1、 2015 年四川省攀枝花市中考真题化学 一、选择题 (共 16 小题，每小题 2.5 分，满分 40 分 ) 1.将少量下列生活中常见的物质分别放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A.味精 B.食盐 C.白糖 D.植物油 解析： 味精溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液 。 食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液 。 白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液 。 植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液 。 答案： D。 2.(2.5 分 )为防止面粉加工厂爆炸，应张贴的标志是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、表示的是腐蚀品标志，错误；
2、B、表示的是禁止烟火标志，正确； C、表示的是节约用水标志，错误； D、表示的是可循环利用标志，错误 。 答案： B。 3.(2.5 分 )以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是 ( ) A.葡萄酿酒 B.凉水冻冰 C.黄瓜切片 D.辣椒剁碎 解析： A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 。 B、凉水冻冰过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 C、黄瓜切片过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 D、辣椒剁碎过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： A。 4.(2.5 分 )下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 ( ) A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒 解析： A、
3、果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物 。 B、牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物 。 C、矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物 。 D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物 。 答案： C。 5.(2.5 分 )下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.稀盐酸属于化合物 B.亚硝酸钠属于盐 C.冰水共存物属于混合物 D.纯碱属于碱 解析： A、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故 A 错； B、亚硝酸钠属于盐，故 B 正确； C、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故 C 错； D、纯碱属于盐，不是碱，故 D 错 。 答案： B。 6.(2.5 分 )下列有关物质
4、用途的说法不正确的是 ( ) A.聚氯乙烯塑料可用于电线外面的绝缘层 B.石灰石可用作袋装食品的干燥剂 C.金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃 D.不锈钢可用于制作外科手术刀 解析： A、聚氯乙烯塑料不具有导电性，可用于电线外面的绝缘层，正确； B、石灰石不具有吸水性，不能用于干燥剂，错误； C、金刚石硬度大，可以镶在玻璃刀头上用来裁玻璃，正确； D、不锈钢具有很强的抗腐蚀性能，可用于制作外科手术刀，正确 。 答案： B。 7.(2.5 分 )下列有关能源的叙述正确的是 ( ) A.石油是一种可再生资源 B.大量使用化石能源会造成大气污染，因此反应该停止化石 能源的开采和利用 C.人类需要的能量都
5、是由化学反应产生的 D.目前没有大量氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难 解析： A、石油是一种不可再生资源，故错误； B、大量使用化石燃料会造成大气污染，但不能停止化石燃料的开采和利用，错误； C、人类需要的能量不都是由化学反应产生的，错误； D、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，正确 。 答案： D 8.(2.5 分 )从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是 ( ) A.酒香不怕巷子深分子在不停地运动 B.液态水凝固成冰，所占体积变大分子变大 C.晴天湿衣服比阴天干得快晴天气温高，分子运动速率快 D.6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中分子间
6、有间隔 解析： A、酒香不怕巷子深，是因为酒精的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，解释正确 。 B、液态水凝固成冰，所占体积变大，是因为水分子间有间隔，液态水凝固成冰时水分子间隔变大，分子的体积没有变化，解释错误 。 C、由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高 。 所以，晴天湿衣服比阴天干得快 。 解释正确 。 D、由于分子间有间隔，在加压时氧分子之间的间隔变小，故 6000L 氧气加 压后可装入容积为 40L 的钢瓶中，解释正确 。 答案： B。 9.(2.5 分 )生活中一些物质的近似 pH 如下 。 有关说法不正确的是 ( ) 物质 醋酸 橘子汁 草木灰
7、水 炉具清洁剂 pH 2.5 3.4 11.1 12.4 A.草木灰水显碱性 B.胃酸过多的人少吃橘子 C.上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 D.醋酸能使紫色石蕊试液变红 解析： A、草木灰水显碱性的 pH 为 11.1，呈碱性，故 A 说法正确； B、橘子汁的 pH 为 3.4，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故 B 说法正确； C、碱性溶液 pH 越大，碱性越强，炉具清洁剂碱性最强，不是酸性，故 C 说法不正确； D、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故 D 说法正确 。 答案： C。 10.(2.5 分 )下列说法正确的是 ( ) A.生活中可以通过将水煮沸来降低水的硬度 B.炒菜时油锅着火
8、，立即用水浇灭 C.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体的免疫力 D.用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止 CO 中毒 解析： A、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，故错误； C、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害，故错误； D、 CO 不溶于水，所以用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止 CO 中毒，是错误的 。 答案： A。 11.(2.5 分 )下列实验操作正确的是 ( ) A.制取蒸馏水时，将湿度计水银球插入水中 B.
