1、2015内蒙古满洲里市七中高二上学期第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列过程中 H 0的是 A氯酸钾分解制氧气 B实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与 NaOH溶液反应 答案： D 试题分析： A和 C、大多数分解反应为吸热反应，氯酸钾分解，煅烧石灰石等为吸热反应，错误； B、实验室制氨气需要不断加热才能进行为吸热反应； D、酸与碱中和为放热反应，正确。 考点：放热反应与吸热反应的判断。 在一定条件下，将 1 molCO和 1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O CO2+H2,达到平衡后，测得为 CO20.6 mol，再通入 0.3 mol
2、水蒸气，又达到平衡后， CO2的物质的量为 A 0.7mol B 0.8mol C 0.6mol D 0.9mol 答案： A 试题分析：第一次平衡后再通入 0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于 0.6mol，故排除答案： C；依平衡移动原理 0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案： D；又依平衡移动原理知，新平衡下的水蒸气转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算 0.3*60/100=1.8mol， 0.6+1.8=7.8mol，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于 7.8mol，排除 B，而
3、选 A。（此题目也可以用化学平衡常数来解，根据第一次平衡求出化学平衡常数 K ，再根据通入的 0.3mol水蒸气，利用两次平衡 K相等，即可解出答案：） 考点：化学平衡移动有关计算。 水的电离平衡，并使溶液中的 c(H ) c(OH )的操作是 A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 . C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 答案： C 试题分析： A、如果加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强， c（ H+） c（ OH-），错误； B、加热时促进水的电离，但是 c（ H+）和 c（ OH-）依然相等，溶液仍然呈中性，错误
4、； C、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的 c（ H+） c（ OH-），正确； D、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，溶液呈中性，错误。 考点：水的电离平衡。 下列说法正确的是 A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D胆矾虽不能导电，但它属于强电解质 答案： D 试题分析： A、电解质的前提是化合物，氯气为单质，即不是电解质，又不是非电解质，错误； B、碳酸钙是电解质，电解质与是否溶于水无关，错误； C、磷酸是电解质，属于共价化合物
5、，其熔融状态下没有自由移动的离子，所以不导电，错误； D、胆矾虽不能导电，但是在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，正确。 考点：电解质与非电解质的判断。 下列说法正确的是 A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强 答案： C 试题分析： A、电解质导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，错误； B、强酸如浓硫酸，由于水很少，其中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，并不完全电离，错误； C、强极性共价化合物不一定都是强电解质，如
6、 HF，正确； D、酸碱的导电性与元数无直接关系，如相同条件下， NaOH 的导电性比 Cu（ OH）2强，错误。 考点：强弱电解质及其溶液导电性。 下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是 A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等 B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 答案： C 试题分析： A、达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度不一定相等，错误； B、达到电离平衡时分子和离子不断转化，浓度是保持不变的，错误； C、改变外界条件，化学平衡可能发生移
7、动，正确； D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不一定相等，各种离子浓度是否相等与达到电离平衡没有直接的关系，错误。 考点：电离平衡概念的理解。 可以说明乙酸是弱酸的事实是 A乙酸不能使酚酞溶液变红色 B乙酸和 Na2CO3反应可放出 CO2 C乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D 0.1 mol L 1的乙酸溶液 pH1 答案： D 试题分析： A、无论强酸还是弱酸都不能使酚酞溶液变红色，错误； B、不但乙酸能使 Na2CO3反应可放出 CO2，盐酸也可以，不能用此说明乙酸是弱酸，错误；C、盐酸和乙酸都能使紫色石蕊试液变红色，也不能说明乙酸是弱酸，错误； D、假设乙酸是强酸，则其 PH=1，
8、PH1说明其是弱酸，正确。 考点：弱电解质的判断依据。 在 25 时， 0.1 mol L 1的 HNO2、 HCOOH、 HCN、 H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为 6.410 6 mol L 1、 1.810 4 mol L 1、 6.210 10 mol L 1、 K1 4.310 7 mol L 1和 K2 5.610 11 mol L 1，其中氢离子浓度最小的是 A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 答案： C 试题分析：相同浓度下， HCN 在这四个酸中的电离常数最小，因此也最难电离，溶液中的氢离子浓度也就最小，选项 C正确。 考点：电离平常常数概念考
9、查。 在醋酸中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO H ，要使电离平衡右移且 c(H )增大，应采取的措施是 A加入 NaOH(s) B加入盐酸 C加蒸馏水 D升高温度 答案： D 试题分析： A、加入 NaOH(s)，平衡向右移动，但是和 H 反应，降低了 H 浓度，B、加入盐酸，提高了 H 浓度，但是平衡向左移动，错误； C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是 c（ H ）降低，错误； D、升高温度，平衡向右移动， c（ H ）增大，正确。 考点：影响电离平衡的因素。 在 25 时，用蒸馏水稀释 1 mol L 1氨水至 0.01 mol L 1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势
