量为丁的 2倍 .则下列说法不正确的是 ( ) 甲的质量 /g 乙的质量 /g 丙的质量 /g 丁的质量 /g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a 反应后 0 54 b 0 A.乙和丙为生成物 B.a等于 32 C.b等于 37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1： 2 解析： A、根据质量守恒定律， 64+10+1+16=0+54+b+
15、0，则 b=37，反应后甲、丁的质量减少，属于反应物；乙、丙的质量增加，属于生成物，故说法正确； B、反应中甲、乙的质量比为 64g： (54 10)g=16： 11，所以 (64 32)g： (a 10)g=16： 11，则 a=32，故说法正确； C、根据质量守恒定律， 64+10+1+16=0+54+b+0，则 b=37，故说法正确； D、甲、丁反应时的质量比为 64g： 16g=4： 1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为 x： y，又知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则 2x： y=4： 1，解得 x： y=2： 1，故说法错误 。 答案： D 17.(2分 )甲、乙两种
16、物质的溶解度曲线如图所示 .下列说法中正确的是 ( ) A.t1 时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B.t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C.t2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D.t2 时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 解析： A、 t1 时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确； B、 t2 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为： 30g100g+30g 100%=23.1%，该选项说法不正确； C、甲和乙的溶解度都是随着温度
17、的升高而增大， t2 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确； D、因为 t3 时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此 t2 时，质量相同的甲、 乙饱和溶液分别升温至 t3 ，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确 。 答案： D 18.(2分 )已知氰化钠中氮元素的化合价为 3价，则碳元素的化合价为 ( ) A.+4 B.+2 C. 4 D. 2 解析： 氰化钠中氮元素的化合价为 3价，钠元素显 +1价，设氰元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+x+( 3)=0，则 x=+2价 。 答案： B 19.(2分
18、)液晶是一类新型材料，其化学式是 C18H21NO，从这个化学式中得出的结论中正确的是 ( ) A.该材料是由 C、 H、 O 三种元素组成的有机物 B.C18H21NO的相对分子质量为 267 C.该材料中一共有 41 个原子 D.该材料中氢元素的质量分数最小 解析： A.由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于有机物，故错误； B.根据化学式 C18H21NO 可知，相对分子质量为： 12 18+1 21+14+16=267，故正确； C.该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； D.C18H21NO中 C、 H、 O、 N元素质量比为 12 18：
19、1 21： 16： 14=216： 21： 16： 14，可见其中氮元素的质量分数最小，故错误 。 答案： B 20.(2分 )下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 ( ) A. 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水 C. 向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 高温煅烧一定质量的石灰石 解析： A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确； B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时， pH应该升高，该选项变
20、化趋势与对应叙述关系不正确； C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确； D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确 。 答案： A 二、填空及简答题 .(本大题共 6个小题；每空 1分，共 32 分 ) 21.(4分 )厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室 .试回答下列问题： 常见物质 厨房清洁剂 (含氢氧化钠 ) 苹果汁 糖水 肥皂水 pH 12.5 3.0 7.0 10.5 (1)厨房中能用来除去水壶中水垢 (主要成分碳酸钙 )的物质是 。 解析：
21、垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质 。 答案：醋 (2)厨房中加铁酱油里的 “ 铁 ” 指的是 (选填 “ 单质 ” 、 “ 元素 ” 或 “ 原子 ” )。 解析： 物质是由元素组成的，厨房中加铁酱油里的 “ 铁 ” 指的是元素 。 答案：元素 (3)做饭用的天然气燃烧的化学方程式为 。 解析： 天然气燃烧的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (4)夏季人们被蚊虫叮咬，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒 .为减轻痛痒，下列物质可以进行直接涂抹的是 。 (填物质名称 ) 解析： 蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌 出的蚁酸而痛痒