9、过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 C.实验室制取并用排水法收集氧气，停止加热时，先熄灭酒精灯，再移 出导气管 D.在 “ 粗盐中难溶性杂质的去除 ” 实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干 解析： A、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，测的是蒸汽的温度，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度 略低，说法错误 。 B、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，过滤时将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，说法正确 。 C、实验室制取并用排水法收集氧气，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，说法错误 。 D、在 “ 粗盐中难溶性杂质的
10、去除 ” 实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干，说法错误 。 答案： B。 12.(2.5 分 )“ 金银铜铁锡 ” 俗称五金，相关叙述正确的是 ( ) A.黄铜 (铜锌合金 )比铜的硬度小 B.五种金属中，金属铜的导电性最弱 C.“ 金银铜铁锡 ” 是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的 D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气 解析： A、黄铜比铜的硬度大，故错误； B、铜的导电性很好，如铁的导电性比铜的导电性差，该选项说法错误； C、金银铜铁锡中，由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁，该选项说法错误； D、五种金属中，只有铁和锡能和酸发生置换反应
11、生成氢气，该选项说法正确 。 答案： D。 13.(2.5 分 )下列应用的原理 (用化学方程式表示 )及基本反应类型均正确的是 ( ) A.CO 用于冶金工业 CuO+CO Cu+CO2 置换反应 B.用含 Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O 复分解反应 C.加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 D.用红磷测定空气中氧气中含量 4P+5O2 2P2O5 氧化反应 解析： A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，错误 。 B、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互
12、交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确 。 C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合 “ 一变多 ” 的特征，属于分解反应，正确 。 D、该化学方程式书写完全正确，但氧化反应不是基本的化学反应类型，错误 。 答案： BC。 14.(2.5 分 )除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 ( ) 物质 杂质 试剂 操作 A FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶 B CO2 H2O 氢氧化钠 干燥 C NaCl 溶液 Na2SO4 适量 Ba(NO3)2溶液 过滤 D 铜粉 CuO 过量稀盐酸 过滤 A.A B.B C.C D.D 解析： A、过量铁粉能与 CuC
13、l2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法错误 。 B、氢氧化钠具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误 。 C、 Na2SO4能与适量 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误 。 D、 CuO 能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确 。 答案： D。 15.(2.5 分 )在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，
14、测得反应前后各物质的质量如下表所示 。 下列有 关说法不正确的是 ( ) 物质 a b c d 反应前的质量 /g 30 20 10 15 反应后的质量 /g X y 0 10 A.参加反应的 c 与 d 的质量比为 2： 1 B.x 的取值范围： 0x30 C.当 y20 时，该反应一定是化合反应 D.x+y=65 解析： A、参加反应的 c 与 d 的质量比为： 10g： 5g=2： 1，该选项说法正确； B、 x 可以大于 30，例如当 a 是生成物时， x 30，该选项说法不正确； C、当 y=20 时， b 是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则 a 物质是生成物，反应物是两种，
15、生成物是一种，属于化合反应；当 y 20 时， b 是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确； D、 x+y=30+20+(10+5)=65，该选项说法正确 。 答案： B。 16.(2.5 分 )某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为 4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH 溶液来清洗这些硫酸 。 现在石化厂进行了技术改造，采用 Ca(OH)2中和这些残余硫酸 。则每处理 100kg 这种石油产品，可以节约经费多少？ ( ) NaOH 和 Ca(OH)2市场价格如下表： 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格 (元 /kg) 6.00 24.00 A.73.8 元