10、的是 A B C D c(OH ) 答案： A 试题分析：由电离方程式 NH3.H2O NH4+OH- 知 A、加水促进电离，平衡向右移动， c(NH3.H2O)和 c(OH-)都减小，但是由于在同一溶液中体积相同， n(NH3.H2O)减小，而 n(OH-)增大，故 c(OH-)/c(NH3.H2O)增大，正确； B、加水促进电离， c(NH4+)和 c(OH-)都同等程度减小（不考虑水的电离），那么比值是不变的，错误； C、加水促进电离，则 n（ NH3 H2O）减少， n（ NH4+）增大，c(NH3 H2O)/c(NH4+)减小，错误； D、加水促进电离， c(OH-)减 小，错误。
11、考点：电离平衡的移动 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、 pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、 pH不变、呈中性 C水的离子积变小、 pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、 pH变小、呈中性 答案： D 试题分析： H2O H+OH-,纯水加热至较高温度，电离是吸热的，平衡向右移动 ,但是 c(H+)=c(OH ),仍然呈中性， PH 将会减小，水的离子积变大，故 D 正确。 考点：考查水的电离受温度的影响变化。 在相同温度时 100mL0.01mol/L的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需 NaOH的量 B电离度
12、 C H 的物质的量浓度 D CH3COOH的物质的量 答案： B 试题分析： A、由于醋酸的物质的量相等，因此中和 NaOH 的量也相等，错误；B、弱电解质越稀越电离，前者的电离程度大，正确； C、 c(H+)后者大于前者，错误； D、两者醋酸的物质的量相等，错误。 考点：醋酸的电离平衡。 在相同的条件下 (500 )，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入 1gO2和1gSO2，乙容器充入 2gO2和 2g SO2 。下列叙述中错误的是 A化学反应速率：乙甲 B平衡时 O2的浓度：乙甲 C平衡时 SO2的转化率：乙甲 D平衡时 SO2的体积分数：乙甲 答案： D 试题分析：由于甲乙体积相同，
13、可以认为乙是甲体积 2倍后压缩得到， A、浓度越大反应速率越快，所以化学反应速率：乙甲，正确； B、由于乙中的量是甲中的 2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后 O2的浓度：乙甲，正确； C、由于乙中的量是甲中的 2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后 SO2的转化率：乙甲，正确； D、由 C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小于甲中，故 D错误。 考点：等效平衡的建立与影响化学平衡的因素。 能用能量判断下列过程的方向的是 A水总是自发地由高处往低处流 B有序排列的火柴散落时成为无序排列 C放热反应
14、容易进行，吸热反应不能自发进行 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大 答案： A 试题分析： A、水自发地从高处流向低处，是释放能量的，可根据能量判据来判断。 B、火柴散落，体系由有序变成无序，熵值增大，能量不一定增加，错误； C、吸热反应也可以自发进行，如 Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl反应，错误； D、体系由有序变成无序，多次洗牌的结果，熵值增加，但能量不一定增加，属于利用熵判据判断反应过程的自发性，错误。 考点：考查能量判据与熵判据。 用水稀释 0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A c(CH3COOH)/ c(H+) B c(H+)/ c(CH
15、3COOH) C c(OH-)/ c(H+) D c(OH-) 答案： A 试题分析： CH3COOH CH3COO-+H+,随着水量增加，平衡向右移动， A， c(CH3COOH)减小和 c(H+)减小，在同一个溶液中体积相同， n(CH3COOH) 减小， n(H+) 增大， c(CH3COOH)/ c(H+) 增大，正确； B、与 A相反，错误； C、 Kw不变， c(H+)减小，则 c(OH-)增大 ， c(OH-)/ c(H+) 增大，错误； D、 Kw不变， c(H+)减小，则 c(OH-)增大，错误。 考点：弱电解质的电离平衡。 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中 H
16、ClO物质的量浓度，又要降低溶液中 HCl浓度，下列措施可以采用的是 A加热挥发 HCl B加水使平衡向正反应方向移动 C加 NaOH固体 D加 CaCO3固体 答案： D 试题分析：由化学方程式 Cl2+H2O HClO+HCl可知： A、加热平衡向正反应方向移动，但是挥发 HCl的同时， HClO也分解， HClO物质的量浓度将减小，错误； B、加水平衡向正反应方向移动，但是 HCl和 HClO物质的量浓度将减小，错误； C、加入 NaOH，分别生成 NaCl和 NaClO， HClO和 HCl浓度都减小，错误； D、 CaCO3与 HClO不反应，却和 HCl反应，使平衡 向右移动，从而
17、提高 HClO浓度，降低了 HCl浓度，正确。 考点：平衡移动问题。 下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应只有在加热条件下才能发生反应 答案： C 试题分析： A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，错误； B、放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应 2 Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，错误；C、放热反应是指：反应物所具有的
18、总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，正确； D、吸热反应在不加热的条件下也能发生，如 Ba（ OH） 2.8H2O与 NH4Cl反应常温下就能发生，错误 考点：放热反应与吸热反应概念的理解。 反应 4NH3(g)+5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ g）在两升密闭容器中进行 1分钟后， NH3减少了 0 12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A NO:0 001 mol L 1 B H2O:0 002 mol L 1 C NH3:0 002 mol L 1 D O2:0 0025 mol L 1 答案： A 试题分析：根据题意