22、，可帮助减轻痛痒的物质需呈碱性，肥皂水可用于涂抹 。 答案 ： 肥皂水 22.(5分 )铝在工业和日常生活中应用广泛 .请回答： (1)元素在自然界里分布不均匀，铝的含量居地壳中所有元素的第 位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和 ； 解析： 地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，铝可制成蒸锅，是利用铝的延展性和导热性 。 答案 ：三 导热性 (2)元素的化学性质与原子的 有密切关系，铝原子在化学反应中容易 (填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” )电子； 解析： 最外层电子数多余 4个就容易得电子，最外层少于 4个就容易失电子；铝原子最外层有 3个电子，所以在化学
23、反应中易失去最外层的电子， 形成铝离子，符号为： Al3+ 答案 ：最外层电子数 失去 (3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，铝与氧气反应的化学方程式为： 。 解析： 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3 答案 ： 4Al+3O2=2Al2O3 23.(10 分 )在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置 (气密性良好 )和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质 . (1)写出图中标有序号的仪器名称： ， 。 解析： 标有序号的仪器名称为 试管、 长颈漏斗
24、， 答案 ：试管 长颈漏斗 (2)点燃 A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为 ， 待检验到 B中氧气已收集满，接下来的操作是 ，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上 。 解析： 高锰酸钾在加热条件下生 成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气完毕后，应先将导管移出集气瓶 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 将导管移出集气瓶 (3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到 且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成 .接着，将蜡烛从集气瓶中取出， (填实验步骤和现象 )，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳 。 解析： 蜡烛在氧气中燃烧的更旺，发出白光，放出热量，将 澄清的石灰
25、水倒入集气瓶后，振荡，若变浑浊，则证明生成了二氧化碳 。 答案 ：蜡烛燃烧更旺，发出白光 往集气瓶倒入适量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 (4)小明同学发现装置 C 有一处明显错误： ，将装置 C 改正后放入适量的药品： 和 ，即开始制取 气体 (写一种 )。 解析： 该装置中，长颈漏斗的末端没有接近锥形瓶的底部，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出，该装置适用于固液常温下来制取气体，如用锌粒与稀硫酸来制取氢气、过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下制取氧气、大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳 。 答案 ：长颈漏斗的末端未接近锥形瓶的底部 锌 稀硫酸 氢气 (其他合理答案也可 ) 24.(4 分 )
26、将一定量的铁粉加入硝酸银、硝酸铜混合溶液中，完全反应后，所得滤渣加入稀盐酸无明显现象，试分析： (1)滤渣中一定有 ；可能有 。 (填金属单质化学式 ) 答案 ：银 Cu (2)滤液中一定有 ；可能有 。 (填离子符号 ) 解析： 由三种金属活动性强弱关系：铁 氢 铜 银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应 .由向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明铁粉无剩余，滤渣中一定有金属银，滤液中一定硝酸亚铁 .滤液中一定有的离子是 NO3 和 Fe2+；因为铁的量如果不足，则滤液中可能有 Ag+、 Cu2+。 答案 ： NO3 和 Fe2+； Ag+、 C
27、u2+. 25.(4分 )某工厂排放的废液中含有 Zn(NO3)2和 AgNO3，为回收金属 Ag，设计了如图所示方案： A是 ， B中含有 ， C是 ， 操作 2是 。 解析： 由滤渣 B与足量稀硫酸反应的生成物可判断，滤渣中一定含有锌和银；根据锌与硫酸反应放出氢气，可判断气体 C为氢气 。 答案 ： Zn Zn(NO3)2 H2SO4 过滤 26.(5 分 )A 为黑色固体， A、 C、 D、 Y 都是氧化物， E是单质， F、 G为常见的物质，其中 B、E、 G 属于单质，反应 是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系 。 请回答： (1)X溶液中所含有的溶质为 ，固体 A的
28、化学式为 ， F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是 ， 解析： 由于 A是黑色固体，是氧化物，而且能和稀硫酸反应，故 A是氧化铜， X溶液中含有硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，故 X溶液中还含有硫酸；由于 F是浅绿色溶液，说明其中含有 Fe2+， E是红色固体单质，说明 E是金属铜，因此单质 B是 Fe。 答案 ： CuSO4、 H2SO4 CuO FeSO4 (2)写出反应 中生成无色气体的化学方程式 ， 解析： 由于 X是硫酸和硫酸铜的混合溶液， B是铁所以 G是铁与稀硫酸反应生成的氢气，方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。 答案 ： Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (3)指出物
29、质 G和 A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。 解析： 由 (2)可知 G 是氢气，且 A 是氧化铜，所以两者加热时发生的反应方程式为： H2+CuOCu+H2O， 该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以属于置换反应 。 答案 ： 置换反应 三、实验与探究题 (本大题共 2个小题；第 27题 8分，第 28 题 9分，共 17分 ) 27.(8 分 )唐山啤酒是以大麦芽、酒花、水为主要原料，经酵母发酵作用酿制而成的包含二氧化碳的低酒精度酒 。 (1)刚走进公司的厂区里就能闻到飘溢着阵阵麦芽香味 .能闻到香味说明 。 A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子在不断运动 D.
