1、2013届河北省中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据物质的分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（ ） A茶饮料 B矿泉水 C纯牛奶 D蒸馏水 答案： D 试题分析：混合物中含有多种物质，纯净物由一种物质组成； A、 B、 C中都由水和其他物质组成，属于混合物，故 A、 B、 C错误； D、蒸馏水 H2O只有一种物质组成，属于纯净物，故 D正确；选 D。 考点：物质的分类 金属在生活中处处可见，学习化学后，相信你对金属及其合金有了更深刻的认识，下列叙述错误的是（ ） A黄铜比纯铜的硬度大 B铝的抗腐蚀性能比铁好 C铁是地壳中含量最多的金属元素 D用塑料水管代替铁水管是保护金属资源的做法
2、 答案： C 试题分析： A、合金的硬度比组分金属的大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度比纯铜的大， A正确； B、铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，能阻止铝进一步氧化，故 B正确； C、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故 C错误；用塑料代替铁可减少铁的使用量，有效保护金属资源，故 D 正确。选 C。 考点：金属 分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性： Zn、 Cu、稀硫酸； Zn、Cu、 MgSO4 溶液； Zn、 CuSO4溶液； 将 Zn、 Cu分别加入到 FeSO4溶液中。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ） A仅有 B C D 答案： C 试题分析：比较金属活动性，常用
3、用金属能否与酸反应，金属与另一种金属的盐溶液反应来难。锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应；锌、铜的活动性都比镁的弱，都不能与硫酸镁溶液反应；锌能与硫酸铜溶液反应；锌能与硫酸亚铁溶液反应，铜不能与硫酸亚铁反应，故正确的是 C。选 C。 考点：金属活动性 水是世界上最宝贵的资源之一。 2009年 3月 22日是第十七届 “世界水日 ”，3月 22-28日是第二十二届 “中国水周 ”。我国纪念 “世界水日 ”和开展 “中国水周 ”活动的宣传主题为： “落实科学发展观，节约保护水资源 ”。下列关于水的说法不正确的是（ ） A推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理 B大力推广工业用水循环利用的方
4、式 C水中 Ca2+、 Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染 D在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分 答案： C 试题分析： C、水中 Ca2+、 Mg2+的增多会使水的硬度增大，故 C错误；选 C。 考点：水资源的保护和利用、 节约用水、硬水、水的用途 下列有关溶液性质的说法中错误的是 （ ） A氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封 B溶液一定是无色透明的 C冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 D煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 答案： B 试题分析：溶液是指一种或多物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜
5、溶液是蓝色溶液。 考点：溶液的性质 A、 B、 C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ） A t1 时， A的饱和溶液 65 g中含有溶剂 50 g B将 t2 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 t1 时， C溶液中溶质的质量分数保持不变 C在 t2 ， A、 B两种溶液中溶质的质量分数相同 D当 A中含少量 B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A 答案： C 试题分析： t1 时， A的饱和溶液 65 g中含有溶剂为 ,x=50g， A正确；B、 C物质的溶解度随温度的升高而减小，将 t2 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 t1 时， C 溶液中溶质
6、的质量分数保持不变， B 正确； C在 t2 ， A、B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同，故 C错误； D、 A物质的溶解度受温度影响较大， B物质的溶解度受温度的影响较小，故当 A中含少量 B时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 A， D正确。选 C。 考点：溶解度 油条是北方人非常喜欢的一种食品，在炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ） A NaOH B NaHCO3 C Ca(OH)2 D NaCl 答案： B 试题分析： A、氢氧化钠能与酸反应，但不产生气泡，故 A错误； B、碳酸氢钠能与酸反应，且产生大量的二氧化碳，故 B正确； C
