1、2010届河北沙河一中考前热身理综化学卷（一） 选择题 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，以任意比例混合的 CH4与 CO2的混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B在标准状况下， NA 个 H2O 分子所占体积为 22.4L C常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NA D常温常压下， 28g氮气含有的核外电子数为 10 NA 答案： AD 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ( ) A两种酸都能与溴水反应 B两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C
2、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 答案： AD 某无色溶液中可能含有 I 一 、 NH4+、 Cu2+、 SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( ) 肯定不含 I 一 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 S032- 可能含有 I A B C D 答案： D 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等 )则下列分析推理中不正确的是 ( ) A盐酸的物质的量浓度为 3.0mol L B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加
3、入混合物 9.2g时盐酸过量 D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 答案： D 一定温度下，在 2 L的密闭容器中发生如下反应： A(s) 2B(g) xC(g) H 0， B、 C的物质的量随时间变化的关系如图 1，达平衡后在 t1、 t2、 t3、 t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图 2。 下列有关说法正确的是 A x 2，反应开始 2 min内， v(B) 0.1 mol/(L min) B t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C t2时改变的条件可能是增大 c(C)，平衡时 B的物质的量分数增大 D t3时可能是减小压强，平衡不移动； t4时可能是使用催化剂，
4、 c(B)不变 答案： D 如图所示装置 I是一种可充电电池，装置 II为电解池。离子交换膜只允许Na 通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。 闭合开关 K时， b极附近先变红色。下列说法正确的是 A负极反应为 4Na 4e =4Na B当有 0 01 mol Na 通过离子交换膜时， b电极上析出标准状况下的气体112 mL C闭合 K后， b电极附近的 pH变小 D闭合 K后， a电极上有气体产生 答案： B 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A pH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) =
5、 c(OH-) + c(A-) B pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等 CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.1mol L-1的 NaHA溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 答案： AC 有 Wn+、 Xm+、 Ym-、 Zn-四种离子 (mn)，且 W、 X、 Y、 Z四种原子的 M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 A Wn+
6、、 Xm+、 Ym-、 Zn-的离子半径依次增大 B Y、 Z的气态氢化物的热稳定性： YHm HnZ C W、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D W、 X、 Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 答案： D 肼（ N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时 N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2（ g） +2O2（ g） =N2O4（ g）； H=+8.7kJ/mol N2H4（ g） +O2（ g） =N2（ g） +2H2O（ g）； H=-534.0kJ/mol 下列表示肼跟 N2O4反应 的热化学方程式，正确的是 （ ） A 2N
7、2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）； H=-542.7kJ/mol B 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）； H=-1059.3kJ/mol C 2N2H4（ g） +N2O4（ g） =3N2（ g） +4H2O（ g）； H=-1076.7kJ/mol D N2H4（ g） + N2O4（ g） = N2（ g） +2H2O（ g）； H=-1076.7kJ/mol 答案： C 在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )
8、A 6： 1 B 5： 1C 1： 3 D 1： 5 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B三氯化铁溶液跟过量氨水反应 :Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+ C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 :Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 :2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 答案： B 在水电离出的 C(H+)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A K+、 Na+、 HCO3-、 Cl- B K+、 AlO2-、 Br-、 C
9、l- C Na+、 Cl-、 NO3-、 SO42- D Al3+、 NH4+、 Cl-、 SO42- 答案： C 实验题 2008年 9月以来，三聚氰胺成为人们谈论的焦点。某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式。设计了如下实验。他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为 126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。现有 12.6g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物 )。 (1)写出 A装置中发生反应的化学方程式： _ _ (2)C装置能不能与 D装置互换 (填 “能 ”或 “不能 ”)，理由是 _， _ _ _ 。 (3)当
10、 B装置中反应完全发生后，读取 F中水的体积，实验操作顺序为_(填序号 )。 读数 冷却至室温 调 平 E、 F装置中液面 (4)测定数据如下： 经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为 6.72L。 利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为 _。 三聚氰胺的分子式为 _。 若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是 _。 (5)已知氰酸 (HCN)的结构简式为 HCN ，氰胺的结构简式为 H2N一 CN，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为 8或 2，则其结构简式为 答案： 或 (2)不能。浓硫酸 吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，导致实验失败。 (3) (4)CH2N2 C3H6N6 测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小 填空题 有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程生产的，图中的 M（ C3H4O）和 A都可以发生银镜反应， N 和 M的分子中碳原子数相等，A的烃基上一氯取代位置有三种。 试写出： （ 1）物质的结构简式： A ， M ；物质 A的同类别的同分异构体为 。 （ 2） N+B D的化学方程式 。 （ 3）反应类型： x ， y： 。 答案： （ 1） CH3CH2CH2CHO， CH2=CHCHO， （ 2） （ 3）加成反应，加聚反应。