30、分子可以分成原子 解析： 刚走进公司的厂区里就能闻到飘溢着阵阵麦芽香味 ， 能闻到香味说明分子在不断运动 。 答案 ： C (2)啤酒酿造过程中，酵母是 “ 魔术师 ” ，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳 .该变化属于 变化 (选填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” )，酵母的作用是 。 解析： 啤酒酿造过程中，酵母是 “ 魔术师 ” ，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳 .该变化有新物质生成，属于化学变化，酵母的作用是催化作用 。 答案 ：化学，催化作用 (3)啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水 .实验室常用 试剂区别软水和硬水 。 解析： 实验室常用肥皂水试剂区别软水和硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是
31、硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水 。 答案 ：肥皂水 (4)啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉 .测定啤酒的酸碱度可用 。 解析： 测定啤酒的酸碱度可用 pH 试纸 。 答案 ： pH试纸 (5)工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如图 (“ ” 代表氢原子， “ ”代表碳原子， “ ” 代表氧原子 ). 上述反应的化学方程式是 ； 该反应属于基本反应类型中的 反应 。 解析： 据图可知，反应物是 C2H4和 H2O，生成物是 C2H5OH，反应条件是一定条件下，化学方程式为： C2H4+H2O C2H5OH， 上述反应是两种物质生成一种物质的化合反应 。 答案 ： C2H
32、4+H2O C2H5OH 化合 (6)我国交通法规明确禁止酒后驾车 。 交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素 (Cr)的化合价是 . 解析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 K2Cr2O7中，铬元素的化合价为 x，则：(+1) 2+2x+( 2) 7=0，解得： x=+6。 答案 ： +6. 28.(9 分 )某化学实验小组的同学将镁条投入硫酸铜溶液中，发现产生红色固体物质，同时又看到溶液中出现较多的气泡 .同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动 . 【提出猜想】从元素守恒的
33、角度，猜测气体是： 小雷认为是 O2； 小芳认为是 SO2； 小吴认为是 。 【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究 . 实验一：小雷为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 。 说明生成的气体不是氧气 。 实验二：小吴为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的结果是 。 说明生成的气体是氢气 .【得出结论】小吴的猜想正确 。 【能力提升】老师对该现象作出了解释，硫酸铜溶液显酸性，为了验证，小吴取 pH 试纸测得硫酸铜溶液 pH 约为 4，说明硫酸铜溶液中含有较多的 (填离子符号 )。 解析： 【提出猜想】反应物中含有氢元素，故还可能产生的是氢气； 【实验
34、探究】实验一：氧气能使带火星的木条复燃，不是氧气，故不会复燃； 实验二：纯净的氢气能燃烧且发出淡蓝色的火焰，所以把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，说明生成的气体是氢气； 【能力提升】：取 pH试纸测得氯化铜溶液 pH 约为 4，说明氯化铜溶液中含有较多的氢离子 。 答案： H2 用带火星的木条检验该气体，木条不复燃 把燃着的木炭伸入到气体中，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰 H+ 四 .计算应用题 (本大题共 2个小题；第 29题 5分，第 30题 6分，共 11分 .解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分 ) 29.(5分 )为测定某 Cu Zn
35、 合金中铜的质量分数，某同学将 20g该合金放入到盛有 80g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为 99.8g，求： (1)生成氢气的质量； 答 案 ：生成氢气的质量为 0.2g (2)计算原合金中铜的质量分数 。 解析： 根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为 20g+80g 99.8g=0.2g 设样品中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g 652 =x0.2g x=6.5g 则合金中铜的质量分数为 20g6.5g20 100%=67.5% 答 案 ：计算原合金中铜的质量分数为 67.5% 30.(6分 )过氧化氢溶液长期保存会自然分
36、解，使得溶质质量分数减小 .小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数 。 他们取出该溶液 51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图 。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 解析： 由图象可知，完全反应后生成氧气的物质的量为： 0.48g 答案 ： 0.48g (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 . 【考点】 G6：根据化学反应方程式的计算； 7U：有关溶质质量分数的简单计算 解析： 设该过氧化氢溶液的溶质质量为 x， 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.48g 6832 =x0.48g 解得： x=1.02g， 过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 1.02g51g 100%=2%。 答案 ：过氧化氢溶液中溶质的质量分数 2%