16、 B.72 元 C.51.6 元 D.22.2 元 解析： 设需要 NaOH 的质量为 x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 100kg4.9% = x=4kg ； 设需要 Ca(OH)2的质量为 y， Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74 98 y 100kg4.9% = y3.7kg ； 采用 NaOH 中和这些残余硫酸所需经费 ： 4kg24.00 元 /kg=96 元 ； 采用 Ca(OH)2中和这些残余硫酸所需经费： 3.7kg6 元 /kg=22.2 元； 可以节约的经费： 96 元 22.2 元 =73.8 元 。 答案： A 二
17、、填空题 (共 4 小题，每小题 5 分，满分 23 分 ) 17.(5 分 )请你用化学用语填空 。 (1)4 个氢分子 ； 解析： 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 4 个氢分子可表示为： 4H2。 答案： 4H2 (2)3 个氢氧根离子 ； 解析： 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略 。 若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 3 个氢氧根离子可表示为： 3OH 。 答案： 3OH (3)小苏打的化学式 ； 答案： NaHC
18、O3 (4)地壳中含量最多的金属元素 ； 解析： 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为： Al。 答案： Al (5)用于人工降雨的干冰 。 解析： 干冰 (固体的二氧化碳 )升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为： CO2。 答案： CO2 18.(6 分 )Na2S2O3(硫代硫酸钠 )和 Ca(IO3)2是重要的化学试剂 。 (1)Na2S2O3中硫元素的化合价为 。 与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+X+H 2O，则 X物质的化学式为 。 反应产物 S 在氧气中燃烧的现象是发出 火焰，产生一种 气味的气体 。 解析： 钠元素显
19、+1 价，氧元素显 2 价，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)2+2x+ ( 2)3=0 ，则 x=+2 价 。 由反应的化学方程式 H2SO4+Na2S2O3Na 2SO4+S+H 2O+X ，可知反应前后各原子的个数分别为 反应前 反应后 H 原子 2 2 S 原子 3 2 O 原子 7 5 Na 原子 2 2 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 R 的每个分子由 1个 S 原子和 2个 O 原子构成，则物质 x 的化学式可表示为 SO2； 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 。 答案 ： +2SO2明亮的蓝紫
20、色有刺激性 (2)Ca(IO3)2是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾 (KIO3)溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是 。 解析： 依据题干信息和复分解反应的特点可知该反应的化学方程式为2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca(IO3)2 。 答案 ： 2KIO3+CaCl2=2KCl+Ca(IO3)2 19.(6 分 )如图为六种原子的结构示意图 。 请回答下列问题： (1)图中六种元素之间的最本质区别是 ； 答案： 质子数不同 (2)镁原子在化学反应中容易失去 2 个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 ；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为 。 解析： 镁原子在化
21、学反应中容易失去 2 个电子形成镁离子，镁离子的化学式为 Mg2+；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧显 2 价，钠为 +1 价，所以氧化钠的化学式为： Na2O。 答案： Mg2+ Na2O (3)从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 (填元素符号 ) 、 。 解析： 从原子结构上分析，氯与碘原子的最外层的电子数相同，元素具有相似的化学性质，元素符号分别为： Cl、 I。 答案： Cl I (4)在上述碘的原子结构示意图中， x= 。 解析： 由于在原子中核内质子数等于核外电子数，在上述碘的原子结构示意图中， x=53 2 8 18 7=18。 答案 ： 18 20.(6 分 )2
22、0 时，将等质量的甲、乙两种固体 (不含结晶水 )，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，加热到 50 时现象如图 2 所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示 。 请回答下列问题： (1)图 1 中一定是饱和溶液的是 溶液 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )；图 2 中乙溶液一定是 溶液 (填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” )。 解析： 图 1 中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，故升温后所得图 2中的乙一定不饱和 。 答案 ：甲 不饱和 (2)图 3 中
