1、2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（二） 选择题 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2 、 Ca2 等离子 B食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 C地球上 CH4、 CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候 D保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 答案： C 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液 pH的影响， Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的 pH稳定在 11.3 13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是 A加入少量强碱，发生反应 HPO42 +
2、OH PO43 +H2O B加入少量强酸，发生反应 HPO43 +H+ H2PO4- C c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(H-2PO4 )+2c(HPO42 )+3c(PO43-) D c(Na+)/2 c(PO43 )+c(HPO42 )+c(H2PO4 )+c(H3PO4) c(Na+)/3 答案： B 向分别含 SO32-、 Fe2 、 Br-、 I-各 0.1mol的溶液中，通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：答案： C 将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为 V1；另一份先加入与其等体积的稀
3、硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为 V2（ V1和 V2都在同一条件下测定），已知 V2 3V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比 A 11 B 12 C 13 D无法确定 答案： A 1 L某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol 通过时 (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象 )，下列说法正确的是 A电解后溶液的 pH=0 B a=3 C阳极生成 1.5 mol D阴极析出的金属是铜与铝 答案： A 下列叙述正确的是 A离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 B原子序数为 13的元素位于元素周期表的第 3纵行 C非金属原子间以共价键
4、结合的物质都是共价化合物 D短周期元素 X、 Y的简单离子（ X2-、 Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径 X2-Y+,原子半径 YX 答案： D 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓 H2SO4有利于酯化反应的进行 B鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C乙烷和丙烯的物质的量各 1mol，完成燃烧生成 3molH2O D蛋白质溶液中分别加入饱和 (NH4)2SO4和 CuSO4溶液，均出现白色沉淀，但原理不同 答案： B 实验题 X、 Y、 Z、 W均为含有 10电子的微粒， W为金属阳离子， X、
5、 Y、 Z常温下为气体， （ 1）已知： W + X + H2O 白色沉淀。 若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的 X， A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是 _，仪器的连接顺序为a_ ； 由 W离子形成的可溶性盐 WCln，其水溶液显 _性，原因是 (用离子方程式表示 )_ 为进一步确定 W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_ （ 2）常温下，取 10 mLpH= a的 Y的稀溶液，加水稀释时 pH随溶液体积 V的变化如图所示，则 Y的化学式为 _。 下列有关 Y的叙述正确的是 _ A Y溶于水后部分发生电离 B Y的水溶液中滴加石
6、蕊试液会变红 C稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 D稀释后，阴离子的物质的量浓度之和不变 一定量 X溶液和一定量的 Y的溶液混合，所得溶液中离子浓度的等式关系为： （用实际离子符号表示） （ 3）已知 H2的燃烧热为 285.8 kJ mol-1。现有 Z和 H2的混合气体共 0.2 mol，与 O2完全燃烧生成 H2O(l)和 CO2(g)，转移电子的物质的量为 1.0 mol，放出的热量为 117.6 kJ。写出 Z完全燃烧的热化学反应方程式_ 答案： (1) 浓氨水 b c e 酸， Wn+nH2O W(OH)n+nH+ 加入足量的 NaOH溶液，若白色沉淀溶解，则 W为 Al3+；若白
7、色沉淀不溶解，则 W为 Mg2+ (2) HF， A B(2分 ) c(NH4 ) c(H )=c(F-) c(OH-) (3)CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(1)； H=890.2 kJ mol-1 填空题 固体样品 X由 Cu、 SiO2、 KNO3、 NH4Cl中的一种或几种混合而成。某同学取该样品进行如下操作（部分产物已略去） 试回答： （ 1）仅由步骤 I中的实验现象，可得 X中一定含有 。 （ 2）步骤 中固体减少的化学业反应方程式为 。 （ 3）为进一步确定上述混合物 X的组成，该同学另取 20.0g固体 X加蒸馏水溶解、测得滤液的 pH7，他判断一定有 NH
8、4Cl用离子方程式表示其原因 。 （ 4）将（ 3）中加蒸馏水溶解后的混合后体系再经过过滤 、 （填操作名称）、称量，得到剩余固体的质量为 9.80g，则 20.0gX中 NH4Cl的质量为 。 答案： （ 1） Cu、 KNO3 （ 2） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （ 3） NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 4）洗涤、干燥 5.15g 利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 （ 1）某温度下， 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）； H mkJ mol-1 K的大小与温度（ T）的关系如右图中曲线所示，则 m 0（填 “
9、”“=”或 “ ”）； b点时 v（正） v（逆）（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。反应的焓变（ H）将 （填“增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 _ (填序号 )。 （ 3）某硫酸厂利用 S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（ FeS04 7H20），反应中作还原剂的物质是 。 （ 4）将反应后的混合气体用氨 水吸收可得到 (NH4)2SO3和 (NH4)2SO4两种化工原料 对于 (NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式： 2c(SO32-) c(HSO3-) c(H2SO3)=c(NH4 ) c(NH3 H2O)
10、 请分析该同学的依据是 在 (NH4)2SO4溶液中存在： NH4 H2O NH3 H2O H ，则该反应常温下的平衡常数 K= （已知：常温下， 的电离平衡常数 Kb=1.7105 molL1 ） （ 5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备 BaSO4作 X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（ pH约为 1），但服用大量 BaSO4仍然是安全的， BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5mol LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2+浓度仅为 mol L（己知 25 时，
11、Ksp（ BaSO4）=l10-10， Ksp（ BaCO3） =1l0-9）。 答案： （ 1） 不变 （ 2） b c（ 3）铁二氧化硫（ 4） 原子守恒和 (NH4)2SO3中 N、 S原子个数比是 2：1 5.9108 mol L1 (5)氢离子不能使钡离子或硫酸根离子浓度降低，因而不能使硫酸钡的沉淀溶解平衡移动。 210-10 选修物质结构 .铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。 （ 1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。 NH3中 N原子的杂化轨道类型是 。 N与 O同属第二周期， N的第一电离能比 O大的原因是 。
12、根据等电子体原理，写出一种 NH4 是等电子体的微粒的化学式 _。 （ 2）二茂铁 (C5H5)2Fe是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右所示，其中氢原子的化学环境完全相同。 Fe的基态电子排布式为 _。 二茂铁中 Fe2 与环戊二烯离子 (C5H5-)之间的化学键类型是 _。 1mol环戊二烯（ ）中含有 键的数目为 _个。 （ 3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图所示， K+未画出 )，每隔一个立方体在立方体中心含有一个 K 离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有 +2和 +3两种，其中 Fe3 与 Fe2 的个数比为： _。 答案： sp3（ 1分） N原子失去的 1个电子是相对稳定的半充满的 2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而 O原子离去电子来自 2p4构型，相对于 2p3构型而言稳定性较差。（ 1分） CH4（ 1分） Ar3d64s2或 1s22s22p63s23p63d64s2（ 1分） 配位键（ 1分） 11NA（ 1分） 1:1（ 2分）