7、、氢氧化钙能与酸反应，但不能产 生气体，故 C错误； D、氯化钠不能与酸反应，也不能产生气体，故D错误。选 D。 考点：酸、碱、盐 下列说法正确的是（ ） A胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 B用 pH试纸伸入某溶液中测定其 pH C有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施立即下洞救人 D吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋 答案： D 试题分析： A、柠檬汁呈酸性，胃酸过多的人空腹时不宜多喝，故 A错误； B、用 pH试纸测溶液的 pH时，不能将试纸伸入溶液中，故 B错误； C、二氧化碳不能供给呼吸，含量高时会危及人体健康，故 C错误； D、松花蛋是
8、用氢氧化钙等碱性物质制作的，氢氧化钙能与酸反应，故 D正确。选 D。 考点：溶液的 pH、溶液 pH的测定、二氧化碳的性质、酸碱中和反应 图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息不正确的是（ ） A从元素周期表中查找原子序数 B根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀 C根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目 D从空气质量报告中查阅空气质量级别和首要污染物 答案： C 试题分析： C、元素的 原子结构示意图可判断该元素的质子数和核外电子总数等，不能判断中子数，故 C错误。选 C。 考点：元素周期表、金属活动性顺序表、原子结构示意图、空气质量报告 当地
9、时间 2009年 12月 5日深夜俄罗斯彼尔姆市一家夜总会在举行店庆活动时发生火灾，目前已导致二百余人死伤。调查发现该夜总会的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等。它们燃烧后会产生大量的浓烟。下列有关说法错误的是（ ） A泡沫、海绵是可燃物 B泡沫、海绵的着火点很高 C燃烧的浓烟中含大量有毒气体 D着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处 答案： B 试题分析：泡沫、海绵是易燃物，着火点较低，故 B错误。 考点：燃烧与逃生方法 浙江舟山近年来甲状腺疾病患者明显增多，医学研究人员发现：两年对舟山市民 的甲状腺疾病发病率碘营养状况进行研究，发现海岛居民甲状腺疾病的发病率为 33%，且甲状腺癌的发
10、病率也比较高。 他们认为沿海居民日常以海带、紫菜、海鱼等含碘丰富的海产品为主，说明沿海地区居民的碘含量是充足的。海藻中含有丰富的碘， “2NaI Cl2=2NaCl I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 答案： A 试题分析：该反应由一种化合物与一种单质反应，生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应。选 A。 考点：化学反应基本类型 下列说法正确的是（ ） A根据质量守恒定律， 1L氢气和 1L氧气反应生成 2 L水 B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 C只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参
11、加反应，就不遵守质量守恒定律 D 1.2g碳与 3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳 答案： D 试题分析： A、质量守恒定律是指物质的总质量在反应前后不变，不是指体积不变，故 A错误；蜡烛完全燃烧后，蜡烛没了，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水的质量等于燃烧的蜡烛的质量，故 B错误； C、所有物质的反应都遵守质量守恒定律，有气体参加反应的，如果在密闭的体系中进行，也能直接观察到天平保持平衡，故 C错误； D、碳与氧气反应生成二氧化时，各物质间的质量比为 12： 32： 44，故 1.2g碳与 3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳，D正确；选 D。 考点：质量守恒定律的应
12、用 日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ） A分离液态空气制氧气 B用蜡烛制取炭黑 C CO2溶于水 D用氢氧化钠溶液浸泡，制作叶脉书签 答案： A 试题分析：物理变化是没有有其他物质生成的变化，有其他物质生成的是化学变化。 B、蜡烛燃烧后除生成了水和二氧化碳，还有未燃烧完的碳粒，属于化学变化，故 B错误； C、二氧化碳溶于水，也能与水反应，生成碳酸，属于化学变化，故 C错误； D、氢氧化钠能腐蚀叶肉，使其变质，属于化学变化，故D错； A、通过蒸馏的方法将空气中的氧气分离出来，没有生成其他物质，属于物理变化，故 A正确；选 A。 考点：物质的变化 下列实验操作中，正确的是（ ） A滴加液