23、表示乙的溶解度曲线的是 (填 “M” 或 “N” )；图 2 中乙溶液降温至 30 析出晶体 (填 “ 会 ” 或 “ 不会 ” )。 解析： 根据图 1 中信息可以知道 20 时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3 中在 20 时， N曲线的溶解度大于 M 曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在 20 时没有晶体存在，故降温至 30 也不会出现晶体 。 答案： N 不会 (3)50 时甲的饱和溶液中溶质质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。 解析： 50 时甲的溶解度为 80g，则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：44.4% 。 答案 ： 44.4% 三、简答题
24、(共 3 小题，满分 15 分 ) 21.(2 分 )用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 A.净化后的河水属于混合物 B.该净水器能将硬水变为软水 C.该净水器能杀菌消毒 D.用活性炭可以除去水中的色素和异味 。 解析： A、要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，说法正确 。 B、要达到将硬水变为软水的效果，需要降低水中钙、镁离子含量，该装置不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误 。 C、要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不 含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的
25、效果，说法错误 。 D、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，说法正确 。 答案 ： AD 22.(5 分 )如图是实验室制取二氧化碳的一种装置 。 请回答下列问题： (1)反应生成 CO2的化学反应方程式是 。 解析： 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳 。 答案 ： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 (2)为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当 ，说明装置的气密性良好 。 解析： 检验图中发生装置的气密性的方法是：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好 。 答案： 长
26、颈漏斗中形成一段稳定的水柱 (3)实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是 。 解析： 长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出 。 答案：防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出 23.(8 分 )Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料 。 某 Na2SO4样品中含有少量CaCl2和 MgCl2，实验室提纯 Na2SO4的流程如图 1所示 (1)加入 Na2CO3溶液可除去的阳离子是 (填离子符号 )，其反应的化学方程式为： 。 若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称 )除去 。 解析： 加入的碳酸钠钠和
27、氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl ； 稀硫酸和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故 NaOH 和 Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去 。 答案： Ca2+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 稀硫酸 (2)操作 a 的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 解析： 操作 a 得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 。
28、答案： 过滤 漏斗 (3)溶液 M 中的溶质是 Na2SO4和杂质 NaCl，观察图 2 中溶解度曲线，则操作 b 是：先将溶液M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤 。 降温结晶的最佳温度范围是 以下，因为 Na2SO4溶解度 。 解析： 由于硫酸钠的溶解度在 30 以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作 b 应为：先将溶液 M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤 。 降温结晶的最佳温度范围是30 以下 。 答案： 30 在 30 以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大 四、实验题 (共 1 小题，满分 10 分 ) 24.(10 分 )“ 鱼浮灵 ” 主要成分
29、是过碳酸钠 (xNa2CO3yH2O2)。 俗称固体双氧水 。 某兴趣小组对其进行以下探究： 【实验探究一】过碳酸钠的性质探究 (1)取少量 “ 鱼浮灵 ” 于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量 MnO2粉末，产生大量气泡 。 将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 (填化学式 )生成 。 解析： 向试管中加入少量 MnO2粉末，产生大量气泡 。 将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 O2生成 。 答案： O2 (2)取实验 (1)中上层清液，测得溶液 pH 7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生