19、知 C（ NH3） =0.12/（ 260） =0.001（ mol L 1.S-1），选项 C错误；由同一化学反应中，浓度变化之比等于化学计量数之比可知： C（ NH3）： C（ O2）： C（ NO）： C（ H2O） =4： 5： 4： 6，故 A、 C（ NO） =0.01mol L 1 正确； B、 C（ H2O） =0.015mol L 1错误； D、 C（ O2） =0.00125mol L 1错误。 考点：化学速率的计算。 一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2 O2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，在相
20、同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n的是 A 2 mol SO2 1 mol O2 B 2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 C 4 mol SO2 1 mol O2 D 3 mol SO2 0 5 mol O2 1 SO3 答案： B 试题分析：由条件可知，容积固定，要为等效平衡须物料与原来相等，即转化到化学方程式一边时（ “一边倒 ”），物质的量与原来投入物质的量相等，开始投入 2mol SO2气体和 2mol SO3气体，等效于开始投入 4mol SO2气体和 1mol O2气体，平衡时 SO3的物质的量为 nmol， A、
21、2molSO2和 1molO2，物质的量比4mol SO2气体减小了一半，达到平衡时 SO3的物质的量一定小于 nmol，错误；B、 2molSO2、 1molO2和 2molSO3，相当于开始加入 4mol SO2、 1mol氧气基础上，又加入 1mol氧气，平衡向着正向移动，达到平衡时 SO3的物质的量大于nmol，正确； C、 4mol SO2和 1mol氧气，与原平衡为等效平衡，达到平衡时，SO3的物质的量为 nmol，故 C错误； D、 3molSO2、 0.5molO2和 1molSO3，相当于加入 4mol SO2、 1mol去氧气，与原平衡为等效平衡，平衡时 SO3的物质的量等
22、于 nmol，错误； 考点：化学平衡中等效平衡的判断。 一定温度下，可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 A.A、 B、 C的分子数之比为 1： 3： 2 B.单位时间内生成 amol N2，同时生成 amolNH3 C.每断裂 1molNN,同时断裂 3molH H D.每生成 1mol NN,同时生成 6molN H 答案： D 试题分析：由化学方程式 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）可知 ， A、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故 A、 B、 C的分子数之比为 1： 3： 2不能作为判断是否达到平衡状态的依据
23、，错误； B、单位时间内生成 amol N2为逆反应，同时生成 amolNH3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；C、每断裂 1molNN是正反应，同时断裂 3molH-H也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误； D、 每生成 1mol NN是逆反应，同时生成 6molN-H是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。 考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。 已知两个热化学方程式： C(s) O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/
24、mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol 现有 0.2mol炭粉和 H2组成悬浮气，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ的热量，则炭 粉与 H2的物质的量之比是 A 1： 1 B 1： 2 C 2： 3 D 3： 2 答案： A 试题分析：解：设碳粉 xmol，则氢气为（ 0.2-x） mol，则 C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H=-393.5kJ/mol 1 393.5kJ x 393.5xkJ 2H2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H=-483.6kJ/mol 2 483.6kJ （ 0.2-x） mol 241.
25、8（ 0.2-x） kJ 所以 393.5xkJ+241.8（ 0.2-x） kJ=63.53kJ， 解得 x=0.1mol， 则炭粉与 H2的物质的量之比为 0.1mol： 0.1mol=1： 1， 故选 A 考点：有关反应热的计算。 下列有关叙述正确的是 A如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B若用 50mL 0.55mo1 L1 的氢氧化钠溶液，分别与 50mL 0.50mo1 L1 的盐酸和 50mL 0.50mo1 L1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D进行中和滴定操作时，
26、左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 答案： C 试题分析： A、测定中和热实验中，填满碎纸的作用是减少热量损失从而达到保温效果，错误； B、中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热，可知与酸碱的用量无关，错误； C、在中和滴定实验中，滴定管用之前必须润洗，否则引起误差 ，正确； D、进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误。 考点：中和热测定和中和滴定实验的相关知识 反应 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）；在不同温度（ T1和 T2）及压强（ P1和P2）下，产物 Z的物质的量 n(z)与反应时间（ t）的关系如图所示 则下列判断正确的是 A T1P2 C T1T2， P1P2 D T1T2， P1”、 “;=;= 试题分析：同体积、同浓度的盐酸和醋酸 ,盐酸是强酸完全电离，而醋酸是弱酸不完全电离，所以 c(H+)前者大于后者；中和碱时，由于两者物质的量相等，都是一元酸，故消耗碱是相等的；与 Zn反应时，盐酸是强酸电离出的 c(H+)多于醋酸，所以前者速率大于后者；由于两者的物质的量相等，都是一元酸，最 终产生的 H2相等。 考点：强弱电解质相关知识。