13、体药品 B检查气密性 C取用固体药品 D点燃酒精灯 答案： B 试题分析： A、滴管伸进了试管中，故 A错误； C、用手直接接触药品，故 C错误； D、用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，故 D错误；故选 B。 考点：实验基本操作 王老师正在做物质与氧气反应的化学实验，某同学记录的实验现象是：观察到蓝紫色火焰，嗅到一股刺激性气味，根据该同学的记录判断老师做的实验是（ ） A铁丝在氧气中燃烧 B红磷在空气中燃烧 C硫在空气中燃烧 D硫在氧气中燃烧 答案： D 试题分析： A、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故 A错误； B、红磷在空气中燃烧的现象是：生成大量白烟，故 B
14、错误； C、硫在空气中燃烧的现象是：产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故 C错误； D、硫在氧气中燃烧的现象是：产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故 D正确；选 D。 考点：物质的燃烧的现象 物质的用途与性质密切相关，下列因果关系不成立的是（ ） A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤 B因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹 C 因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品 D铁制品表面涂 “银粉 ”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 答案： C 试题分析：物质的性质决定物质的用途。 C、甲醛有毒，对人体健康有害，故不能
15、用于浸泡水产品，可以用于制作标本，故 C不正确。选 C。 考点：物质的性质与用途 “归纳与比较 ”是化学学习的重要方法，下列有关 CO2与 CO的知识归纳错误的是（ ） A 组成 1个二氧化碳分子比 1个一氧化碳分子多 1个氧原子。 B 性质 都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与石灰水反应；都能燃烧等。C 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰 ”可用于人工降雨等； CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 D 危害 CO2会造成 “温室效应 ”； CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。 答案： B 试题分析： B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味
16、的气体；二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性，一氧化碳难溶于水；二氧化碳能与石灰水反应，生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与石灰水反应；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用于灭火；故 B错误。选 B。 考点：一氧化碳和二氧化碳 下列各选项中，解释与事实不吻合的是（ ） 选项 事实 解释 A 热胀冷缩 分子的大小随温度升降而改变 B 酒香不怕巷子深 分子在不停地运动 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气化学反应中分子是可分的 D 双氧水能杀菌消毒而水不能 构成两种物质的分子种类不同 答案： A 试题分析： A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔增大，分子本身的体积不变；故 A错误；选 A。 考点
17、：分子和原子的性质 “达菲 ”是目前世界上预防甲型 H1N1流感的良方之一，近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型 H1N1流感的储备用药，已知达菲的化学式为C16H31N2PO8。下列说法正确的是（ ） A达菲中含有 16个碳原子、 31个氢原子、 2个氮原子、 1个磷原子和 8个氧原子 B每个达菲分子中含有 1个氮分子 C达菲是由五种元素组成 D使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了，且达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳 答案： C 试题分析： A、一个达菲分子含有 16个碳原子、 31个氢原子、 2个氮原子、 1个磷原子和 8个氧原子；故 A错误； B、每个达菲分子中含有
18、2个氮原子，故B错误； C、达菲由 C、 H、 N、 P、 O五种元素组成，故 C正确； D、不种的病需要用不同的药物治疗，达菲分子中含有 P元素，完全反应后不可能只生成水和二氧化碳，故 D错误；选 C。 考点：化学式的意义 下图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（ ） A实验 1只为了说明分子有质量 B实验 2只为了说明分子间有间隔 C实验 3只为了说明氨气能够使酚酞变红 D三个实验都能够说明分子在不停运动 答案： D 试题分析： A、实验 1说明了分子有质量和分子在不断的运动，故 A错误； B、实验 2 说明了分子间有间隔，分子在不断的运动，和分子是很小的，故