30、成 。 写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 。 结论：过碳酸钠具有 Na2CO3和双氧水的双重化学性质 。 解析： 结论有二氧化碳生成，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O。 答案： CO2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O 【实验探究二】 “ 鱼浮灵 ” 样品的组成测定 利用如图所示装置进行 “ 鱼浮灵 ” 样品中活性氧含量测定和过碳酸钠 (xNa2CO3yH2O2)组成的测定 (杂质对测定无影响 )。 查阅资料： 活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数 。 “ 鱼浮灵 ” 中活性氧含量 13.0% 是
31、一等品， 13.0活性氧含量 10.5% 是合格品 。 过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气 。 (3)实验前先缓慢通入 N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A 中样品完全反应；继续缓慢通 N2。 实验前先缓慢通入 N2一段时间的目的是 。 解析： 实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A 中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；故答案为：排出空气，避免产生误差 。 答案： 排出空气，避免产生误差 (4)装置 B 的作用 (填字母代号 )。 a.除去气体中水蒸气 b
32、.便于观察和控制气流速度 解析： 装置 B 的作用是干燥气体，防止水分进入 D 装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行 。 答案： ab (5)若没有装置 E，会导致 x： y 的值 (填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” )。 解析： E 的作用是：防止空气中的二氧化碳进入 D 装置，会使碳酸钠相对含量偏大，而不影响过氧化氢的质量，导致 x： y 的值偏大 。 答案：偏大 (6)实验测得 C 装置中铜网增重 1.2g， D 装置增重 2.2g。 该产品中活性氧含量为 %(计算结果精确到 0.1%)；属于 (填 “ 一等品 ” 或 “ 合格品 ” )； x： y= 。 解析
33、： C 装置中铜网增重 1.2g，则说明生成氧气的质量为 1.2g，氧气质量占样品的百分数 (活性氧含量 )为 100%=13.3% 大于 13%，属于一等品； C 装置中铜网增重 1.2g，则说明生成氧气的质量为 1.2g，因为生成氧气的质量为 1.2g，则设需要过氧化氢的质量为 x 2H2O2 O2 68 32 x1.2g 则 = ，解得 x=2.55g，故由氧气质量可计算过氧化氢质量为 2.55g。 因为 D 装置增重 2.2g，说明生成二氧化碳 2.2g，则设需要碳酸钠质量为 y Na2CO3 CO2 106 44 y2.2g 则 = ，解得 y=5.3g，故计算反应的碳酸钠质量为 5
34、.3g， 根据 “ 产品中活性氧含量测定和过碳酸钠 (xNa2CO3yH2O2)组成 ” ，则可得： 106x： 34y=5.3g：2.55g，故解得 x： y=2： 3。 答案： 13.3 一等品 2： 3 五、计算题 (共 2 小题，满分 12 分 ) 25.(4 分 )我国民间有端午节挂艾草的习俗 。 艾草含有丰富的黄酮素 (化学式为： C15H10O2)，有很高的药用价值 。 请回答： (1)黄酮素的相对分子质量为 。 解析： 黄酮素的相对分子质量为 1215+110+1 62=222 。 答案： 222 (2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为 (填最简比 )。 解析： 黄酮素中碳、氢元素
35、的质量比为 (1215 )： (110 )=18： 1。 答案： 18:1 (3)11.1g 黄酮素中含碳元素的质量为 g。 解析： 11.1g 黄酮素中含碳元素的质量为 11.1g 100%=9g。 答案： 9 26.(8 分 )某实验小组为了测定某混合物 (Na2CO3与 NaCl)中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取 15g 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量的质量分数为 7.3%的稀盐酸，充分反应 。 在此过程中进行了 3 次数据测定，所加入稀盐酸的质量和生成的气体质量如下表： 测定次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量 /g 50 100 120 生成气体的质量/g 2.2 4.4 4
36、.4 请分析数据，回答下列问题： (1)第 1 次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 。 解析： 第 1 次生成气体的质量 2.2g，第 2、 3 次生成气体的质量 4.4g，说明第 1 次中碳酸钠过量，盐酸不足，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水及二氧化碳，所以第 1 次测定数据时所得溶液中含有的溶质有 Na2CO3与 NaCl。 答案： Na2CO3与 NaCl (2)混合物中碳酸钠的质量分数是 。 (计算结果精确到 0.1%) 解析： 设混合物中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g = = x=10.6g y=11.7g 混合物中碳酸钠的质量分数是 100%=70.7% 答案： 70.7% (3)计算第 2 次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数 。 (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%) 解析： 混合物中氯化钠的质量为 15g 10.6g=4.4g 计算第 2 次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为100%=14.6% 答案： 14.6%