19、 B 错误；C、实验 3说明氨气能使本分酞变红，分子在不断的运动，分子是很小的，故 C错误； D、三个实验都说明了分子在不断的运动，故 D正确。选 D。 考点：分子性质的实验 填空题 学完第十、十一单元后，小亮对家里面的几种清洁剂进 行了研究。 下表是小亮家的几种清洁剂的功能和有效成分。 清洁剂 彩漂液 漂白水 功 能 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 H2O2 NaClO 根据表中信息，请你和小亮一起回答下列问题。 （ 1）这两种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）。 （ 2）在盛有少量 “彩漂液 ”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
20、 （ 3）小亮同学在使用 “洁厕灵 ”去除水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想 “洁厕灵 ”的成分中可能有酸。 为证实自己的猜想，小亮从家中又找来两类不同的物质进行实验： 实验一： _； 实验二： _。 经实验，小亮得出 “洁厕灵 ”的有效成分中一定有酸的结论。 小亮想试制一瓶 “洁厕灵 ”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的 _更合适，理由是 _ 结合上面对 “洁厕灵 ”的了解，在使用 “洁厕灵 ”时应注意：_ （ 4） “洁厕灵 ”与 “漂白水 ”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（ Cl2），化学方程式为 。 答案：（ 1
21、） H2O2（ 1分） （ 2）产生大量的气体（ 1分）， 2H2O2= 2H2O O2（ 1分） （ 3） 实验一：将旧电池中的锌皮放入除垢净中，产生气体且气体可燃；（ 1分） 实验二： 将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失，溶液变黄色。（ 1分） 盐酸 (1分 ) 硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行，而盐酸不会。（ 1分） 注意安全，不能沾到皮肤或衣服上。（ 1分） （ 4） NaClO 2HCl=Cl2 NaCl H2O（ 1分） 试题分析：（ 1）氧化物是指由二种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的物质，故 H2O2为氧化物；（ 2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生
22、成水和氧气，故能看到有大量气泡产生；（ 3）家中常用的可与酸反应的物质有铁钉、旧电池的锌皮、铜绿等，锌与酸反应，产生大 量气泡；铁锈与酸反应，溶液变为黄色；硫酸与碳酸钙反应后，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止碳酸钙与硫酸进一步反应；洁厕灵中含有酸，使用时要注意不要与皮肤接触，也不要与碱性物质混用；（ 4）题中已经指出反应物为过氧化氢与盐酸，生成物为氯化钠、水和氯气。 考点：氧化物、过氧化氢的性质、酸的性质 （ 1）请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究。 小明对三组药品进行了研究，实验记录如下： 组别 药品 实验现象 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀硫酸
23、 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快 从 制取 和 收集 的角度分析，一般选择第 组药品，所发生反应的化学方程式为 ；不选择第 组药品的原因是 。 （ 2）老师为他们提供的如下图所示的实验仪器（导管、橡皮塞等未画出）。 小明根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。 对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论。 其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能够使反应随时停止和发生的装置是 。用澄清石灰水可鉴定 CO2气体，请写出其化学方程式为 。 【反思小结】 气体制取和收集装置的选择依据 答案： （ 1） CaCO3 2HCl=CaCl2 H2
24、O CO2（ 1分）；反应太快。（ 1分） （ 2） A（ 1分） D（ 1分） CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O（ 1分） 【反思小结】气体是否与水反应（ 1分） 试题分析：（ 1）石灰石的主要万分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太快，不利于收集； A装置中试管中的导管伸得太进，生成的二氧化碳可能不能从导管中排出； C装置的注射器可控制液体的滴加速率，达到控制反应的发 生和停止；检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水。用排出法收集气体时，要考虑，气体是否能与水反应。 考点：二氧化碳的制取 2009年 12月
25、7日起， 192个国家的环境部长和其他官员们将在哥本哈根召开联合国气候会议，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议。气候变化是我们这一两代人面临的最严峻、深远的挑战之一。下图是某市科研所经过多年的连续观察和统计分析，绘制的二氧化碳在空气中的含量变化趋势图。 （ 1）从图中可看出二氧化碳含量是逐年 ；造成这种现象的原因是： ；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。 （ 2）你认为在每年四季中二氧化碳的含量最高的是 季。 （ 3）低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。 下列做法中不符合 “低碳经济 ”理
26、念的是（填序号） ； 改造或淘汰高能耗、高污染产业； 大力发展火力发电； 研制和开发新能源替代传统能源； 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。 （ 4）请你另举一例在日常生活中符合 “节能减排 ”的做法 。 答案： （ 1）增高（ 1分） 含碳燃料的过 量使用（合理即可） 光合作用（ 1分） （ 2）冬（ 1分） （ 3） （ 1分） （ 4）多坐公交车（合理即可）（ 1分） 试题分析：（ 1）从图像可看出图像逐渐上升，说明全球二氧化碳含量在逐年增高；全球化学燃料的使用不断增大是二氧化碳排放增多的主要原因；植物的光合作用是消耗二氧化碳放出氧气；（ 2）冬季，气温低，取暖要燃烧大量的煤
27、，会产生大量二氧化碳；（ 3）火力发电要燃烧大量的化石燃料，会产生较多的温室气体；（ 4）从减少化学燃烧的使用入手或开发使用清洁能源方面举例。 考点：温室效应 请根据不同的实验内容回答对应的问题。 测定空气的成分 探究二氧化碳的性质 燃烧条件 （ 1）测定空气的成分 该实验可得出：空气中氧气体积分数约为 。 写出红磷发生燃烧反应的化学方程式 。 （ 2）探究二氧化碳的性质 该实验过程中，可观察到的现象是 。 从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是 。 （ 3）铁丝在氧气中燃烧 现象： 。 底部放有少量水的作用： 。 写出铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式 。 小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点
28、燃后，伸入他收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象。请你帮他分析可能的原因 (至少答两点 ) （ 4）燃烧条件 对比现象 说明物质燃烧需要 ； 对比现象 说明两种可燃物的 不同。 请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。 。 答案： 21%（或 1/5）（ 1分） 4P 5O2 2P2O5（ 1分） 蜡烛由下往上依次熄灭（ 1分） 密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧（ 1分） （ 3）剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。（ 1分） 防止生成物溅落瓶底，造成集气瓶炸裂。（ 1分） 3Fe 2O2 Fe3O4（ 1分）原因有：（ 1）铁丝表面未除锈；（ 2）火柴梗刚点燃就伸入瓶内（或火柴
29、梗燃烧消耗了较多 的氧气）；（ 3） O2 不纯；（ 4）铁丝过粗等。（答出两点即可， 2 分） （ 4）氧气（ 1分）着火点（ 1分） 将纸和石子同时加热等（ 1分） 试题分析：（ 1）实验测得空气中氧气的含量约为 1/5；红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷；（ 2）慢慢倒入二氧化碳，中观察到蜡烛由下往上依次熄灭；从中可得出二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质；铁丝燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质；集气瓶中预先加水是为了防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁；铁丝不燃 烧的原因有：铁丝表面未除锈、火柴梗刚点燃就
30、伸入瓶内、火柴梗燃烧消耗了较多的氧气等、氧气不纯、铁丝太粗等；（ 4）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；此问可从消除可燃物、隔离可燃物、非可燃物不能被点燃、点燃可燃物与非可燃物对比等角度举例合理均给分。 考点：空气中氧气含量的测定、二氧化碳的性质、物质燃烧的三个条件 宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角。 水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据以下图 1和图 2回答问题。 图 1是同学们设计的电解水简易装置，其中 A、 B电极由金属曲别针制成。通电一段时间后， A和 B两极的试管中产生气体的体
31、积比为 ，电解水的化学方程式为 ，此实验说明水是由 组成的。 请用下列所给物质，按要求各写出一个与水有关的化学方程式 备选物质：二氧化碳、氧化钙、氢气、甲烷、氧气 有水参加的化合反应： 。 有水产生的化学反应： 。 石家庄市是严重缺水的城市，请你从防止水污染、节约用水等方面写出一条自己力所能及的具体做法： 。 （ 4）请在图 2中用 “ ”、 “ ”表示反应后的生成物。 （ 5）请根据所给的条件补 充完整的图 2，说明化学反应中质量守恒的原因是：原子的种类不变、 不变、原子的质量不变。 答案： （ 1） 1： 2 2H2O 2H2 + O2 氢、氧两种元素 （ 2） CaO H2O=Ca(OH
32、) 2 (或者 CO2 H2O=H2CO3) 2H2 O2 2H2O(或者 CH4 2O2 CO2 2H2O) (3)洗米的水用来浇花等 (4) （ 5) 原子数目 试题分析：（ 1）从试管内收集的气体可看出，体积比为 1： 2；水在通电条件下生成氢气和氧气；水电解后生成氢气和氧，说明水是由氢元素和氧元素组成的；（ 2）氧化钙和水反应，生成氢氧化钙或二氧化碳与水反应，生成碳酸；氢气和氧气在点燃条件下生成水或甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水；（ 3）节水的措施有：一水多用、提高水的利用率、改进生产工艺等；防止水污染的措施主要有：工业废水处理达标后排放、合理使用农药化肥、生活污水集中处理后排
33、放等；（ 4）二个水分子电解后生成一个氧分子和二个氢分子；（ 5）质量守恒定律的微观原因是：原子的种类不变、原子数目不变、原子的质量不变。 考点：水的组成、化学变化微观示意图、质量守恒定律 在氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，符合 下列条件的是 (每空只有 一个正确答案：，请用化学式填空，有的物质可以填写多次 )： （ 1）天然气的主要成分 ； （ 2）有毒的是 ； （ 3）固体可作制冷剂的是 ； （ 4）能使带火星的木条复燃的是 ； （ 5）能使澄清的石灰水变浑浊的是 ； （ 6）能还原氧化铜的氧化物是 。 答案： (1) CH4 ； (2) CO ； (3) CO2 ； (4) O
34、2 ； (5) CO2； (6) CO 试题分析：（ 1）天然气的主要成分是甲烷；（ 2）有毒的是一氧化碳；（ 3）固体二氧化的即干冰可做制冷剂；（ 4）能使带火星木条复燃的是氧气，这也 是检验氧气的方法；（ 5）能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，这也是检验二氧化碳的方法；能还原氧化铜的的氧化物是一氧化碳，利用的是一氧化碳的还原性。 考点：物质的性质和用途 计算题 某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为 98的浓硫酸。试计算： （ 1）将 10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （ 2）取上述配制好的稀硫酸 20g
35、与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？ （反应的化学方程式为 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2） 答案： (1)解：设加水后溶液的质量为 x 10g 98 = x19.6% （ 1分） x =50g （ 1分） 需要水的质量 =50g一 l0g =40g （ 1分） (2）解：设生成氢气的质量为 x Zn H2SO4=ZnSO4 + H2 （ 1分） 98 2 20g19.6% x （ 1分） （ 1分） x =0. 08g （ 2分） 试题分析：（ 1）溶液稀释的计算根据稀释前后溶液中溶质的质量不变列式；先计算出稀释后溶液的质量，再用溶液的质量减去稀释前溶液的质量；（ 2）先计算出
36、 20g49.6%的硫酸中硫酸的 质量，再利用化学方程式，可求出氢气的质量。 考点：溶液的计算、化学方程式的计算 推断题 甲、乙、丙是三种单质，其中甲是黑色固体，乙、丙是气体； A、 B、 C、 D、E都是化合物，很多建筑物因含有 E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示（部分产物已略去），按下面的要求填空： （ 1） A的化学式为 标出 D中各元素的化合价 （ 2）写出反应 CE的化学方程式： （ 3）举例说明 BD过程在实际中的应用： 答案： 试题分析：甲是黑色固体，则甲是 C；很多建筑物因含有 E 而受到酸雨的侵蚀，则 E是碳酸钙；乙、丙是气体， A、 B、 C、 D都是化合物，结合图示，可推出乙为氧气，丙为氢气， A 为一氧化碳， B 为水， C 为二氧化碳， D 为碳酸。（ 1）A为一氧化碳，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，碳酸中氢元素显 +1 价，氧元素显 +2 价，碳元素的化合价为：（ +1） *2+x+（ -2） *3=0， x=+4；（ 2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（ 3）二氧化碳与水反应，生成碳酸，可用于制做碳酸饮料。 考点：推断题
